10年硕士研究生入学考试试卷A组-环境科学与工程基础.doc

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1、同济大学2010年硕士研究生入学考试试卷试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础 命题单位：050A组：普通化学一 选择题1.阿仑尼乌斯公式适用于( )A.一切复杂反应 B.发生在气相中的复杂反应C.计算化学反应的DrHm D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,下列关系式均能成立的是( )A.Q=0；W=0；DU=0；DH=0 B.Q=0；W=0；DU=0；DH=QC.DU=0；DH=0；DG=0；DS=0 D.Q=W；DU=Q-W；DH=03.已知反应H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡.此后通入氖气,若

2、保持反应的压力、温度不变,则( )A.平衡向左移动 B.平衡向右移动 C.平衡保持不变 D.无法预测4.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K、反应熵Q和DrGm的关系是( )A.Q=K,DrGm=0 B.QK,DrGm0C.QK,DrGm0 D.Q05.稀溶液依数性的本质是( )A.渗透压 B.沸点升高 C.蒸气压下降 D.凝固点下降 6.EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成( )A.螯合物 B.笼形（包合）物 C.非化学计量的化合物 D.聚合物 E.超分子化合物7.向含有等摩尔Br-和Cl-的混合溶液中，逐滴

3、加入AgNO3溶液，下列说法正确的是( )(已知Ksp(AgBr)=5.3510-13 ,Ksp(AgCl)=1.7710-10)A.AgBr首先沉淀,当AgBr沉淀完全后,AgCl才沉淀.B.AgCl先沉淀,然后AgCl和AgBr共沉淀.C.AgCl和AgBr共沉淀.D.AgCl先沉淀,后转变为AgBr.8.当溶液中H+浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是( )A.Cr2O72- B.O3 C.NO3 D.PbCl62-9.下列分子或离子中,中心原子不采取sp3杂化的是( )A.NH3 B.H2S C.NO3- D.B2H6 E.CH4 10.酯的一般表达式可写为( )A.RCOOR B.R

4、OR C.RCOR D.RNH2 E.RCHO11.化合物X的分子式为C8H10,硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物.X化合物可能为( )A.乙基苯 B.邻二甲苯 C.对二甲苯 D.间二甲苯 E.辛烷12.由C6H5OH与HCHO缩合聚合得到的高聚物为( )A.醇醛 B.酚醛树脂 C.烯醛 D.醇酮 E.烯酮 13.下列有机物属于杂环化合物的是( )A.苯酚 B.硝基苯 C.苯胺 D.环丙烷 E.呋喃以下还有七道选择题,由于时间太长不记得了,请见谅!二.填空题1.薛定锷方程式是描述 2.DNA是 ,维生素C又称 3.与原子弹原理不同,原子核反应堆是通过 核裂变反应4.不可能把热从低温物体

5、转到高温物体,而不引起其他变化是 定律的一种表达形式.5.缓冲溶液在一定程度上抵消外来酸碱作用而保持体系pH相对稳定,其缓冲范围一般在pK 内变化.6.电池反应rGm与E关系_7.渗透压一般用来测定 质量化合物的相对分子质量.不用沸点上升法和凝固点下降法测定是因为 8.H2S电解,阴极出现的产物是 9.与纳米颗粒直径同在一个数量级的分散体系是 10.在Fe(OH)3胶体溶液中附加一个外电场,则Fe(OH)3胶体出现在 极上.11.电负性最大的元素是 12.实际析出电位偏离理论析出电位的现象称为 13.已知Cu的原子序数为29,则Cu2+的价电子结构为 14.绿色化学中提出的一个重要概念是 以下

6、还有4个空,4道题目。记得其中有一道是考色散力的问题，具体问题记不清了。不过这些填空题都较容易，考的都是课本上的基本概念。只要复习过程中做到细心，详细。填空题是很容易得分的。三简答题1.简述水的硬度实验的理论依据，基本过程以及影响测定结果的因素。2.简述四个量子数的名称，取值范围以及各代表的物理意义。四计算题1. 已知甲烷的fHm-74.4KJmol-1，其中D(H-H)键能是436KJmol-1,碳升华吸收热为718kJmol-1,求D(C-H).2.已知Ag2CrO7的Ksp5.4010-12,求Ag2CrO7在纯水中或0.1molAgNO3溶液中的溶解度.3.已知E(Cu2+/Cu)0.34V,E(Sn4+/Sn2+)0.151V.以及Cu(NH3)42+配离子的生成常数(Cu(NH3)42+)=1013.32,求Cu(NH3)42+/Cu电极的标准电极电位E(Cu(NH3)42+/Cu)之值,并比较Cu(NH3)42+ 与Sn4+ 的氧化性大小.