高中化学选修4第一章练习题.doc

《高中化学选修4第一章练习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4第一章练习题.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 选修4 第一章习题1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法正确 的是()水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A. B. C. D.答案D解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H2O,有助于控制温室效应。2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：;H0 B.H0 C.H=0 D.无法判断7、 下列关于反应热

2、的叙述 正确 的是()A.当H0时，表示该反应为吸热反应 放热反应B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 CO不是稳定的氧化物C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 有关，生成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量：CH3COOHH2 C.H1H2 D.无法确定答案C由题知白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。11、 已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l

3、);H1=-571.6 kJmol-1,则关于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g);H2=?的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数 错误，在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反 B.该反应H2大于零 正确C.该反应的H2=-571.6 kJmol-1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应 没有说明物质的状态。答案B解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数12、已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1;Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-

4、1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为()A.H=+260.7 kJmol-1B.H=-260.7 kJmol-1C.H=-444.2 kJmol-1D.H=+444.2 kJmol-1答案BZn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1 HgO(s)Hg(l)+O2(g);H=+90.84 kJmol-1 根据盖斯定律，将反应式合并，得H=-260.7 kJmol-1，B正确。13、 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的

5、排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是()A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率答案：C解析氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是无法做到的，只可能少用并尽可能提高其利用率。14、 氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。 电解法： 甲烷转化法：水煤气法： 碳氢化合物热裂化： 设法将太阳光聚焦产生高温使水分解： 寻找高效催化剂使水分解产生H2如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有哪几种？

6、简述理由。答案作为高效无污染的理想能源，方法有CO产生，不可取；本身要消耗太多能源，不可取；可作为努力发展的方向。15、 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：已知C(s)+O2(g) CO2(g);H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);H=+141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的H=反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温

7、下Mg(或Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用解析根据盖斯定律，+2-，合并后得到反应式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)，则:H=+141 kJmol-1+(-393.5 kJmol-1)2-(-566 kJmol-1)=-80 kJmol-1。由于Mg、Ti在空气中高温下都有可能与空气中的O2（或CO2、N2）作用，故必须用Ar作保护气。16、 家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5105 kJ丁烷的燃烧热为2900 kJmol-1 ，丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)

8、+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2900 kJmol-1解析：10 kg丁烷的物质的量=172.41 mol，则丁烷的燃烧热=2900 kJmol-1。17、 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 P2O3、P2O5，其相应的质量（g）为 2.75、3.55 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H= -(20X-Y)kJ mol-1（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2

9、O3的热化学方程式：P(s)+O2(g) P2O3(s);H=-(20X-Y)kJmol-1解析（1）P在O2中燃烧可能生成P2O3和P2O5，据题意判断，O2不足，产物为P2O3和P2O5的混合物。设有x mol P生成P2O3，y mol P生成P2O5，则有：解得则生成P2O3 0.025 mol，生成P2O5 0.025 mol。m(P2O3)=0.025 mol110 gmol-1=2.75 gm(P2O5)=0.025 mol142 gmol-1=3.55 g(2)据题意，3.1 g磷燃烧生成0.025 mol P2O3、0.025 mol P2O5,共放热X kJ，则生成0.025 mol P2O3共放热(X-0.025Y)kJ，故1 mol P与O2反应生成0.5 mol P2O3放出的热量为(20X-Y) kJ，即H=-(20X-Y)kJmol-1