2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第4节.doc

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1、第三章第四节一、选择题1下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。答案：C2将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO

2、4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。答案：B3向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1 mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1 mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述

3、变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2SDAgIAgClAg2S解析：一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)黄色沉淀(AgI)黑色沉淀(Ag2S)，则溶解度为：AgClAgIAg2S。答案：C4(2014福州三中模拟)已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF溶液pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而

4、变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：若HF完全电离，则0.1 molL1 HF溶液的pH1，但由Ksp(HF)3.6104可知，HF为弱电解质，不能完全电离，故0.1 molL1 HF溶液的pH1，A项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。Ka(HF)3.6104，则c2(F)3.6105，c(Ca2)0.1 molL1，则Qcc2(F)c(Ca2)3.61061.461010，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。答案：D5(2014长春调研)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A加入Na2SO4可使溶液由a

5、点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：本题考查溶解平衡有关知识，意在考查考生的识图和运用所学知识解决问题的能力。BaSO4在水中存在着溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2)应降低，A项错误；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2)均增大，B项错误；b点时溶液过饱和，有沉淀生成，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D项错误。答案：C6(2014江西南昌一次模拟)化工生产中含Cu2

6、的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数K解析：依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B选项正确；C选项，加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移，正确；反应平衡常数K，可知D选项正确。答案：A7纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯

7、化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是()A食盐的晶粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中NaCl的浓度会变大解析：MgCl2的含量较少，在饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl的溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。答案：C8以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的

8、相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度D溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2，以便与Cu2、Pb2、Cd2结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。答案：C9非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(OH)，被氧化后生成羧基(COOH)与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A大量食用纯碱可和钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B不

9、食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D手术切除胆囊是最好的方法解析：预防胆结石的生成，就是防止羟基(一OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。所以适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。答案：C10(2014烟台调研)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

10、解析：A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，不正确；B项，根据图像，KspAg2SO4(2102)251022105，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag)c(SO)(0.01)20.011106S(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更难溶。则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化：AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，c(Y)减小。(3)25 时。Ksp(AgY)1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.01012molL1，可知100 mL

11、水溶解AgY的质量约为：0.10 L1.0106 molL1188 gmol11.88105 g0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，但当c(X)1.8104 molL1时，也可实现AgY向AgX的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能。Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能。当溶液中c(X)1.8104 molL1时，可实现AgY向AgX的转化，若要实现Ag

12、Y向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104 molL115已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现在向0.001 mol/L K2CrO4和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)解析：由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)得c(Ag)1.8108 mol/L。由Ksp(Ag2CrO4)c(Ag)2c(CrO)，得c(Ag) mol/L4.36105 mol/L，生成AgCl沉淀需c(Ag)1.8108 mol/L生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag)4.36105 mol/L，故Cl先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl) mol/L4.13106 mol/L。答案：(1)Cl先沉淀(2)4.13106 mol/L 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu