2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第2节 第2课时.doc

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1、第三章第二节第2课时一、选择题1下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH4；C选项中将0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。答案：D2在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸

2、和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()Aab10 mLBab10 mLCab解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡。在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H)的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。答案：D3有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1，下列推断正确的是()A物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中c(OH)甲是乙的10倍C由水电离产生的c(H)乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗

3、甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)解析：由题意知c(H)甲是乙的10倍，即10，但因稀醋酸的电离程度增大，所以10c(乙)，所以A错误。两溶液中KW相同，c(OH)，所以c(OH)乙是甲的10倍，B错误。两溶液中由水电离的c(H)均与溶液中c(OH)相等，所以C正确。因c(甲)10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)V(甲)c(乙)V(乙)知，V(乙)10V(甲)。答案：C4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氢化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10

4、的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水解析：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，与Ba(OH)2反应时，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A、B错误；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104molL1，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104 molL1，因此CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH7，故C错误，D正确。答案：D5现有温度相同，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种

5、溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2Bblg2Calg2Dblg2解析：pHa的NaOH溶液，c(H)10a molL1，c(OH)10a14 molL1；pHb的NaOH溶液，c(H)10b molL1，c(OH)10b14 molL1；而溶液等体积混合后：c(OH)由于ba2，所以c(OH)510b15 molL1；则c(H)210b molL1，所以pHblg2，故答案选B。答案：B6pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BH

6、Y一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等解析：本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项反应开始时生成H2的速率取决于c(H)，因为开始时c(H)相等，故D项正确。答案：D7(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝

7、酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，故稀释100倍，c(H)为原溶液的1/100，pH会由1变为3，A正确；硝酸中c(H)0.1 molL1，pH为13的Ba(OH)2，溶液c(OH)0.1 molL1，当二者等体积混合时n(H)n(OH)，即二者恰好完全中和，B项正确；硝酸电离的c(H)0.1 molL1，则水电离的c(H)1013 molL1，二者之比为1011013，C错；pH为3的硝酸中水电离的c(H)1011 molL1，故D项中二者之比为10131011，D项错

8、误。答案：AB8(2014西安四校联考)室温时，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19B11C12D14解析：Ba2恰好完全沉淀时的反应为：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O，pH12，c(OH)0.01 molL1，cBa(OH)20.005 molL1，设Ba(OH)2溶液体积为V1，NaHSO4溶液体积为V2，则有1103 molL1；V1V214。答

9、案：D9室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 解析：A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)bcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)解析：本题考查强、弱电解质溶液的性质，考查考生识图、分析判断能力。难度较

10、大。A项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前导电能力相同(氢离子浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度；B项，b点的导电能力小于a点，即b点的氢离子浓度小于a点，则b点的pH大于a点；C项，KW是温度的函数，温度不变KW不变；D项，因为a点pH大于c点，所以a点由水电离出的OH浓度大于c点由水电离出的OH浓度，根据水的离子积即可得出结论。答案：D二、非选择题11(1)常温下，将pH10和pH12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为_。(2)0.2 molL1 NaHSO4和0.1 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_。(3)用pH4和pH11的强酸和

11、强碱混合，使pH10，则两溶液的体积比为_。解析：欲求混合后溶液的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH)，再求c(H)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H)，再计算pH。由题意可得：(1)c(OH)5103c(H)c(OH)KW11014c(H)21012pHlgc(H)lg(21012)120.311.7(2)NaHSO4为强电解质c(H)0.1(molL1)pHlgc(H)1(3)混合后溶液呈碱性，则104整理可得：2104V(酸)9104V(碱)所以，答案：(1)11.7(2)1(3)9212在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amolL

12、1，c(OH)10bmolL1，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，t_25(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw_。(2)b_，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达到最大量，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，其中Na2SO4

13、的物质的量浓度为_。解析：(1)在Ba(OH)2稀溶液中水的离子积常数Kwc(H)c(OH)10a10b10121014，说明溶液的温度大于25，且在该温度下有pHpOH12，中性溶液的pH等于6。(2)由题表中可知Ba(OH)2溶液中c(OH)104molL1，cBa(OH)25105molL1，当滴入盐酸22 mL时溶液呈中性，有c(H)c(OH)，所以原盐酸的浓度为1104molL1，b等于4。(3)设混合溶液中H2SO4的物质的量为x mol，Na2SO4的物质的量为y mol，所加入的Ba(OH)2与SO恰好完全反应时有xy51053,5105232x10520，解得x5105，y1

14、104。答案：(1)大于1012(2)45106 molL1(3)4104 molL113下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t水的离子积KW1101411012试回答以下问题：(1)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(2)在t2 下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为_。(3)t 下，将pH11的NaOH溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析：(1)c(SO)5104 molL1，则c(N

15、a)2c(SO)1103 molL1，稀释10倍，则c(Na)1104 molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)1031。(2)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(3)t 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t 时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，0.01 molL19V211V1，。答案：(1)10001(2)11010 molL1(3)91114(2014济南高二检测)已知水在25和95时

16、，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(3)曲线B所对应的温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H浓度、OH浓度都增大，水的pH减小，

17、但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及H浓度、OH浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95 时，水的离子积为1012，即等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)pH(碱)12，根据95 时，混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12 mol/L，则有10010a110b12，即ba210b12，所以有以下关系：ab14或pH1pH214。(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)pH(碱)12，可得酸碱两溶液中c(H)c(OH)，如果是强酸、强碱，两溶液等体积混合后，溶液应呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以酸HA是弱酸。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)较小(2)101(3)pH1pH214(4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH5 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu