高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-1 word版含解析.doc

《高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-1 word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-1 word版含解析.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课后优化训练基 础 强 化1下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是()A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C. 氢氧化钠、火碱、NaOHD. 碳酸钙、生石灰、CaCO3解析碳酸钙的俗名是大理石或石灰石，生石灰的化学式为CaO。答案D2关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3B. 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2

2、NaHCO3Na2CO3H2OCO2，A正确；相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B正确；NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C错；由反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D正确。答案C3要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是()A. 氯化钡溶液B. 稀硫酸C. 石灰水 D. 氢氧化钠解析BaCl2与Na2CO3、Na2SO4均反应；NaOH与Na2SO4、Na2CO3均不反应；石灰水与Na2SO4、Na2CO3反应生成Ca

3、SO4、CaCO3，不能除去杂质；稀硫酸与Na2CO3反应，Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，可以除去Na2CO3。答案B4某无色透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是()A. Cu2 B. Mg2C. Ba2 D. Fe3解析A项有Cu(OH)2蓝色沉淀生成；B项有Mg(OH)2白色沉淀生成；C项无沉淀；D项生成Fe(OH)3红褐色沉淀。答案B5有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A. 8g B. 15.5gC. 11

4、.7g D. 无法计算解析根据元素守恒，最后所得固体为NaCl，由于n(HCl)n(NaCl)0.2mol，则m(NaCl)0.2mol58.5g/mol11.7g。答案C6下列制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()A用稀硫酸与锌粒反应制取H2B用高锰酸钾加热分解制取O2C用过氧化钠与二氧化碳反应制取O2D用稀盐酸与碳酸钠反应制取CO2解析本题考查了常见气体制备的反应原理。稀盐酸与碳酸钠的反应方程式为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，该反应不是氧化还原反应。答案D7下列离子方程式不正确的是()A. 碳酸钠溶液和足量盐酸CO2H=CO2H2OB. 过氧化钠和水2Na2O22

5、H2O=4Na4OHO2C. 钠和水NaH2O=NaOHH2D. 碳酸氢钠溶液和硝酸HCOH=H2OCO2解析C中H原子不守恒。答案C8有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。解析反应可

6、认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。答案(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca

7、(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(其他合理答案也可以)能 力 提 升1CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A. 3g B. 3.2gC. 4.4g D. 5.6g解析CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。CONa2O2=Na2CO3H2Na2O2=2NaOH可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。答案A2下列说法不正确的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生

8、成NaOH，都是氧化还原反应C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性D. NaCl的性质稳定，可用作调味品解析Na2O与水反应不是氧化还原反应。答案B3将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为()A. 1：1：1 B. 1：1：2C. 1：2：1 D. 4：3：2解析由混合气体恰好反应知，生成H2和O2物质的量之比为2：1，即可得出答案。答案D4在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞()

9、()时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞()时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)A中发生的离子反应是_。(2)在装置B中的淡黄色粉末是_，其化学反应方程为_。(3)在干燥管C中的白色固体应为_。解析蜡烛火焰明亮一定是通入了O2，而熄灭一般是通入了CO2。由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，C中是一个不与CO2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。答案(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)CaCl2或P2O5所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu