2007-2008江苏省南京市江宁区第二学期高二期末考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008江苏省南京市江宁区第二学期高二期末考试化学一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列环境问题与所对应的物质不相关的是A温室效应二氧化碳B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化碳D臭氧层破坏氟氯烃2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是8个中子的碳原子的符号：12C HF的电子式：Cl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是A1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2B常温常压下，m g乙烯与m g丙烯中均含有对共用电子对C标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为N

2、AD1molL1Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA4在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N25下列叙述合理的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”6下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达

3、到实验目的的是 A B C D 7下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A B C D 原子半径大小比较为DABC生成的氢化物分子间均可形成氢键A与C形成的阴离子可能有AC32、A2C42 A、B、C、D的单质常温下均不导电A B C D8下列各组离子一定能大量共存的是ANa+、K+、SO42、BrBFe3+、Mg2+、SCN、ClCH+、K+、I、ClODNa+、H+、CH3COO、Cl二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

4、且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过装置中发生反应的离子方程式为：该装置是将电能转化为化学能10下列离子方程式错误的是 ANH4Cl溶液与NaOH溶液混合NH4+ + OH NH3H2OB氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2OH HSO42 BaSO4H2OCNaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合HCO3 + Ba2+ + OH BaCO3H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2气体11“科技奥运

5、”是2008北京奥运会的另一个主题。国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。有关ETFE下列说法错误的是AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方法BETFE是纯净物，有固定的熔点CCF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D合成ETFE的反应为加聚反应12已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的A由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原

6、子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH313已知，0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5，且 c(H2A)c(H+)。则下列说法（关系式）正确的是Ac (A2) c(H2A) BHA的水解抑制了HA的电离 CHA的水解和电离相互促进Dc(OH) = c(HA)+c(A2)+c(H2A)14某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15（10分

7、）某课外兴趣小组为了探究某种铝合金（合金元素为Mg）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计了下图装置进行实验。（1）如何检验该装置是否密封_；（2）固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；（3）倾斜A使氢氧化钠溶液（足量）与合金粉末（固体M）ag充分反应，待反应停止后，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。若量气管最大量程为50mL，则固体M的质量应_；（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积_（填“”、“”、“=”） VmL。若a =38mg，V=44.8mL，该合金_（填“符合”、“不符合”）国家标准；（5）另一

8、兴趣小组利用该装置测定Mg的相对原子质量。需要直接测定的物理量为_； a加入稀硫酸（浓度已知）的体积 b镁条的质量 c量气管读数 若测定结果偏小，可能的原因是_。 a镁条表面氧化膜未除尽 b读取数据时水准管的水面高于量气管的水面 c未待冷却即读取量气管读数 d装置漏气 四、（本题包括2小题，共18分）16(8分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程如下：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1 ；试剂4 。（2）操作需要用到的仪器和用品除玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还有 。（

9、3）加入过量试剂3的目的是 。（4）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作步骤是 。（填操作名称）17（10分）工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：（1）已知 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1。在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_(填“”“=”)92.4kJ，理由是_ _。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化

10、学方程式：_ _，该反应的化学平衡常数表达式K=_，当温度升高时，K值_（增大、减小、无影响）。五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。(填序号)A2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=-142.9kJmol1BH2(g)+O2(g) H2O(l)；H=-285.8kJmol1C2H2+O22H2O(l)；H=-571.6kJmol1DH2(g)+O2(g) H2O(g)；H=-285.8kJmol1(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2

11、的反应步骤CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_ 2HgO2Hg+O22H2 +O22H2O请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：_。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。完成下列反应的化学方程式：反应_；反应_。此法制取氢气的最大优点是_。(4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：合成甲醇反应，其反应热H_0。(填“”、“2

12、n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷4%、乙烯50%、丙烯10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：反应中乙烯的利用率为80%，反应中乙醛的利用率为83.33%，反应中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选

13、修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21（12分）A下表列有几种物质的沸点：物质AlF3AlCl3AlBr3Al2O3MgCl2MgO沸点/1260181(升华)26320457072850下列各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是 。ANaCl和CCl4BNa2O和SiO2C金刚石和金属铝D碘和干冰工业上制备金属镁，应采用电解熔融的 。AMgCl2BMgO工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是电解熔融AlCl3，原因是 。过渡元素钴（27Co）的原子核外电子排布式为 。钴有两种化学式均为Co(NH

14、3)2BrSO4的配合物，且配位数均为6。它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为 和 。鉴别两者的实验方法是：分别取样并滴加 （填化学式）溶液。B碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：(1)“灰浆”中除水和MgO处，主要成分还有：_。(2)从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为：_。为探究所制得的水合碱式碳酸镁(mMgCO3nMg(OH)2xH2O)的组成，某同学组装仪器如图所示： (3)实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，则此水合碱式碳酸镁的化学式为：_。(4)A框中装置的作用是_；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_。(5)若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是_。