-江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编氯气和卤素（2）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：氯气和卤素（2）1【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是【C】 ACs是很活泼的金属 BI2易溶于四氯化碳CHF在标准状况下是液体 DCl在第三周期中原子半径最小2【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2

2、AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 下列叙述正确的是【B】AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等3【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】（化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂

3、白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HCl

4、O的分解）。请回答：（3）为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 。（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。（5）实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是 。4（1）CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2分）（2）Ca(HCO3)2( 写名称

5、正确同样得分 ) （2分）（3）在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部（2分）（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）5常州国际学校09届高三化学综合测试 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为【 C】w.w.w.k.s.5.u. c.o.mA112 B213 C632 D3216. 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二已知

6、在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有A.Br、I2 B.Br2、Br、I2 C.Br2、I2、IO3 D.Br2、IO37江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷（8分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl

7、充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸。（2）将214.5gCa(ClO)2放入500mL、12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（3）漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(OH)2 H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I作用析出等量的I2，析出的

8、I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于 mol/L，测定的有效氯将 （“偏高”、“偏低”或“不变”）。答案 KClO3或Ca(ClO)2（2分） 解：Ca(ClO)2 4HClCaCl2 2Cl22H2O 1 4 2 n(Ca(ClO)2) n1(HCl) 39.2L22.4L/mol1.75moln(Ca(ClO)2)0.875mol n1(HCl)3.5molCa(ClO)2 2HClCaCl2 2HClO 1 2 214.5g143g/mol0.875mol n2(HCl) 0.625moln2(HCl) 1.25mol

9、反应后溶液中n(HCl)0.5L12mol/L3.5mol1.25mol1.25molc(HCl)1.25mol0.5L2.5mol/L（2分） 2.5mol/L（2分） 不变（2分）8江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2

10、设计实验装置图如下： （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_ _ _。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。（3）C、D中的试剂分别是_、_。（4）仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。答案（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置 （2）MnO2 + 4 H +2 C1 =

11、 Mn2 + C12 + 2H2O 2 S + C12 S2C12 （3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述） （6）SCl2、C12、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快9. 江苏省南通市2009届高三期中检测11月 (9分)为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题： (1)丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊中液体的方法是 .(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和

12、烧瓶中气体压强P2的关系为：P1 P2(填“大于”、“小于或“等于”)，连接橡皮管的目的是 。(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2+H20=HCl-+HClO。 你认为使有色布条褪色的是什么物质? 试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。 答案.(1)无明显变化；红布条褪色；用分液漏斗分液 (2)等于；保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下 (3)4HCl(浓)+Mn02 MnCl2+C12+2H20 (4)使红色布条褪色的物质为HCl0；可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是

13、HClO，而不是盐酸w.w.w.k.s.5.u. c.o.m10江苏省南通市2009届高三期中检测11月50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 D A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成11江苏省南通市2009届高三期中检测11月已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是D ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BB

14、rCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色12江苏省南通市2009届高三期中检测11月下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是D w.w.w.k.s.5.u. c.o.m A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一13江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 实验室保存下列试剂，有错误的是 B

15、A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D溴化银保存在棕色瓶中14江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 B AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO4215江苏省口岸中学2008

16、-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是 CA在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关16江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 （14分）

17、下图、是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题： （1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择 ；（填序号） 若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择 ；（填序号） 若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是 。（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是 。（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。答案 （

18、1）III II I MnO2 + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2）A， 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满 (2分) 。 （3）10.5w.w.w.k.s.5.u. c.o.m17江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 C A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸18江苏省江安中学2009届高三年级第三

19、次月考 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 C A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:1Cl2Br2BrClIBrI2相对分子质量19(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试) (8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：+ICl I+ HCl 卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IB

20、r反应的化学方程式_ _。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。答案(1)KI+IBr=KBr+I2C6H6+IClC6H5I+HCl；或 (2)相对分子质量越大，分子间作用力越强(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间20(江苏海门市20082009学年高三第一次教学质量调研)（12分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡

21、化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 ；（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是利用海水资源的流程图。 反应II的离子方程式为 ；从反应III后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是 。 在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 ； 电解25%的饱和食盐水200kg，当NaCl浓度下降到20%时，计算收集到氯气的物质的量。(溶于溶液的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)答案（12分）（两题每空2分） 太阳能等； SO2Br22H2O4H2BrSO42； 蒸馏(多写萃取不扣分)；

22、 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量； 97.7 mol。 (此小题4分，根据计算过程，酌情给分。)说明：本试卷中其他合理答案同样给分21(江苏海门市20082009学年高三第一次教学质量调研)（12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_。温度/20406080KIO

23、3g/100g水8.0812.618.324.8【问题2】已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，用到的主要玻璃仪器有 。（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是

24、mg/kg（以含w的代数式表示）。（3）学生丙又进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。答案【问题1】（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2；（2）蒸发结晶；【问题2】（1）分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；（2）1270/3w(423.33/w)。（3）4I-+4H+O2=2I2+2H2O；学生乙的实验结果会偏大。w.w.w.k.s.5.u. c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 永久免费组卷搜题网