氧化还原反应学案第1课时（已审核）.doc

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1、氧化还原反应(第1课时) 作者：文斌 修改：黄红燕 校对：陈彩丽学习目标：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。预学案1、 找出下列反应中的氧化反应，还原反应，并说出判断依据。 A、2Cu+O2 加热 2CuO B、2C+O2 点燃 2CO C、 CuO+CO 加热 Cu+CO2 D、2Cu+O2 加热 2CuO E、2CuO+C 高温 2Cu+CO2 F、CuO+H2 高温 2Cu+ H2O2、下列反应是不是氧化还原反应？如何准确地判断氧化还原反应？ A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B

2、、CaCO3高温CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 E、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、标出下列反应中所有物质中元素的化合价并填空。 高温（1）2CuO + C = 2Cu + CO2C：化合价 ，被 ，发生 反应；Cu：化合价 ，被 ，发生 反应。（2）H2 + Cl2 = 2HClH：化合价 ，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ，被 ，发生 反应。合作探究探究一：氧化还原反应的实质对于反应 2Na + Cl2 = 2NaCl ，反应前1个Na原子有_个电子，化合价是_，反应后1个Na+有_个电子，化合价是_；反应前1个氯原

3、子有_个电子，化合价是_，反应后1个氯离子有_个电子，化合价是_。问题：某元素原子得到1个电子，化合价如何变化？失去1个电子呢？阅读课本3637页，对于反应H2 + Cl2 = 2HCl ，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子_，所以共用电子对_氢原子，氢原子化合价从_变为_；共用电子对_氯原子，氯原子化合价从_变为_。结论：元素原子化合价升降的实质是：_。 所以氧化还原反应的实质是：_。【试一试】判断下列反应是不是氧化还原反应？ A、Fe2O3+6H+ 加热 2Fe3+3H2O B、CO2+C 加热2CO C、 H2O + Cl2 = 2HCl +HClO D、3O2 放电2O3 E、Fe

4、 + 2H+= Fe2+ + H2练习：导学案P40 探究体验探究二：氧化还原反应与基本反应类型的关系有下列反应：氯酸钾分解制取氧气，镁条燃烧，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气还原氧化铜，盐酸和氢氧化钠中和反应，锌与稀硫酸反应，硝酸银溶液与氯化钡溶液反应。（1） 上述反应中，属于氧化还原反应的有 _，（2） 写出各个反应的基本反应类型，（3） 四大基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_；一定不属于氧化还原反应的是_。（4） 填空：氧化还原反应思考有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？本课小结1、 判断氧化还原反应的依据是：_，2、 氧化还原反应的实质是：_，3、 化合价升高，_电子，被_，发生_反应； 化合价降低，_电子，被_，发生_反应。（想一想，有什么好的记忆方法吗？）课后练习固学案 P19页 2、3、4、6、