第一节金属的化学性质第三课时.doc

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1、第三课时基础达标 1相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：22在自然界中以游离态存在的金属是（ ）A铁 B金 C钠 D铝3Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-4对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） A铝是还原剂 BH2O是氧化剂CNaOH和H2O是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物5现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制

2、造，则硬铝是（ ）A表面有氧化铝的纯铝 BAlMg合金CAlCuMgMn Si合金 DAlSi合金6等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入足量的水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中 D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g8有5.1gMgAl合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金

3、属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ） A425mL B560mL C250mL D500mL能力提高9有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。写出的离子方程式： ， 。10现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？参考答案：1A 2B 3D 4C 5C 6B 7A 8C 9(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al3+3OH-=Al(OH)3 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2 100.747L