2006-2007学年度山东省泰安市第一学期高一期中考试--高中化学 .doc

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1、2006-2007学年度山东省泰安市第一学期高一期中考试化 学 试 题本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间60分钟。相对原子质量：H l C 12 0 16 Na 23 Cl 355第卷 （选择题 共50分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项

2、符合题意。）1下列说法正确的是A化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B化学研究只能认识分子，不能创造分子C化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示：营养成分钙磷铁锌含量/（mg/100g）6005206-113-7表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为A金属B非金属C元素D分子3下列物质属于非电解质的是ACO2BH2OCCl2 DCH3COOH4下列离子方程式书写正确的是 A石灰石与盐酸反应 CO32- +2H+=H2O+CO2 B醋酸与烧碱溶液反应 H+OH-=H2O C氧化铜与盐

3、酸反应 O2-+2H+=H2O D硫酸与氨水混合 H+NH3H2O=NH4+H2O5下列反应中，属于氧化还原反应的是 Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C10+H20=HCI+HCIOICI+H2O=HCl+HIO ABCD只有6关于氯水的叙述中不正确的是A新制氯水的氧化性强于久置的氯水B新制氯水的pH小于久置的氯水C新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水D氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性7下列说法正确的是 A32g O2占有的体积约为22.4L B224L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，224L水的质量约为18g D2

4、2g CO2与标准状况下112L HCl含有相同的分子数8关于电解质的导电性，下列说法正确的是 A与溶液中的离子浓度有关 B与金属导电没有本质区别 C强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力D导电性强的溶液中，自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多9下列三个反直中： H2O2+H2S=2H2O+S；2H2O2=2H2O+O2；H2O2+Cl2=2HCl+O2，过氧化氢所起的作用是 A起相同作用B起不同作用 C只起氧化剂作用D只起还原剂作用10金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是 AMg（NO3）2 BHNO3CNa2SO4DNH4Cl二、选择题

5、（本题包括10小题，每小题3分。共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分。选两个且都正确的给3分；但只要选错一个，该小题就为0分。）11在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFecl3溶液能使血液凝聚 CFeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 DFeCl3溶液能使血液发生化学变化12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molL-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是A2L溶液中有阴、阳离子总数为08NAB500mL溶

6、液中NO3-离子浓度为0.2molL-1C500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL-1D500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA13下列关于研究物质性质的基本程序的重要环节叙述正确的是 A观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论 B预测物质的性质观察物质的外观性质实验和观察解释及结论 C观察物质的外观性质实验和观察预测物质的性质解释及结论 D预测物质的性质实验和观察观察物质的外观性质解释及结论14欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中不能配制成功的是 ACa2+、K+、Cl-、CO32- BH+、Na+、OH-、NO3- CMg2+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+

7、、Al3+、Cl-、NO3-15下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成氯离子和钠离子 B溶于水后电离山氯离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水但硫酸钡足强电解质 D氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质16向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入01molL-1过量的Ba（OH）2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（1）随加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是17根据下列化学反应方程式：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+l2+2KCI；（2）2FeCl2+C12=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是A2FeCl3C12I2BC12FeCl3

8、l2 CI2Cl2FeCl3DC12I2FeCl3180.1mol某种元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是ANaBMgCFeDCu19下列有关实验操作不正确的是20VL Mg（NO3）2溶液跟VL NaNO3溶液混合后，NO3-的物质的量浓度为1.5molL-1，则原Mg（NO3）2和NaNO3溶液的物质的最浓度（设混合液的体积等于两溶液的体积之和）可能是A都是1.5molL-1 B都是1molL-1C2molL-1和0.5molL-1D0.5molL-1和2molL-1第卷 （非选择题 共50分）注意事项： 1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外

9、）。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、本题包括4小题,共22分）21（6分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量20-40mgkg-1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮 （1）碘酸钾属于_（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为_； （2）根据“加碘食盐”的食用方法，可推测碘酸钾在受热时_。22（8分）在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：（1）已知Na

10、HSO4溶于水发生电离：NaHSO4=Na+H+SO42-，根据物质的溶解性不同，最先检验出来的固体是_，随后枪验出的第二种物质是_；（2）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是 _、_。23（4分）一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 （1）人体中经常进行Fe2+ AB Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被_,过程B中，Fe2+是_产物； （2）“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”

11、这句话指出，维生素C在这一反应过程中做_剂，具有_性。24（4分）某城市居民用现放出来的自来水直接养鱼，结果造成鱼死亡。 试解释其原因：_; 正确的做法是：_。四、（本题包括2小题。共16分）25（9分）实验室配制500mL05molL-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。回答下列问题：（

12、1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是_ （填代号，下同）； A10.0gB10.00gC10.0gD10.0g （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_； （3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，还需要的仪器有_； （4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； （5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是_。A容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B溶解所用烧杯未洗涤CNaOH溶解后，未冷却即进行实验D定容后摇匀，发现液面低于刻度线26（7分）现有A、B、C、E、F五种

13、物质，A、B是两种常见的单质，C、E、F是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示。（1）写出A、B、C、E、F的化学式：A_、B_、C_、 E_、F_；（2）写出E转化为F的离子方程式：_。五、（本题包括两小题。共12分）27（6分）（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_；（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 _；（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）_。28（6分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL此溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。