【课时讲练通】高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构课时提升卷 新人教版必修2.doc

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1、课时提升卷（二）元素的性质与原子结构一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013南昌高一检测)下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHNaOHH2SeH2S还原性:HIHBrHCl密度:LiNaKRb酸性:HNO3H2CO3HClOA.B.C.D.6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第4周期、A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳

2、定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题。(1)元素Z位于周期表中第周期,族;(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式);(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O(填“强”或“弱”)。8.(12分)(能力挑战题)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴

3、影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律预测:酸性强弱H3AsO4H3PO4(用“”或“NaLi,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:LiNaKRbCs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHAl。(2)错误认为元素原子最外层电子数越多(或越少),则元素的非金属性(或金属性)越强。元素原子最外层电子数的多少不是决定元素性质的本质因素。5.【解析】选D。同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增

4、强,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,稳定性H2OH2SH2Se,错;正确;密度应为LiKNaHClO,正确。6.【解析】选D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。7.【解析】四种元素为短周期元素,根据其在周期表中的相对位置可知:X、Y位于第2周期,Z、W位于第3周期,Z元素原子结构示意图应为,因Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则有3a=10+a,故a=5,则Z为P,X为C,Y为N,W为S。答案:(1)3A(2)HNO3H3PO4(3)弱8.【解析】(1)根据元素周期表的结构可知阴影部分为第A族元素,其中N在周期表中第2周期第A族;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性H3AsO4Se,故相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度更小。(3)将SO2通入溴水后可发生反应:SO2+Br2+2H2O=4H+S+2Br-,故溶液中存在的主要离子为H+、S、Br-。答案:(1)2A(2)4更小(3)H+、Br-、S所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu