第1章第2节《元素周期律》第2课时.doc

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1、1(2013北京重点中学月考)下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱【解析】A中，Li、Na、K的电子层数分别为2,3,4；B中，同周期(第二周期)从左到右，非金属性应逐渐增强；D中，同主族从上到下，非金属性依次减弱。【答案】C2下列关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表是由法拉第首次总结排列的B元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素C第A族元素的失电子能力肯定比第A族元素

2、的失电子能力强D物质发生量变到一定程度必然引起质变【解析】元素周期表是由门捷列夫发现的，周期表中的氟元素得电子能力最强。第A族的元素不一定比第A族失电子能力强，如H比Mg就弱。【答案】D3某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R【解析】由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第A族元素，故B错误；而第A族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A错误；第A族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第A族，故C错误；D中，因R

3、最高正价为6，则最低负化合价为2，则气态氢化物化学式为H2R。【答案】D4下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa、Cs同属第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP、As同属第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱【解析】根据同主族元素性质递变规律，CH4比SiH4稳定，H3PO4的酸性比H3AsO4强。根据半径大小规律，O2半径比F半径大。【答案】C5(2013安阳高一质检)元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si，则下列说法错误的是()A1 mol Be与NaOH溶液反应可生成1 mol H2BBeO是两性化合物C已知Si熔沸点高，则

4、B熔沸点也高DLi2CO3和LiOH均易溶于水【解析】由对角元素性质相似可知，Al1.5H2、BeH2，则A正确；Al2O3两性、BeO也两性，则B正确，C项明显正确；Mg(OH)2、MgCO3难溶于水，LiOH、Li2CO3也难溶于水，则D错误。【答案】D6(2012太原高一检测)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素的非金属性最强Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】d、e位于同一主族，d的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种

5、元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。【答案】D7(2013临沂高一检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D

6、对。【答案】D8元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是()A用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近C在过渡元素中可以找到新型催化剂D在A族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料【解析】寻找新型耐高温、耐腐蚀材料应在过渡元素区。【答案】D9元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A103nB63nC(123n)D(42n)【答案】C10下列各组性质的比较中，不正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2B热稳定性：NH3PH3C失电子能力：KNaD原子半径：ClS【解析】根据元素周期律，D项

7、ClSiH4GeH4，酸性H2CO3H4GeO4；锗处于金属、非金属交界线处，故具有半导体的性能。【答案】B12(2013南京高一检测)下列递变规律正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DP、S、Cl最高正价依次降低【解析】由元素周期律，A项依次减弱，B项依次减弱，D项依次升高。【答案】C13用118号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。

8、(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)最稳定的气态氢化物是_。(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。【答案】(1)H(2)Na (3)Na(4)NaOH(5)Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF14(2013兰州高一质检)下表为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)元素形成的单质的电子式为_；元素形成的最高价氧化物的结构式为_。(2)、两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_。(3)、元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_(填化学式)，沸点最高的是_(填化学式)。(4)

9、、元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较_(填化学式)。(5)元素在周期表中的位置_；该元素的单质主要用途_(选填一种)。【解析】分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。【答案】(1) O=C=O(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)HFH2O(4)HClO4H2SO4(5)第四周期第A族半导体材料15现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这

10、种同位素的符号是_。(2)元素Z在周期表中的位置_，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。【解析】(1)由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯，W为铝。碳元素的一种核素C可测定文物年代。(2)Cl位于第三周期第A族，元素Cl与S相

11、比，非金属性较强的应为Cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。(3)T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物分别为：H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均为强酸。HClO4为强酸，书写离子方程式时注意拆分。【答案】(1)C(2)第三周期第A族Clb(3)H2CO3弱酸性或非氧化性酸3HAl(OH)3=Al33H2O16据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同电讯

12、网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素_(填“强”或“弱”)，原子核外有_个电子层，其原子半径_镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。(2)铯与水发生剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)碳酸锶_于水(填“难溶”或“易溶”)的_色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。【解析】铯位于第A族，可借鉴Na的性质及元素周期律解决本题。【答案】(1)金属强5大于61(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)难溶白SrCO32H=Sr2CO2H2O