高二化学第一次月考试卷.docx

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1、高二化学第一次考试试卷（理零）命题人：蒋炜1、（2013全国II卷）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g)H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g)H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g)H32S(g) = S2(g)H4则H4的正确表达式为AH4 = 2/3(H1 +H2 - 3H3) BH4 = 2/3(3H3 -H1 -H2)CH4 = 3/2(H1 +H2 - 3H3) DH4 = 3/2(H1 -H2 - 3H3)2、（2012全国大纲卷）反

2、应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 3、（2011汕头质检）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=393.5kJ/mol,则C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的HA283.5kJ/molB.172.5kJ/molC.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 4、（2010泉州水平测试）已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJmol-1，下列说法错误的是A2mol水蒸气分解

3、成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量5、一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H=197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成SO3为2 molBSO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol C放出197 kJ的热量 DSO2的物质的量和SO

4、3 物质的量一定相等6、（2013东城期末）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)DH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体7、（2012重庆高考）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反

5、应：a(g)b(g) 2c(g)；H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入x气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大8、（2012安徽高考）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变

6、，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9、 X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为A10% B15%C20% D25% 10、高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO2 + H2CO + H2O H0 11、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

7、A平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立B关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO12、（2013全国大纲卷）反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大13、（2013上海高考）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢

8、离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小14、（2013北京高考）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是15、（2012天津高考）已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲

9、m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙16、（2013上海杨浦调研）25，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A原氨水的浓度=103mol/L B氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C溶液中的增大D再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=717、（2013上海杨浦调研）常温下，在等体积pH=0的硫酸、0.01mol/L NaOH溶液、pH=10的纯碱溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 A B C D18、（2013上海闵行调研）已知 25时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2

10、SO3(一级电离)HSO3水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是A BSO 2 CNaHSO3 D19、（2012南平）液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，ABA+B-，在不同温度下其平衡常数为K（ 25）=1.010-14，K（ 35）=2.110-14。则下列叙述正确的是Ac（A+）随着温度升高而降低 B在 35时，c（A+）c（B一）CAB的电离程度（ 25）（ 35） DAB的电离是吸热过程20、（2012莆田质检）室温下，10 mL 0.1 molL1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是A溶液的pH增大B溶液中NH4和OH-离子的数目减少CNH3H2O的电离程度增

11、大，c(H+)也增大D再加入适量盐酸使c(NH4)=c(Cl-),混合液的pH721、（2012上海高考）用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定22、（2012西城期末）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。工业合成氨的热化学方程式是_。若起始时向容器内放入2 mol N2和6 m

12、ol H2，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“”、“”、“ c ( M + ) c ( R一) c ( H + ) c ( OH一) c ( HR ) c ( M + ) c ( R一) c ( OH一) c ( H + ) c（M +） c ( R一) c ( H + ) c ( OH一) c ( M + ) c ( R一) c ( OH一)c（H +） c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一) c ( MOH ) = c (H +)-c（OH一）25、（2006绵阳一诊）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b (1)若A为盐酸，B为氢氧化

13、钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 m01Ll，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 molL1。(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3C00)。 (4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式

14、为 。26、（2006徐州二测）25时，水的离子积为1014；100时，水的离子积为1012。若在100时，将pH11的NaOH溶液a L与pHl的H2SO4溶液b L混合，请填空：(1)100比25时水的离子积较大的原因是：_(2)若所得溶液为中性，则ab_；若所得混合溶液的pH2，则ab_27、（2012广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化

15、学式量：Na2CO3106，NaHCO384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定其组成，取 0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。该天然碱化学式中x_。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检

16、验，完成下表。限选试剂：0.1000 molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2。_，说明产品中含有NaHCO3。1、 A 2、 D 3、 B 4、 D 5、 B 6、 B 7、 A 8、 D 9、 D 10、 11、 A 12、 D 13、 C 14、 C 15、 B 16、 C 17、 C 18、 C 19、 D 20、 C 21、 B 22、（1） N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（条件不写也得分） 391（2） c(NH4+)增大，平衡正向移动32%23、（1） 0.0625mol/L min （2）a c （3）a d（4）0.3529（0.353、0.35均可）24、（1）6.5 A为多元酸 （2）A为强酸，B为弱碱，两者混合后，使B的电离平衡MOHM+OH-向右移动 25、 (1)7 13(2)1010、1012(3)V1