米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：10）.doc

《米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：10）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：10）.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：10） ()1为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. B. C. D. ()2取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3C. K2CO3

2、、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH()3某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用NaOH溶液；K2SO4溶液；HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ）A. B. C. D. ()4下列说法中不正确的是A. 氧化还原反应中氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数B. 电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质C. 任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒D. 离子方程式不仅可以表示一个具体的反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应()5下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A. 元素化合价升高的反应是还原反应 B

3、. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应()6下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A. 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 B. 氧化反应的本质是得电子C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应()7下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+()8在pH=13的溶液中，能大量共

4、存的离子组是：A. Na+、NH4+、Cl、SO42 B. K+、Na+、AlO2、ClC. Mg2+、K+、NO3、Cl D. K+、Na+、Al3+、SO42()9在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是A. 透明的溶液：Fe3+、K+、NO3、ClB. 含有NaHCO3的溶液：SO42、OH、K +、CO32C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ 、Ba2+ 、NO3 、K+D. c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl、NH3H2O()10在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. Cu2+ 、K+ 、HCO3 、NO3 B. Na+ 、SO42 、Al3 、NO3C.

5、Na+ 、Ca2+ 、NO3 、CO32 D. K+、MnO4 、NH4+ 、NO3()11下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()A. K、NH、Cl、SO B. Ag、H、OH、ClC. K、OH、Cu2、SO D. H、Na、HCO、Cl()12在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、CO32- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Mg2+、K+、OH-、Cl-()13溶液中可能大量存在的一组离子是（ ）A. H+、Cl、PO43、Na+ B. H+、Fe2+、SO42、NO3C. K

6、+、H+、NO3、Na+ D. OH、Br、SO42、NH4+()14下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（ ）A. Na+ 、Mg2+ 、 Cl、OH B. MnO4、HCO3、OH、K+C. Fe3+、H+、SO42、CH3COO D. K+、NO3、CO32、Na+()15在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+、Cu2+、NO3、SO42 B. K+、Na+、Cl、ClOC. Zn2+、NH4+、NO3、Cl D. K+、Na+、Ba2+、SO42()16某无色溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO

7、42-、K+C. K+、I-、NO3-、Ca2+ D. OH-、NO3-、Na+、HCO3-()17下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH- B. H+、Ca2+、NO3-、CO32-C. Na+、Al3+、HCO3-、OH- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-()18有下列三个反应：Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2+3H2 O下列说法正确的是A. 中的氧化产物分别是I2 、Fe3+ 、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 Fe3+ Co

8、2O3C. 在反应中当1molCo2O3 参加反应时，2molHCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br2()19下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。A. CuOCu B. H2SO4H2 C. FeFeCl2 D. HNO3N2()20下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. MnO4MnO2 B. ClCl C. H2SSO2 D. Fe2Fe()21NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2，对该反应叙述中正确的是A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价C. 氧化剂是H2O D. 每摩尔NaH参加反应时电子

9、转移数为1e-()22已知：SO32Br2H2OSO422Br2H。某溶液中可能含有Na、NH4+、Fe2、K、Br、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A. 肯定不含Br B. 无法确定SO42-是否存在 C. 肯定含有Na D. 肯定含有SO32-()23一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D. 3：5()24FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(

10、SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A. 17 B. 16 C. 211 D. 1625()25在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（ ）氧化剂是HNO2；还原性：ClN2；每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol；x为6，y为2；SnClxy是氧化产物A. B. C. D. ()26将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe

11、(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()。A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C. 稀HNO3在反应中全部表现氧化性 D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化()27汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）。A. 生成42.0 L N2（标准状况） B. 有0.250 mol KNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25 mol D. 被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol()28硫酸铵在强热条件下

12、分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A. 2：3 B. 4：3 C. 1：1 D. 1：3()29自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，研究表明，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列对该反应的分析不正确的是A. CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物 B. 反应中共有2种元素化合价发生变化C. 每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子 D. 被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1()30汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：1

13、0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）。A. 生成42.0 L N2（标准状况） B. 有0.250 mol KNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25 mol D. 被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol()31M2O7X与S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+ZH+=YM3+3S+7H2O，则M2O7X中M的化合价是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7()32向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200ml 1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336ml

14、(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算()34己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+6()34NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况）C. 还原

15、剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g()35Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 （）A. 1 B. 3 C. 4 D. 5()36Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发

16、生反应时，反应中共有8 mol电子转移()37反应3ClO+2Fe3+10OH2FeO42+5H2O+3Cl，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）AClO作还原剂 BFeO42为还原产物C每产生1 mol FeO42，转移3 mol电子 DOH作氧化剂()38新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4+ 2NaOH下列说法不正确的是A. 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B. 反应中Na2FeO4是还原产物C. Na

17、2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D. 若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol1实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2+ 3H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是_。氧化产物是_。（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为_mol。（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_g。2为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致

18、密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH请回答下列问题： （1）配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。（2）上述反应中氧化剂为_，被氧化的物质是_。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应中有_mol电子发生转移。（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为NaNO2（4）当混合溶液中

19、NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_。3KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3 +4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为_mol（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目_（4）ClO2 具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表 示）是 Cl2 的_倍。4高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧

20、化性。(1)(2016衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应干法制备K2FeO4的化学方程式为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_。(2)(2016青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为在碱性条件下，利用NaCl

21、O氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)。A水 BNH4Cl、异丙醇 CFe(NO3)3、异丙醇 DCH3COONa、异丙醇7高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和

22、，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。每生成1molNa2FeO4，转移 mol电子；简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了03mol电子，则还原产物的物质的量为 。米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：10）答案题号12345678910答案BCBACDBBAB题号

23、11121314151617181920答案ACCDCCDCCD题号21222324252627282930答案CBAABBCDDC题号3132333435363738答案CBDCDBCB1【答案】 KClO3 Cl2 2.688 0.2 15.242【答案】 6 1 5 3 1 7 NaNO2 Fe 4 AC 反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应逆向进行，导致作为保护层的四氧化三铁减少3【答案】 0.2 2.634 Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO2 2H2O 31 2FeOFe38OH=3FeO4H2O 2Fe33ClO10OH=2FeO 5H2O3Cl D5（）Na2O2(1分）Na2O2和FeSO4(1分）5（2分）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）（）12Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）2015mol（1分）