高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第2课时).doc

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1、 化学键 (第2课时)【课标要求】 知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】复习回忆1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。Mg3N2、 Ca3PK2O引言我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H

2、2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？思考与交流（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？ （2）形成共价键的条件？共价键的存在？归纳与整理三、共价键1 定义：原子间通过 所形成的相互作用。2.形成条件：（1） 同种或不同种 元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；3.共价键的存在：4共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。思考与交流所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。5.用电子式表示： 分子

3、：Cl2： O 2 ： N2： H2O：共价化合物的形成过程：Br2： HF：课堂练习 CO2CH4NH3思考与交流（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？ 归纳与整理6共价键的种类： 配位键： 由成键单方面提供的共价键。非极性键： 在成键原子中间；极性键： 向于成键原子其中一方。课堂练习1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键3、下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】