第1章单元测试.doc

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1、2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第一章单元测试一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2.已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12gC所具有

2、的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多3.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵4. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g)CO2(g)H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) CO2(g)H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热

3、反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5.下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D.6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质7.已知2H2（g）

4、O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4821 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是( )A243 kJ B486 kJC438 kJ D875 kJ8.下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生9.下列各装置能构成原电池的是（A C） 10.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈

5、将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c11.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e-2H2O O2 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不

6、需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（ ）A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：H0 为放热反应（ ）A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H0B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；H0C.2H2

7、（g）+O2（g）2H2O（g）；H0D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；H016.可逆反应H2(g)+I2(g)=I2(g)达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变17.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ） A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（

8、aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）18.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO3 10mL60B Mg 0.13mol/LHCl10mL60CFe 0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL6019.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的

9、曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ）损失质量损失质量损失质量损失质量0 t 0 t 0 t O t A B C D产生H2的速率20.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化 如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A. B.C. D. t 二、填空题（本题4个小题，共29分） 21.（7分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，MgC

10、l2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量22. （6分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_23.（4分）将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连

11、接，电流表指针调在中间位置。用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列问题：(1)两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向 （填“铜”或“铝”）极，铝片上的电极反应式为 。(2)两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向 （填“铜”或“铝”）极，此时铝是 极（填“正”或“负”）。24.（12分）在200时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。(1)反应刚开始时，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）。(2)随着反

12、应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，从而化学反应速率（正） ，而（逆） 。(3)当反应进行到（正）与（逆） 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 。三、计算题（本题两个小题，共11分）25.（6分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下

13、列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _.(2) N2 的转化率为 _.(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _.26.（5分）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。参考答案：一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）1、C 2、A 3、AB 4、A 5、D 6、B 7、A 8、C 9、AC 10、B 11、C 12、B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、C 20、C二、填

14、空题（本题4个小题，共29分）21.（7分）(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体。（3分）(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（2分）(3)Mg+2H=Mg2+H2（1分） (4)小于（1分）22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg2 2H+2e= H2（2）亮 a 6 H2O+6e=3 H2+6OH 2Al-6e+2OH-=2AlO2+6 H2O（每空均1分）23.（4分）（1）铝 Al-3e=Al3 （2）铜 正 （每空均1分）24.（12分）（1） 0 （正） （逆）（2）减小 减小 增大 减小 增大 （3）相等 保持不变（每空均1分）。三、计算题（本题两个小题，共11分）25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1 mol/Lmin（2分）26.（1）1.2mol/L （2分） （2）0.6mol/Lmin（3分）所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu