铁及其化合物习题.doc

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1、铁及其化合物强化训练一、选择题(每小题有一个选项或两个选项符合题意)1、下列物质中, 能使铁溶解, 又不析出固体和放出气体的是A稀硫酸B浓硝酸C硝酸银溶液D硫酸铁溶液2、某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是ABMg2+CFe2+DAl3+3、下列离子方程式中正确的是A三氯化铁溶液中加入铁粉B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中4、下列说法正确的是A铁是位于第四周期第B族元素, 是一种重要的过渡元素B四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14克铁粉和7克硫粉混合后高温下

2、充分反应能生成21克硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr35、下列离子在溶液中能大量共存的是A BC D6、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化7、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO38、能跟27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为A28克 B56克 C27克 D84克9、把铁片放入下列某溶液中, 铁片溶解而且溶液质量减小, 也无气体产生, 此溶液是A稀H2SO4BAgNO3CFe2(SO4)3 DCuSO410、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之

3、间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 11、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A632 B133 C331D12312、四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是ABC3mol，D9mol13、现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克，混合物中含Fe(OH)3的质量可能是 A10.7克B21.4克C40克D23.9克14、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液

4、中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3; Fe2O3B.Fe(OH)2; FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3; Fe3O4D.Fe2O3; Fe(OH)315、.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3,Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为A.21B.12 C.13 D.1416、在浓度均为3molL1的盐酸和硫酸各100L中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后

5、生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量为A.5.6B8.4C11.21.817.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4% C.47.6% D.30%18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3C=2FeCl2CCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无19.某溶液中含有大量的Fe2、Fe3、Mg2和NH，其c(H

6、)=102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SOB.NO C.SCN D.CO20、某强酸性溶液中可能存在NO、Cl、I、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中A.不含NO、也不含Fe3 B.含有NO、I、ClC.含I，但不能确定是否含Cl D.含有Fe3二、填空题：21、已知有以下物质相互转换试回答:(1)写出B的化学式D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 22、如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少

7、量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质23、有A、B、C三种单质常温下A是固体, B是液体, C是气体, X、Y、Z是均含同一种元素的化合物, Y溶于水得到无色溶液, Y的水溶液能跟A反应, 它们之间的相互转化关系如图所示, 其中X的化学式为 24、有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示(1)药品是 (2)沉淀是 (3)药品是 (4)母液中除Fe2+外还存在的阳离子：_25、写出实验现象，按要求写反应式。(1)向FeCl2溶液中加氨水，现象为 离

8、子方程式及化学方程式 (2) )向FeCl2溶液中加氯水，现象为 离子方程式 (3) )向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为 离子方程式 (4) )向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为 离子方程式 (5) 向FeCl3溶液中加少量氢硫酸，现象 离子方程式 三、计算题：26、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。铁及其化合物强化训练答案一、选择题15：D AC BD D BC 610

9、 BC C D BD B 1115： C A AD A C 1620 C A B A AC二、填空题21、FeCl2KCl22、(1)Fe(2)Cl2 (3)Fe23、FeBr324、(1)Fe(2)沉淀Fe和Ag (3) 稀H2SO4(4)Na+H+ 25、甲: 白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀 乙: 淡绿色溶液转变棕黄色溶液丙: 溶液变为血红色丁: 有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成戊: 变浑浊有淡黄色沉淀生成溶液变为淡绿色三、计算26(1)mFe = 16.8克= 32克 (2)铁及其化合物强化练习 答案卷班级： 姓名： 学号： 21、(1) (2) (3) ; 22、23、X的化学式为 24、(1) (2) (3) (4) _25、(1)现象为 离子方程式及化学方程式 (2) )向FeCl2溶液中加氯水，现象为 离子方程式 (3) )向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为 离子方程式 (4) )向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为 离子方程式 (5) 向FeCl3溶液中加少量氢硫酸，现象 离子方程式 三、26