高中化学必修一全册课后优化训练：3-1-1 word版含解析.doc

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1、课后优化训练基 础 强 化1下列关于金属的说法中，正确的是()A. 各种金属都能与盐酸发生置换反应B. 根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C. 金属都是银白色D. 金属都具有较高的熔点解析在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错；金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属。答案B2取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出紫色火花燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确

2、的是()A. B. C. D. 解析钠的熔点较低，只有97.81，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成Na2O2，呈淡黄色。答案D3取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是()A. 铝失去了光泽B. 剧烈燃烧，火星四射C. 熔化的铝不滴落D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝解析打磨掉氧化膜的铝，迅速被O2氧化为Al2O3，铝失去了光泽，由于Al2O3的熔点比铝高，当加热到铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好，熔化的铝不滴落，由于Al2O3薄膜的生成，里面熔化的铝不与O2接触，不能剧烈燃烧，火星四射。答案B4下列关于铝的叙述中，不正确的是()A. 铝是地壳

3、中含量最多的金属元素B. 常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析钠比铝活泼，铝不能置换出钠。答案B5日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A. 铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B. 铝很不活泼，不易与其他物质反应C. 铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D. 铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应解析铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气形成一层致密的氧化物薄膜，而阻止内部的铝继续反应，从而使铝制炊具坚固耐用。答案C6在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是()A. NaClNa

4、B. NaNa2O2C. NaNaOH D. NaOHNa2SO4解析钠元素发生还原反应时，化合价降低，只有A符合题意。答案A7下列说法正确的是()A. 金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件B. 活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂C. 地壳中含量最多的金属元素是铁D. 铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧解析金属具有延展性，可以铸造成各种形状，A正确；金属只能做还原剂，不能做氧化剂，因为它们的单质不能得到电子，B错；地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，C错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错。答案A8(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_ _。(2)一定量的钠块在足

5、量的氧气中燃烧生成78g过氧化钠，反应方程式为_，则需钠块的质量为_g。解析(1)取用钠时注意，用镊子夹取钠块，并用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去表面氧化层，多余的钠应放回试剂瓶中。(2)n(Na2O2)1mol，需要Na的物质的量为2mol，质量为2mol23g/mol46g。答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片或表面皿中用小刀切去表面的氧化层，再切下一小块备用，余下的钠全部放回试剂瓶中的煤油中(2)2NaO2Na2O246能 力 提 升1下列关于金属的叙述中正确的是()A. 钠可以保存在CCl4中B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 钠与氧气反应可得到Na2O和N

6、a2O2说明钠有可变化合价D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中，因为钠的密度比CCl4小，浮在液面上，不能隔绝空气，A错；金属具有导电性、导热性和延展性，与金属通性，B正确；Na在Na2O、Na2O2中均为1价，C错；金在自然界中是以游离状态(单质)存在，D错误。答案B2医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为()A. 24gB. 32gC. 21g D. 16g解析由反应FeFe2O3知Fe2O3中O质量为1.5mol16g/mol24g，则知

7、消耗O2质量为24g。答案A3下列叙述正确的是()A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D. 铝放置在空气中不容易生锈，而铁容易生锈，说明铁比铝更活泼解析金属单质没有负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，A正确；H2在氧化还原反应中可作还原剂，B错误；金属还原性的强弱取决于失电子的难易，而不在于失电子的多少，C错误；在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜保护层，而金属铁形成的铁锈疏松，不能保护内部金属，使铁更易生锈，D错。答案A4已知用金属钠生成氧化钠

8、，可用多种方法：4NaO2=2Na2O，4NaCO2=2Na2OC，2NaNO26Na=4Na2ON2，在上述三种方法中最好的方法是_(填序号)，原因是_。解析本题重在考查Na及Na2O的性质，培养学生的比较分析能力，锻炼发散思维，如果只简单考虑，当然是Na直接与O2的反应简单，但实际上Na与O2反应时，容易生成Na2O2，产物中会有杂质，故不适合；而首先是产物中有碳杂质，且生成的Na2O容易与CO2反应生成Na2CO3，所以此法也不好；的产物纯，且防止了变质，故最好。答案此反应产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu