第三节盐类的水解（第二课时）.doc

《第三节盐类的水解（第二课时）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节盐类的水解（第二课时）.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节 盐类的水解（第二课时）教学目标概览(一)知识目标 1理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。 2常识性介绍盐类水解的利用。(二)能力目标 1培养学生逻辑推理能力。 2通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。(三)情感目标 通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然辩证观。教学重点难点 1盐类水解的本质。 2盐类水解方程式的书写。实验用品准备 1仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。 2试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。教学方法指导 边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】

2、 写出下列离子水解的离子方程式：Al3+、NH4+、S2-、CO32-。【新课】二、水解平衡（与化学平衡相似） 1、特点：动、定、变。 2、影响盐类水解的因素 盐本身的性质(内因) 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越深（越弱越水解）。练习：如同温同浓度时水解程度：NaAcNa2CO3，溶液碱性：NaAcNa2CO3 温度：升高温度，使盐的水解移动向正方向移动，即升温促进盐类的水解。原因：水解反应是吸热反应（中和反应是放热反应)，升温有利于盐类的水解。举例：热的纯碱溶液去污效果比冷的好。0.1mol/LNa2CO3溶液在室温滴入酚酞呈浅红色，加热时，红色逐渐变深。盐溶液的浓度：加水稀释促进水解，

3、平衡右移，水解百分率增大 增大盐的浓度，平衡右移，水解百分率下降溶液的酸碱性：加酸能抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解 加碱能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解例：FeCl3水解呈酸性，加HCl抑制水解练习：写出FeCl3水解的离子方程式。现有0.1mol/L的FeCl3溶液，当下列条件改变时，将有关内容填入空格中。改变条件平衡移动方向水解程度OH-pH值加 水增大升通HCl气体减小降加入Mg粉增大升加入NaHCO3增大升加 热增大降三、盐类水解的应用 1、盐溶液酸碱性的强弱比较取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或

4、碱性就越强。例：比较同浓度的 Na2CO3、Na2SiO3的碱性分析：酸性：H2CO3_H2SiO3 碱性：Na2SiO3_Na2CO3练习：比较同浓度的下列溶液的pH值大小NaHCO3、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、Na2SiO3NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3 HYHZ3、溶液中微粒浓度大小的比较（电离是强烈的，水解是微弱的）例：0.1mol/L氯化铵溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NH4Cl = NH4+ + Cl-NH4+ +H2ONH3H2O+ H+0.1mol/LNH4Cl溶液中 c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)练习：0.1mol/LNa2S溶液中各离

5、子浓度由小到大的顺序是：Na+S2-OH-HS-H+；Na2S=2Na+S2-S2- +H2OHS-+ OH- HS- +H2OH2S+ OH-4、溶液中的两个“守恒” 电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即电荷守恒。例：CH3COONa溶液中：Na+H+=CH3COO-+OH- 0.1mol/LNa2S溶液中：Na+H+=HS-+OH-+2S2-（i）练习：写出Na2HPO4溶液中的电荷守恒式。 物料守恒（原子守恒）例：0.1mol/LNaHCO3溶液中：Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3=0.1mol/L0.1mol/LNa3PO4溶液中

6、：1/3Na+=PO33-+HPO42-+H2PO4-+H3PO4=0.1mol/L0.1mol/LNa2S溶液中：Na+=2（HS-+H2S+S2-）（ii）（ii）-（i），得OH-=H+HS-+2H2SHS-+H2S+S2-=0.1mol/L练习：在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是 A. Na+HSO3-SO32-H+OH- B. Na+H+=HSO3-+SO32-+OH- C. Na+H+=HSO3-+2SO32-+OH- D. Na+=HSO3-+SO32-+H2SO3 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液（填“”、“7，则该溶液中NH4+_Cl-；

7、若NH4+Cl-，则溶液的pH_7。 5离子共存问题发生双水解反应；Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-不共存NH4+与CO32-、HCO3-能共存6、明矾净水：Al3+ + 3 H2O Al(OH)3（胶体） +3H+（胶体表面积大，吸附能力强） 7、实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸。 8、长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结）。 9、泡沫灭火器用来灭火。Al2(SO4)3溶液：Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 +3H+ NaHCO3溶液： 3 HCO+3H2O 3H2CO3+3OH-总反应： Al3+ +

8、 3 HCO =Al(OH)3 + CO2高考热点例释【例1】已知一种c(H+)=110-3mol/L的酸和一种c(OH-)=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐【解析】解答本题易犯的错误是认为：生成了强酸弱碱性盐而错选D；强酸反应时，酸的浓度大而错选A。其实解答本题时应抓住酸和碱未给出强弱这一关键信息，通过假设其强弱加以讨论。依据本题信息：酸中c(H+)=110-3mol/L，碱中c(OH-)=110-3mol/L，且酸和碱溶液等体积混合

9、。若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故选项A错误。若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项C、D错误。同理，若弱酸与强碱混合，当它们体积相等时，酸过量，反应后溶液呈酸性。 本题正确答案为B。【例2】(2001上海高考题)将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl 10mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A. c(Ac-)c(Cl-)c(H+)c(HAc) B. c(Ac-)c(Cl-)c(HAc)c(H+) C.

10、 c(Ac-)=c(Cl-)c(H+)c(HAc) D. c(Na+)+c(H+)= c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)【解析】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带的正电荷与阴离子所带负电荷相等。所以选项D正确。CH3COONa溶液中加入HCl后：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002-0.001=0.001mol，HCl完全反应。生成的CH3COOH电离：CH3COOHCH3COO-+H+，剩余的CH3COONa会水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。现溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。即n(CH3COO-)0.001mol，n(CH3COOH)0.001mol。CH3COOH是弱酸只有少部分会发生电离，所以n(CH3COOH)大于电离产生的c(H+)，选项B也正确。 本题正确答案为B、D。4