高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第1课时).doc

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1、 化学键 (第1课时)【课标要求】 知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】离子键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】 引言从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 实验见课本19页实验12。描述实验现象：。思考与交流（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯

2、的原子结构示意图。（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？归纳与整理第三节 化学键 一 离子键1.定义： 叫作离子键。-ne-2.形成条件： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡+me- 化合 离子键 活泼非金属 X Xm-3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。思考与交流（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？

3、举例说明。（3）什么是电子式？归纳与整理二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子 电子的式子1.表示原子 Na Mg Cl O 课堂练习 Al Si P S H2.表示简单离子： 阳离子： 阴离子： 课堂练习 Ca2+ Br- K+ F 3.表示离子化合物NaF MgO KCl课堂练习 KBr NaCl MgCl2 K2O 4.表示离子化合物的形成过程判断下列表示是否正确1. Cl + Mg + Cl Mg2+Cl-2 2 . Cl + Mg + Cl= Cl-Mg2+Cl- 3. Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl- 注意点反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况。可不采用。离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”不用“=”。课堂练习用电子式下列物质的形成过程。1、K2O 2、MgCl2 3、MgO