高二第11周化学晚练20151112.doc

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1、高二第11周化学晚练 20151112班 别： 姓 名： 一、单项选择题：1一定温度下，向一个真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1 mol A和3 mol B，发生下列反应：A（g）3B（g）2C （g）2D（g）,2 min后测得密闭容器内的A为06mol，经过一段时间后，再次测得A为03mol，则第二次测定的时间可能为第一次测试的时间的（）后。A15min B06 min C18 min D03min2用一定质量的锌片和足量的醋酸反应制取氢气时，下列措施可使氢气生成速率加快，且不影响氢气总量的是（）A、不用醋酸，改用浓盐酸 B、不用醋酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用

2、锌片，改用等质量的铁粉3设X（g）Y（g） 2Z（g） H 0，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大4有一处于平衡状态的反应：A（g）3B（g）2C（g）；H0（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是：（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去CABCD5在密闭的容器中进行如下反应：H2（g）I2（g） 2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是（）AT1T2，HT2，H0CT10 DT1T2，H0解析：由图像可知，

3、温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即H0，故选A。答案：A6一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g），5 min后反应达到平衡时c（CH3OH）为02 molL1。CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度关系如图所示。下列说法错误的是（）A05 min，CO2的平均反应速率为004 mol（Lmin）1B反应CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）的H0C在T2

4、 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2解析由反应方程式可知，5 min后CO2转化了04 mol，则05 min，CO2的平均反应速率为004 mol（Lmin）1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c（CO2）增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2 时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由DB反应正向进行，一定有v正v逆，C错误。因为该正反应的H0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1K2，D正确。答案C7在一个不导热的密闭反应器中，同时发生两个反应：a（g）b（g） 2c（g）；H13C第一次平衡后增大压强平衡向左移

5、动 D第三次达到平衡时B为非气态解析：第一次平衡后，压强增大一倍，气体体积减半，若平衡不移动，则c（A）应为04 molL1，而实际上c（A）036 molL1，说明平衡向右移动，即正反应是气体体积减小的反应，故a3，且B为气态，A、B项均正确、C项错误；第二次平衡后，压强增大到第二次平衡的25倍，若平衡不移动，则c（A）应为036 molL1的25倍，即为09 molL1，而实际上c（A）11 molL1，说明平衡向左移动，即逆反应是气体体积减小的反应，故B为非气态，D项正确。答案：C二、非选择题：9汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒

6、气体。（1）4CO（g）2NO2（g）=4CO2（g）N2（g）H1 200 kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_（填代号）。（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）H0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K10。起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol010020020n（CO）/mol010010020该反应的平衡常数表达式为_。平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲（填“”、“”或“”）。丙容器中，

7、通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_（填“升高”或“降低”），平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。解析（1）4CO（g）2NO2（g）=4CO2（g）N2（g）H0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速度都增大，甲中正反应速率在刚升温到T2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，CO的浓度增大，CO的体积分数增大，故丙不正确。（2）甲容器中起始时n（CO）n（H2O）010 mol，根据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%。乙容器中起始时n（H2O）020 mol，相当于在甲容器中增大c（H2O），平衡正向移动，n（CO）减少，CO的转化率增大；丙容器中

8、起始时n（CO2）n（H2）020 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变化。丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故K增大。9.（1）乙（2）K50%降低增大10工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO（g） + 2H2（g）CH3OH （g） 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 （）。 温度250300350K204102700012 由表中数据判断H 0 （填“ ”、“=”或“”）。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是（ ）A体系的压强不变 B密度不变 C混合气体的相对分子质量不变 D c（CO）=c（CH3OH） 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=02mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。10H0 AC =204 4