2007届12月湖北省黄冈市黄冈高三年级月考试卷--高中化学 .doc

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1、2007届12月湖北省黄冈市黄冈中学高三年级月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确 的是（ ） 在通常状况下氢原子砷原子结构示意简图 水合钠离子示意简图 HF分子间的氢键 电子云示意图A B C D2最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫

2、 （COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断 有关说法正确的是（ ）A羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为：C羰基硫的沸点比CO2低D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得 到标准状况下的气体11.L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）（ ）A，总质量等于44gB，总质量等于44gC，总质量大于44gD，总质量小于44g4在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为80.6g，若改充N2，其质量为72g，则容 器的容积为（ ）A11.2LB5.6LC4.48LD2.24

3、L5NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NAB2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量为0.5molD大在标准状况下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA6下列离子方程式书写正确的是（ ）A在澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH HCOBFeSO4溶液中（已酸化）滴加双氧水 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OCAl粉与NaOH溶液反应 Al+2OH=AlO+H2DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热 NH+OH=NH3+H2O7“能源分类相关

4、图”如右图所示，四组能源选项中， 全部符合图中阴影部分的能源是（ ）A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能8假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）AKAlSiO4BKAlSi2O6CKalSi3O8DKalSi4O10二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题3分，第17、18题每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案9从某些方面看，NH3与H2O，NH与H3O+、HN

5、与OH，N3与O2两两相似，据此判断下列反应： 其中正确的是（ ）A只有B只有C只有D都正确10对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强，则正、逆反应速率（）变化的图象如图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是（ ） AZ、W均匀为气体，X、Y有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为非气体DX、Y均为气体，W、Z中有一种是气体11有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（ ）A3种B4种C6种D8种12下列说法中，不正确的是（ ）A室温下，CH3

6、COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中B在0.1molL1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小C由水电离出的的溶液中，溶液的pH一定等于2D向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中13最近意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4（白磷）高D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量14我国支持“人文奥运”的一个重要体

7、现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD该分子中的所有碳原子有可能共平面15仅含碳、氧两种元素的气体中，碳与氧的质量比3 ：5，则该气体可能是（ ）由CO或CO2单独组成的纯净物由CO和CO2共同组成的混合物由CO和O2共同组成的混合物由CO2和O2共同组成的混合物ABCD162004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC

8、），它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且安全，电池总反应为：=，电池示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应：D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量17在溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且，则下列说法正确的是（ ）A残余固体全部是铜B最后得到的溶液中一定含C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+18在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和固体混合物，加热充分

9、反应，加入的混合物质量和产生的气体的体积（标准状况）关系如图，当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）是（ ）A5.68L B14.68L C15.68L D 14.68L第卷（非选择题，共52分）三、（本题包括2小题，共12分）19（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液;用托盘天平称取10.5g干燥的NaCl固体;不慎将苯酚溶

10、液沾到皮肤上,立即用酒精清洗;用瓷坩埚高温熔融和固体混合物;向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备胶体;配制饱和溶液时,加入少量的稀硫酸.20（8分）某一化学反应的实验装置如图所示： AH属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象：D物质由黑色变为红色；无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的

11、红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：82615980 （1）写出下列标号的物质名称：A ；B ；D ；E ；F 。 （2）写出有关的化学方程式：A与B ；C与D ；F与Mg的反应产物与水 。四、（本题包括2小题，共13分）21（6分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 （填序号）； （2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ，若上述关系中是对的，则溶液中溶质的化学式是 。 （3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈

12、中性，则混合前c（HCl） c（NH3H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH）的关系c（H+） c（OH）。（填“大于”、“小于”或“等于”）22（7分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀 的量如图下所示： 根据题意回答下列问题： （1）淡黄色粉末为 （填名称） （2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。 （3）溶液中离子的物质的量之比为

13、 。 （4）写出下列方程式： 淡黄色粉末与水反应的化学方程式： 。刺激性气味的所体产生的离子方程式： 。沉淀部分减少时的离子方程式： 。五、（本题包括2小题，共15分）23（5分）如下图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变,B有可移动的活塞,现有A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入和,在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O2 2SO3（g）82615980 根据下列要求填写空白： （1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强pA，B中压强为pB，则pB，与pB的关系是pA pB（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）若要使B中与A中平衡状态相同，

14、可移动活塞的位置应在 处。（选“2”、“3”或“4”） （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，A中SO3（g）为xmol，B中SO3（g）为ymol，则x和y的关系是x y（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。24（10分）相对分子质量为94.5的有机物A，在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）；NaOH乙醇JIFHEGCABDCu、O2 新制Cu（OH）2 NaOH溶液浓H2SO4 H+ 浓H2SO4 （六元环状化合物）H2 一定条件 （离分子化合物） 请回答下列问题： （1）写出下列物质的结构简式：A ，J 。 （2）上述的反应中， 是取代反应（填编号）， 是消去反

15、应（填编号）。 （3）写出下列反应的化学方程式： BC 。 BE 。 DG 。 （4）有机物I在一定条件下可合成一种环保开支高分子材料，则该高分子结构简式为 。六、（本题包括2小题，共12分）25（5分）纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：6.0g物质A在一定条件下完全分解,生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8gH2O。中和0.24g物质A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL。0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气。 试确定： （

16、1）A的式量及化学式： （2）A的结构简式。26（7分）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共A mol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后,共消耗NaOH B mol。（有关反应的方程式：N2O4 2NO2；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O） （1）若A=0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收?若能，当B=1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。 （2）若仅已知A=0.8，试求B值的范围. （3）求A=0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。