学习要点.doc

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1、第二单元 我们周围的空气课题1 空 气（课时1）学习目标：（1）知道空气的组成及其体积分数。 （2）理解燃烧法探究空气中氧气含量的原理。并能分析测定数据偏差的原因。 （3）了解混合物和纯净物的特征，能从分子的角度理解混合物和纯净物。学习过程：阅读：拉瓦锡用定量的方法探究空气的组成。思考：1 拉瓦锡探究空气成分的原理是什么？2 汞槽中的汞为什么会进入到曲颈甄里？（从气体体积变化到压强的变化分析）3 为什么进入到曲颈甄里的汞的体积就是减少的氧气的体积？4 拉瓦锡得出的空气的成分的结论是什么？演示实验21：用燃烧法探究空气中氧气的含量思考：1 用燃烧法探究空气中氧气的含量的原理是什么？2 烧杯中的水

2、为什么会进入到广口瓶中？3 若集气瓶中的水少于1/5，其原因有哪些？若红磷过量，集气瓶中的氧气是否一定完全反应？4 若在实验的过程中，点燃红磷后放入广口瓶中没有迅速塞上橡皮塞，测验结果会有什么影响？为什么？5 用燃烧法探究空气中氧气的含量，其燃烧后的生成物应该满足什么条件？能否是气体？6 空气是否只有氮气和氧气？还有哪些成分？其含量分别是多少？阅读与思考：阅读P271 空气与氧气组成上的区别？由此归纳混合物和纯净物的概念2 混合物与纯净物的关系？辨析：下列物质中哪些是纯净物？哪些是混合物？矿泉水、蒸馏水、河水、二氧化碳、红磷、红磷在空气中燃烧后的剩余气体、稀盐酸第二单元 我们周围的空气课题1

3、空气是一种宝贵的资源（课时2）学习目标：（1）了解氧气、氮气、稀有气体的主要用途。 （2）了解空气的污染及其防治办法。学习过程：阅读与思考：阅读P28301氧气有哪些用途？其用途与哪些性质相关？2氮气有哪些用途？其用途与哪些性质相关？由此可知用途与性质之间的关系是什么？3焊接金属时为什么可以用氮气做保护气？4灯泡中充氮气以延长使用寿命，其原理是什么？5在食品袋中充氮气防腐，说明氮气有哪些性质？还有哪些气体可行？6P29面讨论7上述氮气的性质，哪些是物理性质？哪些是化学性质？为什么？8稀有气体有哪些性质和用途？9稀有气体是纯净物吗？为什么？10造成空气污染的原因是什么？空气污染造成的危害有哪些？

4、11在你的身边发生过哪些污染空气的现象？12为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？第二单元 我们周围的空气课题2 氧 气学习目标：（1）初步掌握氧气的化学性质及性质与用途的关系；（2）初步认识化合反应、氧化反应。学习过程：阅读与归纳：p34面氧气的物理性质。 颜色气味熔点沸点状态密度溶解性思考：1.鱼儿为什么能在水中生存？2.怎样证明水中含有氧气？3.怎样证明一瓶气体为氧气？演示实验22：鉴定氧气的怎么方法：步骤现象结论如：将带火星的木条 或者：将燃着的木条 。思考：1.为什么不能将木条放在集气瓶口？2.氧气能使到火星的木条复燃，说明氧气有什么化学性质？演示实验23：硫磺在氧气中燃烧观察与

5、思考：1.硫磺在氧气和空气中燃烧现象有哪些相同和不同的地方？2.硫磺燃烧后还是硫磺吗？发生了什么反应？写出反应的化学表达式？3.将燃烧的硫磺由瓶口向下缓慢插入，这是为什么？4.氮气在空气中有什么作用？演示实验：木炭在氧气中和在空气中燃烧。观察并思考：1.将木炭直接伸入到氧气瓶中，有什么现象？这说明了什么？2.点燃的木炭在氧气中、空气中燃烧的实验现象有何不同？有何相同？写出化学表达式？3.木炭和硫磺分别在空气中或者氧气中燃烧的现象不同，说明化学反应速率与什么因素有关？演示实验24：铁在氧气中燃烧。 观察并思考：1.铁在氧气中燃烧的实验现象是什么？它能在空气中燃烧吗？为什么？写出化学表达式？2.铁

6、不能在空气中燃烧，能否说空气中的氧气不能支持燃烧？为什么？3.做铁、硫磺、木炭在氧气中燃烧时，集气瓶中都装有少量的水？目的分别是什么？讨论：p35面讨论。思考：铁、硫磺、木炭、红磷、蜡烛与氧气有什么共同和不同的特征？归纳：燃烧： 氧化反应： 化合反应： 。氧化性： 。燃烧与缓慢氧化：共同点： 。不同点： 。思考：1燃烧一定是氧化反应吗？一定是化合反应吗？2化合反应一定是氧化反应吗？化合反应与氧化反应之间有何联系？第二单元 我们周围的空气课题2 氧气的制法（课时1）学习目标：1初步掌握实验室制取氧气的方法；了解催化剂及其作用。2了解工业上制取氧气的方法；学习过程：演示实验：将带火星的木条伸入双氧

7、水中；将带火星的木条伸入加入二氧化锰的双氧水中。待反应完后继续加入双氧水。观察思考：1带火星的木条分别有何变化？这说明了什么？写出反应的化学表达式？2生成氧气的物质是双氧水？二氧化锰？还是双氧水与二氧化锰反应生成的？阅读：p38面催化剂及其作用。思考：1 二氧化锰在双氧水的分解中有什么作用？2 是否只有二氧化锰对双氧水有催化作用？3 什么叫催化剂？怎样设计实验证明二氧化锰在双氧水的分解中是催化剂？4 催化剂只能加快化学反应速率吗？举例说明？演示实验27：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。观察并思考：1 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物集气瓶里有什么现象？二氧化锰起什么作用？说明了什么？2 将带火

8、星的木条伸入集气瓶中又有什么现象？说明了什么？3 写出此反应的化学表达式？4 怎样证明在氯酸钾分解中，二氧化锰做催化剂？5实验室制取氧气，还可以用加热高锰酸钾的方法。写出其反应的表达式讨论：分析上述三个制取氧气的反应的共同特点，支出它们与化合反应的区别？归纳与总结：分解反应 。阅读：p41，思考：1 工业上制取氧气的方法是什么？2 工业上如何储存氧气？第二单元 我们周围的空气课题2 活动于探究 氧气的制法（课时2）学习目标：初步掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤、收集方法、检验方法、验满方法。学习过程：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置。对照图2-15和图2-17讨论：1 在装置中使用了哪些仪

9、器？2 哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？3 收集氧气采用哪些方法？为什么可以采用这些方法？不同的收集方法各有什么特点？4 怎样鉴定制取的气体就是氧气？实验步骤：1 连接装置。思考：如何连接装置？顺序是： 2 检查装置的气密性。思考：如何检查气体发生装置的气密性？3装药品。思考：1如何向试管中装入一定量的固体药品？2为什么要在试管口放一团棉花？ 3集气瓶装满水后倒转，如何使集气瓶中没有气泡？4固定装置1固定试管时为什么要使试管底部略高于试管口部？2铁夹应夹持在试管的中上部，这是为什么？5点燃酒精灯，加热。思考：1应该用酒精灯的什么部位加热？为什么？2加热前要预热，这是为什么?怎样预热

10、？6收集氧气。思考：1导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，这是为什么？2什么时候开始收集氧气？3用排水法收集氧气，怎样判断集气瓶里的氧气收集满？4用排水法收集氧气，如何使集气瓶中没有水？5用排气法收集气体，怎样判断集气瓶里的氧气收集满？7将导管从水槽中移出。8熄灭酒精灯，停止加热，思考：若先熄灭酒精灯后移出导管，可能会造成什么后果？思考：1 某同学用高锰酸钾制取氧气后，发现水槽中的水呈紫红的，这是为什么？2 某同学用高锰酸钾制取氧气，只收集了少量的氧气，这是为什么？3 某同学制取氧气后，发现试管破裂，可能的原因有哪些？暑假必须完成的记忆：1 安顺序记忆120号元素的元素符号；记忆P75面的元

11、素符号2熟记下列物质的化学式：氧气O2 氮气N2 红磷P 锌Zn 五氧化二磷P2O5 二氧化碳CO2 水H2O 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化钙CaO 一氧化碳CO 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧化锌ZnO 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 盐酸：HCl 硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 硝酸HNO3 醋酸CH3COOH 氢氧化钠：NaOH 石灰水：Ca（OH）2 氢氧化铝Al（OH）3 氢氧化镁Mg（OH）2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碳酸钾K2CO3 硫酸铜：CuSO4 硫酸铁Fe

12、2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸钠Na2SO4 氯化钠NaCl 氯化镁MgCl2 氯化铝AlCl3 氯化铜CuCl2 氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化锌ZnCl2 氯化钙CaCl2点燃点燃3化学方程式点燃点燃碳在氧气中燃烧CO2CO2 硫燃烧 SO2SO2MnO2点燃磷燃烧 4P5O22P2O5 镁燃烧O22Mg2Mg O铁在氧气中燃烧2O23FeFe 3O4 过氧化氢制氧气 2H2O22H2O O2MnO2加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl + 3O2二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2Ca(OH)2Ca CO3 H2O碳酸钠与盐酸反应2HClNa2CO32NaClCO2 H2O碳酸钙与盐酸反应2HClCaCO3CaCl2CO2 H2O