第1课时酸碱盐在水溶液中的电离.docx

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1、第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学目标知识与技能（1）电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐过程与方法（1）通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力情感态度与价值观（1）体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义二、教学重点与难点重点：电解质、电离以及电离方程式的书写难点: 电离方程式的书写三、教学过程:老师同学们，在我们运动之后经常会喝一种饮料脉动，那为什么喝脉动呢？学生好喝。老师好喝是吧，嗯。对，其实除了好喝之外，还有另外一个原因，它还可以帮我们补充体内的电解质，那什么是电解质呢？学生

2、不知道。老师不知道，是吧，那今天我们就学习离子反应的第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离，来研究一下什么叫电解质。板书酸碱盐在水溶液中的电离老师下面我们先来看两个视频，先来看第一个物质的导电性视频。这些物质有：板书 NaCl固体、KNO3固体、蔗糖固体、NaOH固体;NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液; H3PO4溶液、酒精、蒸馏水老师那下面我们看一下这个视频，同学们要认真观察哪些灯泡亮了。老师同学们观察到什么现象呀？学生 NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液的灯泡亮了，其他的灯泡没有亮。老师 NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液的灯泡亮了

3、，而其他的灯泡没有亮，是吧？而灯泡亮的物质有什么特点呢？学生酸、碱、盐老师都是酸、碱、盐是吧，嗯，对啦，从刚才的视频中我们看到NaCl、KNO3、NaOH在水溶液中可以导电，在固态时不导电，那如果我们把NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体等这些物质加热到熔融的状态，它们也能否导电呢？学生甲能学生乙不能老师有同学说能有同学说不能是吧，那到底能还是不能呢？下面我们来看一个视频，看一下在熔融的状态下它们能否导电：1、取一定量硝酸钾固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上。2、插入两根碳棒，连接好线路。3、用酒精喷灯给硝酸钾加热，观察现象。老师同学们观察到什么现象呀？学生灯泡亮了。老师灯泡亮了

4、是吧，那就证明熔融状态下的硝酸钾能导电。老师像氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等这样，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫电解质。板书 一、电解质1、定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。注意：（1）研究对象：化合物（则单质和混合物不是电解质）（2）导电的条件：电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。（3）导电本质：化合物自身电离出自由移动的离子。2、常见的电解质:酸、碱、盐、水及活泼金属氧化物。老师学了电解质，那是否有非电解质这种物质存在呢？学生有老师有是吧，对啦，有非电解质这种物质存在，那什么是非电解质呢？学生不知道。老师非电解质是在水溶液中和或熔融状态下都不能导电的化合物就叫非电解质，如蔗

5、糖、酒精等。板书二、非电解质1、定义：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。2、常见的非电解质:非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等。练习老师从刚才学的电解质的概念中，我们知道电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，那电解质为什么在这样的条件下可以导电呢？电解质导电的原因和金属石墨导电的原因是不是一样的呢 学生甲一样学生乙不一样老师那到底是不是一样的呢?我们来分析一下，金属石墨能导电是因为它们有自由移动的电子，而电解质能导电是因为有自由移动的离子， 刚才我们提到有自由移动的离子，那为什么会有自由移动的离子呢？学生不知道。老师那是因为电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，。那什么是电离

6、呢?学生电解质离解成自由移动的离子的过程叫电离。老师嗯，对，电离室电解质离解成自由移动的离子的过程，我们就把它就做电离。板书三、电解质的电离1、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。老师例如，我们看一个NaCl电离的动态图，把NaCl固体加入水中，水分子就会进攻NaCl固体，使Na+和Cl-脱离晶体表面，进入到水中，从而形成可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这样NaCl就发生了电离，而这一过程可以用电离方程式来表示为NaCl=Na+Cl-。而像这样的式子我们就把它叫做电离离方程式。那什么叫电离方程式呢？学生用化学式和离子符号表示电离过程的方程式，叫电离方程式。老师哎，对啦，电离方程式是用

7、化学式和离子符号表示电离过程的方程式，我们就把它叫做电离方程式。板书2、电离方程式定义: 用化学式和离子符号表示电离过程的方程式。老师那电离方程式应该怎么书写呢？书写：式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；遵循原子守恒定律，即方程式两边原子的种类和数目相同；遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。练习老师下面我们再来做几道练习。练习：用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2老师那下面我们来看一下这三个

8、电离方程式，这三个电离方程式都是酸的电离方程式是吧，那它们的电离方程式中有什么共同特点呀？学生都有H+生成。老师 都有H+生成是吧，而且它只有一种阳离子H+ ，那我们应该怎么来定义酸呢？学生电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。老师嗯，对啦，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物我们就把它叫做酸。板书3、从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。老师那下面我们再来看一下这三个电离方程式，这三个电离方程式都是碱的电离方程式是吧，那它们的电离方程式中有什么共同特点呀？学生都有OH-生成。老师都有OH-生成是吧，而且它只有一种阴离子OH-，那我们应该怎么来定义碱呢

9、？学生电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做酸。老师嗯，对啦，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物我们就把它叫做碱。板书 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。老师下面我们来看一下盐的这三个电离方程式，它们电离时有什么离子生成呀？学生有金属离子和酸根离子或者是NH+和酸根离子生成。老师有金属离子和酸根离子或者是NH+和酸根离子生成是吧，那我们怎样来定义盐好呢？学生电离时有金属离子或NH+和酸根离子生成的化合物。老师嗯，对啦，电离时有金属离子或NH+和酸根离子生成的化合物我们就把它叫做盐。板书盐：电离时能生成金属阳离子（或NH+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。老师那下面我们就做几

10、道练习来巩固一下。练习老师这节课学到这就把我们要学的内容学完啦，这节课我们学了什么呀？学生总结 老师好，这节课就上到这，下课。四、板书设计第二章 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质1、定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。2、常见的电解质:酸、碱、盐、水及活泼金属氧化物。二、非电解质1、定义：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。2、常见的非电解质:非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等。三、电解质的电离1、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。2、电离方程式定义: 用化学式和离子符号表示电离过程的方程式。书写方法：式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；遵循原子守恒定律，即方程式两边原子的种类和数目相同；遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。3、从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子（或NH+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。