必修2同步巩固练习解析：4-1-2.doc

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1、第4章 第1节 第2课时一、选择题1下列说法中不正确的是()A海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低C从海水中可以提取铀和重水等核原料D海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值【答案】D【点拨】海水中的溴、氟是常量元素。2如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子【答案】A【点拨】海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A加明矾，明矾的主要成分是

2、KAl(SO4)212H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。3下列关于海水知识不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合【答案】B【点拨】B项海水可以直接利用，例如冲厕、冷凝等。4下列说法中，正确的是()A自然界的金属都是以化合态的形式存在B在动、植物体内都不含金属元素C海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低D在冶炼铁的反应中一氧化碳是还原剂【解析】A项中自然界的金属元素Au、Pt以游离态存在；B项动、植物体内照样含有金

3、属元素；C项海水中元素虽然种类多，总储量大，但在海水中浓度小，富集程度低；D项冶炼铁时碳生成的CO做了冶炼铁的还原剂。【答案】C、D5海水中提取溴的反应原理是5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S2HClC2H2SSO2=3S2H2ODAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl【答案】C6海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过

4、滤、干燥产物；电解得到产物。(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是()A分解反应B化合反应C置换反应 D复分解反应(2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是()A此法的优点之一是原料取自大海B进行步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解法冶炼金属要消耗大量电能【解析】(1)从海水提取镁的全过程中，涉及的反应有：把贝壳制成石灰乳CaCO3CaOCO2，分解反应；CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物Mg22OH=Mg(OH)2，复分解反应；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，复分解反应；电解熔融的MgC

5、l2得到产物MgCl2MgCl2，分解反应。(2)在提取镁的过程中，不能采用电解熔融氧化镁的方法，因为MgO的熔点很高。【答案】(1)C(2)C【点拨】由于记忆不清，忽略氧化镁的高熔点(2800)，误认为可以用电解MgO的方法制Mg。而造成误选。7由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D【答案】A【点拨】海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中再加入盐酸把它变成氯化镁，经过干燥、电解即可得到金属镁。8向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是

6、()ANaBr和KI BNaBr和KClCNaCl和KCl DNaCl、KCl和I2【答案】C【点拨】氯气是强氧化剂，发生反应2NaBrCl2=2NaClBr2，KICl2=2KClI2，Br2挥发，I2升华，最后只剩KCl、NaCl。9从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的()ANaCl BKICNaBr DCl2【答案】B【点拨】根据题意，ICl和IBr都具有氧化性，可以利用还原剂将其中的I(1价)还原出来，反应的化学方程式

7、为：IClKI=KClI2，IBrKI=KBrI2。10下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/2852714沸点/36001412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg【答案】D【点拨】海水中Mg2浓度比较低，首先要完成对Mg2的富集(用石灰乳使Mg2变为沉淀)。MgO的熔沸点远高于MgCl2，故电解MgO要比电解MgCl2更耗能。二、非选择题11海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既

8、可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法，可制得重要化工产品。反应式为食盐H2ONaOHH2Cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐_ t。(可能用到的相对原子质量：Na：23C：35.5H：1O：16)(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循

9、环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出、的化学反应方程式_；_。【解析】(1)氯化钠中的金属元素为钠，它应位于元素周期表的IA族；(2)将海水蒸馏变成水蒸气属于物理变化；(3)食盐的化学式即NaCl，要制36.5%的浓盐酸1000 t所消耗的食盐应为58.5 gmol1585 t；(4)由图示给出的反应物和生成物不难写出的反应方程式为NaOHSO2=NaHSO3，的反应方程式为NaHSO3HCl=NaClH2OSO2。【答案】(1)IA(2)物理变化(3)NaCl585(4)NaOHSO2=NaHSO3NaHSO3HCl=NaClH2OSO212某海边化工厂按如下步骤

10、进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；加压降温使产生的二氧化碳气体变成干冰；用得到的生石灰与水反应；把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰与海水中的氯化镁发生反应；滤出氢氧化镁固体；用盐酸溶解氢氧化镁；将所得溶液浓缩得一种晶体。根据以上资料，试回答：(1)以上步骤只发生物理变化的是_(填序号)(2)该厂生产过程中没有涉及四种基本反应类型中的_。(3)该厂排放的各种气体中_会污染大气。(4)该厂的生产原料除煤和石灰石外还有_。(5)该厂最终的产品是_。【答案】(1)(2)置换反应(3)SO2、CO(4)空气、水、盐酸(5)干冰、MgCl213回答下面问题：(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么

11、方法？(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。【答案】(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”反之，则上层是水层。14海水的综合利用可以制备金属镁，其流程加下图所示：(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。(2)Mg(O

12、H)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。【解析】(1)MgCl26H2O在加热时可发生水解反应：MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O加热可促进水解，HCl的挥发使水解反应趋于完成，生成的Mg(OH)Cl受热进一步分解得到MgO；而在干燥的HCl气流中加热时，即可抑制MgCl2水解，又会带走MgCl26H2O受热产生的水蒸气，促进失去结晶水反应的发生，得到无水MgCl2。(2)由于Mg(OH)2难溶于

13、水，而Ca(OH)2微溶于水，所以加入适量MgCl2溶液，过滤、洗涤、干燥可得纯净的Mg(OH)2。(3)熟悉溶解、过滤、蒸发的操作要点，即可回答玻璃棒的作用。【答案】(1)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl；在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解；使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗(引流)，防止外洒；搅拌，防止因局部加热液体或晶体飞溅【点拨】海水中蕴藏着丰富的资源。海水淡化，

14、从海水中提取盐、金属、非金属等生产工艺为可持续发展打下良好的物质基础，学习中要运用化学基础知识，探讨如何开发利用海水资源。15在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填字母编号)。A除去未反应的NOB除去未反应的IC除去未反应的FeD除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。【答案】(1)FeI2；FeCl3(2)C(3)升华；萃取(4)将I2加在

15、淀粉溶液中，溶液显蓝色(5)2AgI2AgI2【点拨】分析物质的转化图，逐一分析讨论，可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为2价，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl22FeI2=2I22FeCl3。在第步操作中用稀硫酸浸洗银时，是除去银里的少量铁。I2单质易升华，易溶于有机溶剂(如酒精、四氯化碳等)，提纯I2可用升华和萃取的方法。单质I2遇淀粉的水溶液显蓝色，这是检验单质I2的常用方法(也是检验淀粉的常用方法)。AgI的稳定性较差，见光受热易分解生成单质碘和银。16碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用

16、途，海洋中虽然碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储最仍很惊人9.31010 t，比陆地上要多得多。由于海水中碘的浓度很低，直接从海水中提取代价很高。因此，目前世界上碘产量的80%是从陆地上的井盐矿和卤水中提取的。一般生长在海底的海带含碘0.3%05%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！我国沿海的一些工厂，就是用海带作原料，采用离子交换树脂吸附法，将碘提取出来。海带中的碘一般以I的状态存在。用离子交换法提取海带中的碘的步骤如下所示。 (1)写出I转化成I的离子方程式_。(2)将棕褐色的溶液通过氯型阴离子交换树脂(RCl)后，树脂呈黑红色，而流出液呈无色，该交换反应的离子方程式是_。【答案】(1)II2I(2)IRCl=RI3Cl【点拨】从海带中提取碘时，首先要把I氧化为I2(NaClO为强氧化剂)，I2易与I结合成I，含I的溶液与离子交换树脂相遇，I与Cl进行了交换，I被吸附，然后解吸，可提取I2。 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu