第4章 第2节 第1课时.doc

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1、第四章第二节第1课时一、选择题1(2015广东省揭阳市一中高二期末)可以用碱石灰干燥的气体是()AH2BCl2CHClDCO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A项正确。【答案】A2(2015广东省揭阳市一中高二期末)下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BFeCl3CMgCl2DCuCl2【解析】Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与HCl反应生成FeCl2，B错误；Cu与HCl不反应，D错误。【答案】C3(2015江苏省射汨县盈湾中学高一期末)生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用

2、自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是()A酚酞B硝酸银C氯化钠D氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂，遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀，现象明显，故可以检测溶液中是否含氯离子，用氯气消毒的自来水中就含有氯离子，故此选项正确。【答案】B4(2015甘肃省天水市一中高一期末)下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4B饱和Na2CO3溶液C浓NaOH溶液D饱和NaCl溶液【解析】A浓硫酸为干燥剂，能

3、够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，B错误；C.D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，C错误；D.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D正确；答案选D。【答案】D5(2015杭州市西湖中学高一月考)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A加入有色布条，一会儿有色

4、布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【解析】A能使有色布条褪色的物质是次氯酸，不是氯气，不选A；B.在溶液中只有氯气是黄绿色的，所以溶液呈黄绿色，说明有氯气存在，选B；C.加入盐酸，引入了氯离子，不能说明溶液中有氯离子存在，不选C；D.加入氢氧化钠黄绿色消失，是因为氯气和氢氧化钠反应，不能说明次氯酸分子存在，不选D。【答案】B6(2015河南省郑州盛同学校高三月考)实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的

5、半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO【解析】A由题目可知，内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，故A说法正确；B.内环HClO表现强氧化性漂白，外环H表现酸性而呈红色或浅红色，故B说法正确；C.由现象可知外环是由于H表现酸性的结果，说明中和反应快。内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，故C说法正确；D.HClO是Cl元素价升高的产物为氧化产物，故D说法不正确。【

6、答案】D7(2015白银市会宁县五中高一期末)在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2【解析】A漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，也是混合物，错误；B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，正确；C.澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，错误；D.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，错误。【答案】B8(2015

7、江西省新余市高一期末)两种金属组成的合金5.0 g，与足量氯气反应，共用去0.1 mol氯气，则该合金可能的组成是()A钙和铜B锌和铜C钠和铝D铝和铁【解析】两种金属看作一种金属为R，和氯气反应的方程式：RCl2RCl2，则R的平均分子量为50，要求一种元素的原子量大于50，另一个小于50，A、Ca40，Cu64，混合后平均原子量能达到为50，正确；B.Zn65，Cu64，混合后平均原子量大于50，错误；C.Na的化合价为1价，而R为2价，原子量可看成为46，同样铝的原子量变为18，混合后平均原子量小于50，错误；D.Al18、Fe56，混合后平均原子量小于50，错误。【答案】A9(2015益

8、阳市六中高二期末)已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4 L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5 mol，求原混合气体中氯气和氢气的体积比()A21B11C12D31【解析】氢气和氢氧化钠溶液不反应，设氢气的物质的量是x mol，与氢气反应的氯气是x mol，生成氯化氢是2x mol。过量的氯气是1 molx molx mol，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是1 mol2x mol，则根据反应式H2Cl2=2HCl、HClNaOH=NaClH2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知，2x24x1.5，解得x0.25 mol，则

9、氯气是0.75 mol，所以混合气体中氯气和氢气的体积比31.【答案】D【点评】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。10(2015湖北省荆门市高一期末)Cl2在70 的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为()A11B51C94D112【解析】Cl2在70 的NaOH水溶液中发生的两个反应为

10、：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O和3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则把第一个方程式乘以4得4Cl28NaOH=4NaCl4NaClO4H2O，则NaCl共有9分子，NaClO为4分子，故NaCl与NaClO的物质的量之比为94，选C。【答案】C二、非选择题11(2015长沙市望城区高二期末)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是_；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_。【解析】新制氯水中含有Cl

11、2黄绿色，HClO有强氧化性，能起杀菌消毒作用，H显酸性，能使指示剂变色，Cl能与硝酸银反应生成白色沉淀，则使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是Cl。【答案】Cl2HClOCl12(2015广东省肇庆市高一期末)小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为_；氯水中具有强氧化性的分子有_、_。探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b是_。设计实验：往已褪色的

12、溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为_，则证明“猜想a”正确；若现象为_，则“猜想b”正确。【解析】(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O=HClHClO，氯水中溶解有氯气分子和次氯酸，两者均具有强氧化性；(2)盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；要证明红色褪去的原因是或可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。【答案】(1)Cl2H2O=HClHClO；Cl2、HClO(2)b.氯水中的HClO的

13、强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色红色重新出现；红色不再出现13(2015娄底市湘中名校高一期末)科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用下图所示方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气(含有空气和水蒸气)。请回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_；(2)浓硫酸的作用是_；(3)与研究目的直接相关的实验现象是：_。【解析】(1)比较干燥的氯气和次氯酸(潮湿的氯气)的漂白性(或研究氯气的漂白性实验)；(2)吸收气体A中的水；(3)B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色。【答案】(1)气体A的主要成分是氯气，B、C集气瓶

14、中分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条，所以该项研究的主要目的是研究氯气的漂白性实验；(2)氯气必须是干燥的，所以用浓硫酸吸收气体A中的水；(3)与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色。14(2015长沙市望城区高一期末)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为：_。(2)漂白粉的有效成分是_。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。【解析】(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白

15、粉，化学反应方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；(2)漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3CaCl22HClO。【答案】(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2(3)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3CaCl22HClO15100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求：(1)通入的氯气

16、在标准状况下的体积是多少？(2)所得固体的成分及各自物质的量。【解析】100 mL 2 mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为：01 L2 mol/L103 g/mol20.6 g1615 g固体含NaBr和NaCl两种物质根据题意：Cl22NaBr=2NaClBr2m224 L2 mol2 mol206 g117 g89 gV(Cl2) n(NaBr)n(NaCl) 20.6 g16.15 g4.45 gV(Cl2)1.12 Ln(NaCl)0.1 moln(NaBr)0.1 mol所得固体中的NaBr的物质的量为：0.1 mol0.1 mol本题首先要求出原NaBr的质量20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1 mol，通入的Cl2为1.12 L，所得固体为NaBr和NaCl，其物质的量均为0.1 mol。【答案】(1)1.12 L(2)NaBr：0.1 molNaCl：0.1 mol 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu