2008-2009学年度河北省邯郸第一学期高三8月考试（平行班）--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度河北省邯郸一中第一学期高三8月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 第I卷（67分）一、选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了

2、防止白色污染2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2+ Cl2D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）A在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶

3、液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液中含NH4+物质的量不同4下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：（ ）制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。A BCD5将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把最外层电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而

4、石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是 （ ）A钾石墨是一类离子化合物 B钾石墨导电性比石墨弱C钾石墨与水相遇不发生任何反应 D题干中的5种钾石墨属于同素异形体 6用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是（ ）A阴极：2H+2eH2 阳极：4OH4e=2H2O+O2B阴极：2H+2eH2 阳极：2Cl2eCl2C阴极：Cu2+2e=Cu 阳极：4OH4e=2H2O+O2D阴极：Cu2+2e=Cu 阳极：2Cl2eCl27下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO

5、4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D8常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH）满足c（H+）c（OH）=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO39有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到

6、明显现象，空格表示实验未做。试推断其中是（ ）ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNaHCO3溶液10U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2（NO3）2加热可发生如下分解，UO2（NO3）2 UxOY + NO2+ O2，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣20080924于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是（ ）AUO2 BUO3 C2UO2UO3 DUO22UO311已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A32B23C81D1812低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁

7、元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）AFe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnCTiO2、 TiO2、 TiO2互为同位素DNb3+原子核内有41个中子，核外有41个电子二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）13以下实验或操作不能达到目的的是（ ）A通入少量Cl2后，无色溶液变为黄色，加入淀粉溶液变蓝色，可确定有I存在B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合

8、物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象14已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 （ ）A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 15香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关下述两种化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能使FeCl3溶液发

9、生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面16下列关于四个图像的说法正确的是（ ）A图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H大于0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大17下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一

10、种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体三、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）18下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ） A在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应 2 NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- +H2O BFeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH C工业上制备漂粉精的反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O DFeBr2 （aq） 中通入少量Cl2 2Fe2+ +

11、 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl192008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），H=566.0 kJ/mol。丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），H=2221.5 kJ/mol。正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l），H=2878.0kJ/mol。异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l），H=2869.6kJ/mol。

12、下列有关说法正确的是（ ）A常温下，正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/molB相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多C常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol D人类利用的能源都是通过化学反应获得的20等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是（ ）AA和B的摩尔质量相同 B组成A、B的元素均为短周期元素C等质量的A和B所含的质子数相同D等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:121在等温等容条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)

13、3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：（）A和B的起始浓度均为2mol/L；（）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（ ） A和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同B达到平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度的2倍C和两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同D达到平衡时，途径的反应速率VA等于途径的反应速率VB22某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定。由此分析，下列结论中，正确的是（ ） AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液23如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuC

14、rO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下： 关于该化合物的下列说法中，不正确的是（ ）A该有机物的化学式为C20H14O5B该有机物可以与浓溴水反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质D1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应24向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 （ ）Aa：Cl b：K+； c：CO32； d：HCO3Ba：K+； b：CO32； c：Cl； d：HCO3Ca：

15、K+； b：CO32； c：HCO3； d：ClDa：K+； b：HCO3；c：Cl； d：CO3220080924第II卷（53分）四、填空题25（14分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验 中可能会发生下列反应： 2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg（OH）2+2NH3 可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题； （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字

16、母代号）及其目的分别 ； （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）_ _； （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_； （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _ 。26（12分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重

17、要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题： （1）C元素离子的结构示意图是 。 （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 。（填化学式），B的10电子氢化物的分子空间构型为 。 （3）B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是 ，含有的化学键类型有 。 （4）下列晶体结构示意图中（代表阳离子，代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是 （填字母标号a或b）27（8分）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为： （1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶

18、液褪色c与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：据以上信息回答（2）（4）题： （2）BD的反应类型是 ；（3）C的结构简式为 ； （4）FG的化学方程式是 。28（10分）AH及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）请写出反应和的离子方程式： ， ；29（9分）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 （2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。