-江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编无机推断（4）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：无机推断（4）加D加DABGH点燃EFCAD1江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三 (10分)下列框图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AH有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：（1）写出E+FD的化学反应方程式： _。（2）B的化学式_ _，A的电子式_ _。（3）如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反

2、应的化学方程式为：_，_。答案（1）2H2+O2 = 2H2O （2）Al （3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 Al2 O3 2NaOH = 2NaAlO2H2O2江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三Na2S溶液、CaCO3固体软锰矿浆SO2含MnSO4的溶液MnO2过滤废渣MnSO4NH4HCO3溶液MnCO3固体(NH4)2SO4过滤含MnSO4的溶液碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K

3、sp如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物质MnSCuSPbSKsp251013631036801028软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+。(1)流程中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与 （填工业生产名称）联合，生产效益更高。(2)反应的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其

4、离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是 。(3)反应中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。(4)反应发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ (NH4)2SO4 + CO2 + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.87.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是 。（答对1个即可）答案(1)小（1分），工业制备硫酸（1分）。 (2)M

5、nO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（2分）。使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）（1分）。(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀（2分）。(4)使MnCO3沉淀完全（2分）。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应（2分）。（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）(5)节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（1分）3江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种

6、金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空： 试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 _ 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 _ 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 （4）写出步骤用A试剂生成血红色溶液的离子方程式 （5）步骤的作用是 ，发生反应的离子方程式 （6）猜测步骤的目的是 （7）已知：2Fe + 3/2O2 = Fe2O3，H = Q1 kJ/mol； 2Al

7、+ 3/2O2 = Al 2O3，H = Q2 kJ/mol ，则Q1 Q2（填“”，“”或“=”）；答案（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（共2分，只填一个的给1分）（4）Fe3+3SCNFe(SCN)3(5) 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。Fe3+3OH-=Fe(OH)3Al3+3OH-=Al(OH)3（6）检验Al3+（或铝元素）存在。（7）。4、江苏省前黄高

8、级中学国际分校09届上学期综合练习一 (10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。常用I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题：DKMNB氨水J氨水LCHIBH2OCDEB高温AGIFH2组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是（填分子式） ；将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为 ；写出MN的化学方程式 ；若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；已知A和B充分反应后生成的

9、C、D、E的质量之比是25516，则A的化学式为 。答案H2O (2)SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液 Cu5FeS4w.w.w.k.s.5.u. c.o.m5、江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加

10、入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 写出步骤（I）反应的化学方程式： 写出步骤（III）反应的离子方程式： 还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号） 。 A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，

11、欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 （3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。（4） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO22CO2CO2Sx、COSxCOS、2COSSO22CO2Sx。其中COS中“C”化合价为 。（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42

12、O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。答案（方程式2分，其余每格1分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 HSO3-+H+=SO2+H2O (2) AB 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量 (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染(4)4(5)5CH3OH+6NO3-+6H+ =5CO2+3N2+13H2O6、江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。（1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化

13、学式 。（2）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。（3）写出K和E反应的离子方程式 。写出F溶液和H反应的离子方程式 。（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。答案III（10分）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 保护臭氧层 2KHCO3K2CO3CO2H2O CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJ/mol H2、Fe3O4 CO2转化为甲烷的催化剂 X（H2）的产量降低，导致反应I中生成的甲酸减少7江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、

14、W可能是【A】+WY+WXZC、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2ABCD8江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二下述实验能达到预期目的的是【B】编号实验内容实验目的A金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝C将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼9江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 （12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属

15、元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。(2) ZL反应的名称是 ，K的电子式为 。(3) 写出BF的离子方程式 。(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。答案 (1)阳离子交换膜（2分）；(2)（4分）；铝热反应， （2分）；（2分）；（2分）；10江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 （12

16、分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_。(2) 进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，w.w.w.k.s.5.u. c.o.m若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。(4) 物质循环使用，能节约资源。上述

17、实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a_、b_、c_。答案、(12分)(1)Fe3+ Al3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；(4)CO2；(5)测出CO2的质量；测出水蒸汽的质量；（6）3、1、3。11. 江苏省大丰高级中学2008-2009高三化学假期补课周练试卷(二)

18、(14分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y ；Z X与B反应的离子方程式为 。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 答案.(1)NH3;CO2;Al(OH

19、)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)大于;CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4)NH4+H+2OH-=NH3+2H2O(5) C(Na+)C(SO42-) C(NH4+)C(H+) =C(OH-)14江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(N

20、a+)之间的关系式正确的是_A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-)C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格:碱石灰的可能组成NaOH,CaONaOH, CaO,Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2H2Ox,y之间关系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的关系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，高

21、于250时才分解；氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）答案（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y4.0（2） (3分)NaOH=13 Ca(OH)2=72 H2O=1515江苏省南通市2009届高三期中检测11月 (6分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mo

22、l，E、X、G的焰色反应均为黄色。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X： G： D： (2)写出G与C反应的化学方程式 (3)写出X+EA的离子方程式 加D加DABGH点燃EFCAD答案.(1)X：NaHC03 G：NaAIO2 D：Al(OH)3 (2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3 (3)HCO3-+0H一=CO32-+H2016江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 （8分）下列框图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AH有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：（1） 写出E+FD的化学反应方程式_。（2） B的化学式_，A的电子式_。（3） 如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为_，_。答案：（1）2H2+O2 2H2O （2）Al 略（Na2O2的电子式） （3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 Al2 O3 2NaOH = 2NaAlO2H2Ow.w.w.k.s.5.u. c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 永久免费组卷搜题网