高中化学必修一全册课后优化训练：3-1-2 word版含解析.doc

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1、课后优化训练基 础 强 化1把下列金属投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A. Cu B. FeC. Mg D. Al解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。答案C2除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A. 硫酸 B. 氢氧化钠溶液C. 水 D. 盐酸解析铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液可以除去镁粉中的少量铝粉。答案B3等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是()A. Al、Mg、Na B. Mg、

2、Al、NaC. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg解析因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。答案A4有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaA

3、lO2是氧化产物，H2是还原产物。答案D5金属钠着火，能用来灭火的是()A. 水 B. 湿抹布C. 泡沫灭火器 D. 干沙解析钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。答案D6下列离子方程式正确的是()A将钠投入到CuCl2溶液中：2NaCu2=Cu2NaBNa与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C铝和NaOH溶液的反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D铁屑与硫酸的反应：2Fe6H=2Fe33H2解析钠先与水反应，在溶液中，钠不能置换出铜，A错；B中电荷不守恒；铁与硫酸反应生成Fe2，D错。答案C7用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一

4、些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2与H2的混合气体 B1.12L H2C大于1.12L H2 D小于1.12L气体解析在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。NaH2O=NaOHH201mol 0.1mol 0.05mol答案C8某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、Cu2、CO等离子，试推断：(1)第一种情况：一定有_，可能有_。(2)第二

5、种情况：一定有_，可能有_。解析与铝反应放出H2的溶液有两种情况：强酸性溶液(H)和强碱性溶液(OH)。当含有大量H时，不能共存的有CO、OH，溶液无色没有Cu2，根据电荷守恒一定含有Cl，可能含有K、Mg2；当含有大量OH，不能共存的有H、Mg2，一定含K，可能含有Cl、CO，一定不含Cu2。答案(1)H、ClK、Mg2(2)OH、KCl、CO能 力 提 升1将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质质量分数为()A. 2.3%B. 小于2.3%C. 4% D. 大于4%解析错选A是把钠与水反应后，钠看成溶质，计算错误；错选C是忽视了钠与水反应产生H2使溶液质量减少。解答本题应明确钠与

6、水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去氢气的质量。本题属半定量题，不需准确计算溶质的质量分数。设生成NaOH的质量为x，则：2Na2H2O=2NaOHH2 223 240 2.3g xx4gw(NaOH)100%100%4%。答案D2下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是()A. K、MnO、SO、HB. Ba2、Na、HCO、NOC. Na、NO、K、ClD. Ca2、NO、Cl、CO解析A中MnO为紫色不符合题意且H与Na反应；B中Na与水反应生成的NaOH与HCO反应，有CO生成，Ba2与CO不能共存；

7、D中Ca2与CO不共存。答案C3X、Y、Z、M代表四种金属，有以下事实：水溶液中XY2=X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；Y可跟硫酸反应而M不能。则四种金属的活动性顺序为_。解析由知活泼性XY，由知X、Y不与水反应，由知Z的活动性极强，金属活泼性为ZXY，由知活泼性YM，所以四种金属的活动性顺序为ZXYM。答案ZXYM4某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的_灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。解析(1)B中进行的反应是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2CuOCuH2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B装置中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。答案(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成(4)A酒精收集H2，并检验其纯度 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu