2006-2007学年度4月北京市宣武区高三第一次模拟--高中化学 .doc

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1、2006-2007学年度北京市宣武区第二学期高三理科综合第一次质量检测试卷（化学）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。可能用到的相对原子质量：C12； O16； Na23； Ba1376. 下列叙述不正确的是（ ）A. 往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B. 在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C. 镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D. 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 7. 由下列事实分别得出的结论正确的是（ ）A. 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强

2、B. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C. 甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属D. 饱和溶液中通入过量，析出固体，说明的溶解度小于 8. 将足量的和一定量的混合气体通入溶液中，产生的沉淀（ ）A. 不可能是B. 一定是C. 一定是D. 是 9. 莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质,在1L0.1molL1的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（ ）A. B. C. D. 10. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等B. 若HX是强酸，YO

3、H是弱碱，则两溶液体积相等C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是D. 在混合后的中性溶液中， 11. 下列有关叙述正确的是（ ）A. 1L 的醋酸中有B. 1mol葡萄糖分子中含有C. 电解1L饱和食盐水，当pH=10时，反应中有个电子转移D. 一定条件下将2mol 和1mol 混合充分反应，有个电子转移 12. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，

4、则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体其中正确的是（ ）A. B. C. D. 25. （15分）随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注。苯甲酸（）是一种比较安全的食品防腐剂。（1）苯甲酸的结构简式为：_（2）由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸钠。已知苯甲酸钠水溶液pH7，原因是（用化学方程式表示）_（3）尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反应的化学方程式是_（4）A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：A能与新制的浊液反

5、应（加热），产生红色沉淀，生成有机物B；1mol A最多能与1mol NaOH反应；A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。A的结构简式是：_（5）有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：_（6）桂皮酸在一定条件下可生成香豆素（）。该反应的类型是_香豆素的结构简式为：_ 26. （13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙等许多种化合物。（1）这四种元素的符号分别是X_、Y_、Z_、W_用电子式表示W

6、2Z形成过程_（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为_写出甲与W2Z2反应的化学方程式_（3）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与溶液反应的物质，写出乙与反应的化学方程式_（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为_ 27. （14分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂

7、。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。（2）电解A溶液反应的离子方程式为_（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品m克检验沉淀是否洗涤干净的方法是_样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_ 28. （18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为： ；回答下列问题：（1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_kJ。（2）工业合成氨生产中采取的措施是_（填序号）A. 采用较低压强B. 采用700K左右的高温C. 用铁触媒作催化剂D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制回答下列问题：实验时，A装置中盛放的试剂是_；装置B中反应的化学方程式为_；C装置中盛放的试剂是_；该物质的主要作用是_；D装置的作用是_；若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是_；烧瓶中盛放的药品是_。