2012第二次月考A卷.doc

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1、方正县第一中学2011-2012学年下学期高二学年第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、 选择题：每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意。1某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A0 B2 C5 D82关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径有关来源: HTTC键能越大，键长越长，共价化合物越稳定来源: http:/wx.jtyjy.coD键角的大小与键长、键能的大小无关3下列是几种原子的基态电子排布，

2、电负性最大的原子是A1s22s22p63s23p64s2 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p44从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是 A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、直馏汽油 D二硫化碳、裂化汽油5下列物质中含有非极性键且为盐的是AH2O2 BNH4Cl CCaCl2 DCH3COONa6据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族

3、 D第3周期第A族7下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p48基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 种A1种 B2种 C3种 D8 9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：10下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是A六氟化氙(XeF6)B次氯酸(HClO)C二氯化硫(S2Cl2

4、) D三氟化硼(BF3)11某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是AIIA BIIB CVIII DIB12下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是ASeTeSO BCNOFCPSOF DKNaMgAl13通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是ACH4和NH是等电子体，键角均为60来源: BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道14.右图中每条

5、折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是bAHCl BH2S CPH3 DSiH415.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子16.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶

6、解度比O2要大 D.没办法比较17.下列说法正确的是 A. C 、N 、O的第一电离能依次增大 B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位键C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为10928 D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强18.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为来源: A.a4 Ba5 Ca3 Da1119.有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大键 B.乙烯分子C-H之间是sp2杂化轨

7、道形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C.苯分子C-C之间是sp2杂化轨道形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键20已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 21下列事实，不能用氢键知识解释的是 A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 溴化氢比碘化氢稳定C. 水的熔点比干冰的熔点高D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（

8、HF）n的形式22下列说法正确的是 A分子中一定存在化学键B分子中若有化学键，则一定存在键Cp和p轨道不能形成键D含键的物质不如含键的物质稳定23有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体DX、M两种元素只能形成X2M型化合物24已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：

9、Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是 Am=1，n=5 Bm=3，n=3 Cm=5，n=1 Dm=3，n=425下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA二、填空题（共25分）26（8分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期

10、表中，最可能处于同一族的是（ ） A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）A.Q22eQ B.R22eR C.S33eSD.T33eT E.U22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4（4）S元素最可能是（ ）A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素27（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外

11、层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（4）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_规则。28（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B

12、、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ；另一种只由B组成的离子与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。高二化学A卷答案一、选择题（每小题3分，共75分）12345678910BCDCDCDCAC11121314151617181920DABBBCDADB2122232425BBADC二、 填空题（共25分）26（8分）、（1）E （2）D （3）B（）A 27（8分）、(1) HNO3 NaOH (2) F Na + S + Na Na S Na (3) 高 因为NH3分子间形成氢键 (4)1S 2S 2P 洪特28（9分）（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O N3-（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3