第2章 第2节 第2课时.doc

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1、第二章第二节第2课时一、选择题1(2015揭阳市一中高二期末)某溶液中存在大量的H、Cl、SO，该溶液中还可能大量存在的是()AHCOBBa2CAl3DAg【解析】HCO和H反应生成二氧化碳，故A错误；Ba2和SO反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；Ag和Cl反应生成氯化银沉淀，故D错误。【答案】C2(2015高考广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO【答案】C3(2015湖南省益阳市六中高一期中)下列反应的离子方程式正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫

2、酸反应：Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2D氢氧化镁与硫酸溶液反应：OHH=H2O【解析】AMgCl2为可溶性电解质应拆分为离子，故A错误B.正确。C.Na2CO3为可溶性强电解质应拆分为离子，故C错误。D.Mg(OH)2为难溶物不可拆成离子形式，故D错误。【答案】B【点评】离子方程式书写及正误的判断方法：应注意：判断质量和电荷是否守恒，判断氧化物、难溶物、气体、单质，难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式等。4(2015陕西岐山县高一期末)下列化学方程中，能用离子方程式：Ba2SO=BaSO4表示的是()ABa(OH)2(NH4)2SO4=B

3、aSO42NH3H2OBBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCBaCO3H2SO4=BaSO42H2OCO2DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【解析】Ba2SOBaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或H2SO4反应，Ba(OH)2(NH4)2SO4BaSO42NH3H2O，氨水是弱碱，不能删除，A项错误；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，水是弱电解质，不能删除，B项错误；BaCO3H2SO4=BaSO42H2OCO2，BaCO3是难溶盐，写化学式，C项错误；BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl符合题意，D项正确，选D。【答案】D5(2015江西省吉安市高

4、一期末)下列离子方程式书写正确的是()A铜和醋酸：Cu2CH3COOH=2CH3COOCu2H2B氧化铁与稀盐酸：Fe2O36H=2Fe33H2OC铜和硝酸银溶液：CuAg=Cu2AgD稀硝酸和石灰乳：HOH=H2O【解析】A铜是不活泼金属，不能和酸反应生成氢气，所以不选A；B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以选B；C.没有满足电荷守恒，所以不选C；D.石灰乳不能拆成离子形式，不选D。【答案】B6(2015山东省东营市一中高一模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClB0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH

5、、I、OHC8 molL1HNO3的溶液：Fe2、H、Cl、NaD0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO、CO【解析】A溶液中含有碳酸钠，Ba2和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，所以不能共存，故A不合题意；B.Fe3、I离子之间发生氧化还原反应，NH和OH反应生成一水合氨而不能大量共存，故B不合题意；C.H、Fe2、NO发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C不合题意；D.各离子之间均不发生反应，即可以大量共存，故D符合题意。【答案】D【点评】本题考查了离子反应、离子共存，难度不大。常见的离子不共存的类型：(1)因发生复分解反应而不共存。(2)因发生氧化还原反应而不共存。(3)因生成络合

6、物而不共存。7(2015北京市朝阳区高一期末)要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO造成的，下列实验无意义的是()A观察K2SO4溶液的颜色B加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅C向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色D向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色【解析】CuSO4溶液中显蓝色，可能是Cu2造成的，也可能是SO造成的，A.观察K2SO4溶液颜色，如果显蓝色，说明是SO造成；B.加水稀释，离子浓度减小，颜色变浅，不能说明是谁造成溶液颜色的，符合题意；C.CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，反应后溶液中仍有SO，

7、如果反应后溶液仍显蓝色，说明是SO造成的，反之是Cu2造成的；D.CuSO4Ba(NO3)2BaSO4Cu(NO3)2反应后溶液中无SO，如果反应后溶液显蓝色，说明是Cu2造成的，反之是SO造成的。【答案】B8(2015北京市东城区高一期末)只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是()AKSCN溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液【解析】FeCl3遇NaOH会出现红褐色沉淀；NH4Cl遇NaOH产生气泡，NaCl与NaOH不反应，无明显现象，从而加以区分。【答案】C9(2015四川省绵阳市高一期末)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2

8、、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是()A肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种DBa(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在【解析】有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2

9、至少含有一种；取少量溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有CaCl2，因为中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种。【答案】C10(2015经典习题选萃)某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl【解析】B项中也可能是HCO，B项错

10、误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl，不能证明是原溶液中是否含有Cl，D项错误。【答案】A11(2015试题调研)某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应【解析】A中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：HOH=H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反应：Zn2H=Zn2H2。【答案】C二、

11、非选择题12(2015湖南省益阳市六中高一期中)写出下列反应的离子方程式：(1)氢氧化钠与硫酸反应_；(2)实验室制取CO2气体_；(3)少量CO2气体通入澄清石灰水_；(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应_。【解析】(1)氢氧化钠与硫酸都是可溶的强电解质，所以写为：OHH=H2O；(2)实验室常用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：CaCO32H=Ca2H2OCO2；(3)少量CO2气体通入澄清石灰水变浑浊：CO2Ca22OH=CaCO3H2O；(4)Cu(OH)2难溶于水，方程式为：Cu22OH=Cu(OH)2【答案】(1)OHH=H2O(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2(3)CO2Ca22OH=

12、CaCO3H2O(4)Cu22OH=Cu(OH)213(2015四川省乐山市高一期末)某无色待测液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、NH等阳离子。某同学进行如下实验：.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。.另取少量步骤中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。(1)待测液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。(2)步骤中产生气体的离子方程式为_。【解析】(1)铁离子为浅黄色，所以在无色的溶液中，不存在铁离子。加入盐酸有白色沉淀，说明原溶液中有银离子；加入硫酸有白色沉淀，说明原溶液中有

13、钡离子；加入氢氧化钠后加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液中有铵根离子。所以溶液中一定有Ag、Ba2、NH，一定没有Fe3。(2)铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为：NHOHNH3H2O。【答案】(1)Ag、Ba2、NH，Fe3(2)NHOHNH3H2O14用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_，离子方程式_；(2)Cu(Mg)：试剂_，离子方程式_；(3)CO(CO2)：试剂_，离子方程式_。【解析】(1) Fe比Cu活泼，因此可向硫酸铜溶液中加

14、入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是FeCu2=CuFe2。(2) Mg是活泼金属，能与酸反应，而Cu是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是Mg2H=Mg2H2。(3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生的离子反应是CO22OH=COH2O。【答案】(1)铁粉FeCu2=CuFe2(2)稀盐酸Mg2H=Mg2H2(3)NaOH溶液CO22OH=COH2O15(2015经典习题选萃)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏

15、水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A_；B_；C_；D_。【解析】阴离子中的CO只能与阳离子中的Na结合为Na2CO3，余下的三种阴离子中的SO(Ag2SO4也是沉淀)只能与Cu2结合为CuSO4，再余下的阴离子中的Cl只能与Ba2结合为BaCl2，NO离子只能与Ag结合为AgNO3。C盐的水溶液呈蓝色，即C为CuSO4；与盐酸反应生成沉淀的是AgNO3，则B为AgNO3；与盐酸反应有无色无味气体逸出的是Na2CO3，则D为Na2CO3。【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu