新人教版高二化学选修3：2.1共价键（第2课时）教案 Word版.doc

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1、第二课时教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理教学过程：创设问题情境N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？学生讨论小结：引入键能的定义板书二、键参数、键能概念：气态基态原子形成mol化学键所释放出的最低能量。单位：kmol生阅读书33页，表2-1回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

2、键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。过渡、键长概念：形成共价键的两原子间的核间距单位：pm（pm10-12m）键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定设问多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：CO2 结构为，键角为，为直线形分子。 H2O键角形CH4键角正四面体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。板书三、等电子原理、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+、等电子体性质相似阅读课本表小结师与生共同总结

3、本节课内容。练习1、下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2、能够用键能解释的是氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发3、与NO3-互为等电子体的是SO3BF3CH4NO24、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是APCl5 BCCl4 CNF3 DN25、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=