第一学期阶段性学习九年级化学D（3）.doc

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1、第一学期阶段性学习九年级化学D（3） 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量：Ar(H) 1 Ar(C) 12 Ar(N)14 Ar(O) l6 Ar(Al)27 Ar(Mg）24 Ar(S）32 Ar(Cl)35.5 Ar(Fe)56 Ar(Zn)=65 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意。）下列几幅图片展示了书本中的一些操作或实验，其中不涉及化学变化的是 （ ）A蜡烛不完全燃烧 B电解水实验 C空气的压缩实验 D加热含石蕊的碳酸溶液下列关于O2和CO2的自述中，属于物理性质的是 （ ） 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是

2、 （ ）A增加强度 B降低熔点 C增加延展性 D增强抗腐蚀性水是常见的溶剂，将少量下列物质分别与足量的水混合，能形成无色溶液，且能导电的是 （ ）A酒精 B蔗糖 C食盐 D高锰酸钾2012年4月15日，央视播报了“毒胶囊”事件。“毒胶囊”中铬的含量超标。其中，“铬”指的是 （ ）A元素 B原子 C分子 D单质下列实验操作正确的是 （ ）A测定空气中O2含量 B盛H2集气瓶放置C读取液体体积 D验满氧气我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4 Si+4HCl。该反应属于 （ ）A置换反应B化合反应C分解反应D以上都不是凯氏

3、定氮法用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是 A+6 B+3 C+2 D+1下列实验方案不可行的是 （ ）A用水区分硝酸铵固体与食盐固体 B用闻气味的方法区分氧气和氮气C用稀盐酸区分黄金和黄铜 D用紫色石蕊试液区分CO和CO210我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。下图是元素周期表中铟元素的内容。下列理解，错误的是 （ ）A原子序数B元素符号 C元素名称 D电子数氢原子碳原子氧原子11工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列示意图得出的结论中，正确的是（ ）A甲的化学式为CH2 B反应中甲、乙、丙的分子个数比为211C乙、

4、丙都是氧化物 D丙中C、H、O元素的原子个数比26112某固体物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A图中B点的意义：表示该物质在t3时，每100g溶剂和S1 g溶质形成不饱和溶液B若A点的溶液在保持温度不变的情况下加20克水，A点的溶解度将增大Ct2时，A点溶液中溶质的质量分数不一定比M点溶液中的大D从该物质的饱和溶液中得到大量的该固体应该采用蒸发结晶13化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是 （ ） A常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C室温下，1g硫

5、粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D20，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液14在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： （ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226对该反应，下列描述正确的是A该反应中甲、丙、丁的质量比为11613 B该反应是分解反应C“待测”质量一定为4gD乙在该反应中一定是催化剂15. 某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶于水，不溶于酸，不与硫酸铜反应）。设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不

6、溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后得到7.8克不溶物。则样品中铁的质量分数是 A70 B82 C56 D80二、不定项选择（本题包括5小题，每小题2分，计10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确的给1分）16如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触。若试管中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是 （ ）A水和硝酸铵 B水和氯化钠C水和氢氧化钠 D双氧水和二氧化锰17小明同学在实验室里发现一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，则下列说法不正确的是 （ ）盐酸（化学纯） 含HCl 37 密度1.18 g/mL 容量

7、500mLA该瓶浓盐酸的质量为：500mL1.18 g/ mLB该溶液中的溶质是氯化氢气体C若用该溶液配制10%的稀盐酸，需要的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯和玻璃棒D该溶液中的溶剂质量为：500mL1.18 g/ mL63%18我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl， NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O的反应原理制备纯碱（Na2CO3）。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱（Na2CO

8、3），则下列叙述错误的是 （ ）A通入的气体B（CO2）可以循环利用B第步得到的晶体是NaHCO3,是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 （ ） A. 参加反应的CO和O2的体积比为2:1 B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C. 反应后气体的总体积为原来气体总体积的四分之三D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:220能正确反映对应变化关系的

9、图像是 （ ）A加热一定质量的高锰到钾固体B向一定量的稀硫酸中不断加镁条至过量C一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入镁和锌固体三、填空题（共30分）21（4分）用化学用语填空：（1）汞元素 ；（2）三氧化二铝中铝元素的化合价为+3价 ；（3）保持氮气化学性质的最小粒子 ；（4）2个亚铁离子 。22（3分）2011年5月1日开始，对醉酒驾车一律刑事拘留。下表是对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车20毫克100毫升 血液中的酒精含量 80毫克100毫升醉酒驾车血液中的酒精含量 80毫克100毫升（1）某人驾车时经交警检

10、查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于 驾车； （2）乙醇（C2H5OH）俗名酒精，由 种元素组成；（3）乙醇中碳、氧两元素的质量比为： 。 23(7分)金属钠在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。（1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ，反应中钠元素的化合价由 价变为 价。（2）构成钠的微粒是 （填“分子”“原子”“离子”），构成氯化钠的微粒是 。（3）上述反应说明燃烧 （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是 。24（5分）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解

11、度关系是A B(填“”、“”或“”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： ； 。（3）10时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。25.（6分）某化学活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验。实验装置如下图所示：（1）当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源)，通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约1015 min后，可观察到A中鱼仍然活着，B中蛙死亡，C中正常的深红色血液变成鲜红色。然后打开开关b，同时再在尖

12、嘴导管处点燃。试回答：A中结果说明 ；B中结果说明 ；在尖嘴导管处点燃的目的是 。（2）为了防止煤气中毒（CO中毒），常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味。请回答：为什么常在煤气中加入乙硫醇？ 。（3）在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式 （4）若闻到了这种臭味，首先应做的是（ ）A开灯查看什么地方发生煤气泄漏 B拨打110电话报警C立即关闭煤气阀门，打开门窗 26（5分）如图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题：（1）A物质的化学式为 ；

13、（2）B物质的一种用途是 ；（3）反应还需要的一种反应物是 C；（4）反应的化学方程为 ；（5）反应在我国古代西汉时期就有记载，该反应被称为 。四、实验题（共15分）27（4分）按要求填空：A水的电解实验 B测定空气里氧气含量 C探究二氧化碳性质 D气体制备装置（1）A实验玻璃管中产生的气体是 ；（2）B实验测定空气中氧气含量，如果实验数据小于21%，可能原因之一是 ；（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是 （写出一点）；（4）写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。28（11分）结合图示回答问题。（1）写出图中标示的仪器名称： ， 。（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 （填字

14、母序号，下同），收集装置不可选用的是 。取用KMnO4药品时，应选用仪器 ，写出该反应的化学方程式 。实验时，试管中塞团棉花，其目的是 。（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：向锥形瓶中加入少量水形成液封。将注射器C连接到装置E的导管口处。缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 ，表示装置E的气密性良好。（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 。不用F装置收集二氧化碳的原因是 。（5）已知一氧化氮气体密度比空气略大，难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮应选用图中装置 （填字母序号）。五、综合题（本题包括1小题，共15分）29金属是应用普遍的一类材

15、料。（1）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是 (填化学式)，它在自然界中主要以 (填“单质”、“化合物”)形式存在（2）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示。右图中Y所代表的金属是 （填“Cu”或“Fe”）；Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ；（3）2012年5月10日伦敦奥运圣火在希腊奥林匹亚采集成功。采集圣火是在太阳光下将火炬伸向凹面镜，将其点燃。凹面镜在圣火采集中起到的作用为 。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是 。（4）制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示其原因 ；铁制品易生锈，是因为铁与 作用的

16、结果。（5）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：实验操作实验现象结论I取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 （填试剂名称）。 仅除去铝II将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。 证明含有铁III将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下： 加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量g1 6.5n9.5分析以上数据可知，上表中n的值为 ；该金属粉末中Al的质量分数为 %；列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？共6页 第7页