第3章第3节《生活中两种常见的有机物》第2课时.doc

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1、1(2013西安高一检测)酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A酯化反应是有限度的B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应的产物只有酯D浓硫酸可作酯化反应的催化剂【解析】酯化反应的产物既有酯，还有水。【答案】C2下列说法中不正确的是()A乙酸的官能团是羧基，乙醇的官能团是羟基B乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有香味的油状液体【解析】乙酸与乙醇生成酯的反应属于酯化反应(取代)，并不是中和反应。【答案】C3(2013安丘实验中学高一质检)酒精

2、和食醋是生活里的常用品，下列方法不能将两者鉴别开的是()A闻气味B分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C分别滴加NaOH溶液D分别滴加紫色石蕊试液【解析】二者气味不同，A项正确，乙酸能与CaCO3反应放出气泡，能使石蕊试液变红，B、D项正确，C项尽管乙酸能与之反应，但现象不明显，无法鉴别。【答案】C4实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸与酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A石蕊层仍为紫色，有机层无色B石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D石蕊层为三层环，由上而

3、下是红、紫、蓝【解析】依据石蕊遇酸变红，遇碱变蓝判断：上层乙酸乙酯中溶有乙酸，中间为石蕊溶液本身的颜色，下层为饱和碳酸钠溶液，因碳酸钠水解显碱性。【答案】D51丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是()A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂【解析】该酯化反应需要的温度为115125 ，水浴的最高温度为100 ，A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项

4、错误。浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，D项正确。【答案】C6下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHCH3COOH(aq)NaCl(aq)ABCD【解析】此题考查了Na、K等活泼金属与酸、水、醇反应的特点，这几个反应虽相似，但反应的剧烈程度不同。对于Na、K等活泼金属放入酸溶液中，金属先与酸反应；放入盐溶液中，金属先与水反应。【答案】D7下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是()A乙酸B乙醇C乙酸乙酯D水【解析】乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠

5、反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。【答案】B8丙烯酸(CH2=CHCOOH)可能发生的反应有()加成反应取代反应酯化反应中和反应氧化反应ABCD全部【解析】由丙烯酸的结构简式可以看出，丙烯酸可发生类似乙稀和乙酸的反应。【答案】D9下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B碳酸和乙酸都能与碱反应C乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D乙酸和Na2CO3反应可放出CO2【解析】乙酸能发生酯化反应是由于含有羧基，与酸性强弱无关；与碱发生中和反应说明具有酸性，但不能判断酸性的强弱；挥发性和不稳定性与酸性强弱无关。【答案】D10将乙醇和乙酸分离的正确

6、方法是()A加热蒸馏B先加入烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入硫酸，然后蒸出乙酸C加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离D利用分液的方法直接进行分离【解析】乙醇和乙酸互溶，不能直接分液；直接加热蒸馏时，两者都易挥发，得到的物质仍不纯；先加入烧碱使乙酸生成不挥发的醋酸钠，可将乙醇蒸出，再加入硫酸生成醋酸，加热蒸馏可得到乙酸。【答案】B11下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是()A乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性【解析】乙醇催化氧化生成乙

7、醛发生氧化反应。【答案】C12将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是()A18O存在于所有物质里B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C18O仅存在于乙醇和水里D有的乙醇分子可能不含18O【答案】B13某课外小组以石蜡油为原料进行如下图所示转化关系的实验探究，其中E具有果香味，且分子中含4个碳原子。试填空： (1)B、D中官能团的名称：B_，D_。(2)AB的化学方程式为_，反应类型为_。(3)BDE的化学方程式为_，反应类型为_。【解析】(1)注意题目要求的是名称，而不是结构式。(2)化学方程式的书写是学好有机反应的基础，加成反应

8、和酯化反应是常考点，要熟练写出，不要遗漏反应条件和小分子。【答案】(1)羟基羧基(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化(或取代)反应14现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：(1)加入试剂：a_，b_。(2)分离方法：_，_，_。(3)物质名称：A_，C_，E_。【答案】(1)饱和Na2CO3溶液稀H2SO4(2)分液蒸馏蒸馏(3)乙酸乙酯乙酸钠乙醇15为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。(1)锥形瓶内装有某种可溶性

9、正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为_，分液漏斗中所盛试剂是_。(2)装置B中所盛试剂的名称是_，试剂的作用是_。(3)装置C中出现的现象是_。(4)由实验可知三种酸的酸性大小为_(用化学式表示)。【解析】由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOHH2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2

10、CO3H2SiO3。【答案】(1)碳酸钠乙酸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸气(3)有白色浑浊产生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO316实验室可用以下装置制备乙酸乙酯(铁架台等夹持装置已略去)：实验使用的药品如下：冰醋酸14.3 mL(约0.25 mol)、95%乙醇23 mL(0.37 mol)、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、饱和CaCl2溶液。(CaCl2易跟乙醇生成CaCl26CH3CH2OH；140 时，乙醇会发生分子间脱水生成易燃的乙醚的反应)实验过程：主要是将各种装置连接好并检查气密性后，根据以下步骤进行：在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需的全部浓

11、H2SO4并混合均匀，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀；用油浴加热，温度保持在130140 ；将分液漏斗内的液体缓慢滴入蒸馏烧瓶，调节滴入液体的速率，使之与蒸馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕；温度保持一段时间直到没有液体馏出，停止加热；取下吸滤瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边振荡直至没有气泡产生时为止；将B中液体倒在另一分液漏斗中分液，弃去水层；在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，振荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。试回答：(1)配料时为何先加乙醇后加浓H2SO4_；浓H2SO4的作用是_。(2)配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比

12、11的理由是_。(3)操作使加料与馏出液速率大致相等的理由是_。(4)用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的主要目的是_；用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是_。(5)如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液洗涤酯，会出现的情况是_。(6)在粗酯中还含有的主要有机物是_，产生它的原因是_。(7)实验时B瓶支管接有长导管通向室外的理由是_。【解析】浓H2SO4起催化剂和吸水剂作用，吸去生成的水有利于平衡向正反应方向移动，馏出液速率与加料速率大致相同也使生成物浓度降低，有利于平衡向正反应方向移动。饱和Na2CO3溶液的作用主要有以下三个方面：吸收随乙酸乙酯一起蒸出来的乙酸，反应后生成没有气味的CH3C

13、OONa；吸收部分乙醇蒸气，便于闻到乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层分离乙酸乙酯(低级酯在浓的盐溶液中的溶解度比在纯水中小得多)，但不能用NaOH溶液代替(乙酸乙酯在强碱性溶液中易发生水解反应，生成乙酸盐和乙醇)。要彻底除去混入的乙醇可用CaCl2溶液。【答案】(1)为防止混合时产生大量的热导致液体飞溅伤人催化剂、吸水剂(2)使乙醇过量，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率和补充生成乙醚时消耗的乙醇(3)降低酯蒸气浓度，使平衡向生成酯的方向移动(4)除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇蒸气，降低乙酸乙酯的溶解度除去乙酸乙酯中的乙醇(5)两种溶液将发生反应生成NaCl和CaCO3沉淀，达不到除去酯中乙酸和乙醇的目的，且CaCO3使酯呈浑浊状(6)乙醚在140 时，乙醇脱水生成乙醚混入酯中(7)把易燃的乙醚蒸气导出室外，以防遇酒精灯火焰着火而发生事故