2009-2010学年度上海第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度上海师大附中第一学期高三期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）A二氧化硫的含量 B蛋白质的含量 C亚硝酸盐的含量 D三聚氰胺的含量2下列化学用语表示正确的是（ ）A羟基的电子式 BS2的最外层电子排布式 3s23p4C乙炔的最简式 CHCH D乙烯的结构简式CH2CH23“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。有关叙述正确的是（ ） A用淀粉发酵可以制得乙醇 B乙醇汽油是一种新的化合

2、物C工业上常用裂化的方法获得乙醇汽油 D乙醇汽油是多种烃的混合物4同种元素的不同微粒，它们的（ ）A质量数一定相同 B核外电子数一定相同C中子数一定不同 D电子层数可能不同5类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是（ ）A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应BCO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似CNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应D由“2Fe + 3Cl2 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 2FeI3”反应也能发生二、选择题（本题共

3、36分，每小题3分，只有一个正确选项）6下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ） A根据阿伏伽德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质 D化学反应中分子的种类发生了改变7有关下图装置，描述正确的是（ ）A电流从锌电极经金属导线流向铜电极B锌为阴极，铜为阳极C负极的电极反应式为：Zn 2eZn2+D一段时间后，溶液中阳离子浓度增大阴离子浓度不变8下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）A除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液B除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶

4、液C除去FeSO4溶液中少量的Fe2（SO4）3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去CO中少量的CO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶9珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）AK粉的分子式为C13H16ClNO B这四种毒品都属于芳香烃C1mol大麻最多可与含4mol Br2 的浓溴水发生反应D摇头丸不可能发生加成反应10在密闭容器中，可逆反应A（g）+ B（s）2C（g）+Q（Q0）进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（ ） A增大B物质的量 B减压 C升温 D分离出C11常温下，若溶液中由水电离产生的c（H

5、+）、c（OH-）满足c（H+） c（OH-） = 10-24 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）AK+ 、Na+、Cl、NO3 BAl3+、Na+、NO3、ClCK+ 、Na+、Cl、AlO2 DNH4+、SO42、NO312已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3 NaClO 2 NaCl + NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） ANaClNaClO BNaCl NaClO3 CNaClONaClO3 DNaClO3NaClO413北京奥运会“祥云”火炬用丙烷做燃料，悉尼奥运会火炬用丙烷和丁烷做燃料。已知：CH3CH2CH

6、3（g）+ 5O2（g）3CO2（g）+ 4H2O（l）+ 22215kJ CH3CH2CH2CH3（g）+ 65O2（g）4CO2（g）+ 5H2O（l）+ 2878kJ（CH3）2CHCH3（g）+ 65O2（g）4CO2（g）+ 5H2O（l）+ 2869kJ下列说法正确的是（ ） A异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多 B正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程 D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 14下列叙述中错误的是（ ）A能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 B凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为10928C有新单质生成的化学

7、反应不一定都是氧化-还原反应D原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键15氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 （ ）A离子半径：Na+N3-H+B与水反应都是氧化还原反应C与盐酸反应都只生成一种盐D加热熔化时，都只破坏离子键16醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+CH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH）+c（CH3COO） B010mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 CCH3COOH溶液中加少量的

8、CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH717用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18将01 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（ ）ACH3COOH电离程度变

9、大 B溶液的pH值增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中C（H+ ）减小19NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，224 LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA B7g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA C标准状况下，224 LCl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为02NA D1L 05molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为05NA20下列离子方程式书写正确的是 （ ）A用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体：FeS+2H+Fe2+ +H2SB标准状况下将112L氯气通入10 mL1 mol/L的溴化亚铁溶液中2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+

10、6Cl- +2Br2C向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+2OHOHOHOH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-DNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H+SO42-+Ba2+ +OHOHOHOH- BaSO4+H2O21下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是 （ ）A在反应2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量B相同温度下，02 molL-1 CH3COOH溶液与01 molL-1 CH3COOH溶液中的c （H+）C在密闭容器中，N2+3H22NH3达平衡时的c（NH3）与c（N2）DNa2CO3晶体中Na+与CO

11、32-离子个数比。22在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是（ ） A7：2 B4：5 C5：4 D2：7四、（共26分）23四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软，银白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧发

12、出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小 （1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子 式 ；写出元素Y的原子最外层电子的轨道表示式 ；写出Z元素原子的核外电子排布式： 。 （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目24（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的

13、横线上，组成一个未配平的化学方程式：_+_+ H2SO4 _+_+_+KBr +H2O ； （2）该反应中的氧化产物是 ，被还原的是 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）； （3）如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是8和1，则 Br2的系数是 ；请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ + _ + H2SO4 _若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为_ 。25在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化 如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v

14、（A）为 。 （2）写出此反应的平衡常数表达式：K= ；此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）已知在57min内平衡常数K值增大，则此处曲线 s变化的原因是 。 （4）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图各阶段的平衡常数如下表所示：t2 t3t4 t5t5 t6K1K2K3根据上图判断，K1、K2、K3之间的关系为： （用“”、“”或“=”连接）。 C的平衡百分含量最高的一段时间是 。五、（共22分）26某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表实验方案实验现象1用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）2向新制的氢硫酸饱和溶液中滴

15、加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3钠与滴有酚酞的试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧4镁带与2mol/L的盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃性气体5铝条与2mol/L的盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失6向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量（F）生成黄色沉淀请你帮助该同学完成实验报告： （1）实验的目的 。 （2）实验仪器： 试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等。 （3）实验内容：与实验方案16对应的实验现象依次为 （填：字母编号）。实验现象（A）为： 。 （4）实验结论 。27乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，

16、经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见表。乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点/166895-735沸点/11791171263密度/gcm3105081088水溶性互溶互溶难溶合成过程如下：第一步：将1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。 （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）CF 。 （2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入_ _ 。乙酸过量的原因是_。装置C中冷凝管的作用是： 。 （3） 步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_ _ _。A装置中Na2CO3溶

17、液的作用是_ 。 （4） B装置中冷凝水由 口进入 （填a或b） 。 （5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在 （填上下）层。 （6）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_（写出两种物质的结构简式）。六、（共20分）28下列是八种环状的烃类物质： （1）互为同系物的有 和 （填名称）。互为同分异构体的有 和 和 （填写名称，可以不填满，也可以再补充）。 （2）正四面体烷的二氯取代产物有 种；立方烷的二氯取代产物有 种；金刚烷的一氯取代产物有 种。 （3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）： 、 。 （4）以立方烷的一种属于芳香烃的同分异构体为起始物质

18、，通过加成、消去反应可制得苯乙炔（），写出有关化学方程式（所需的无机试剂自选）： ； 。291928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3丁二烯的性质时发现如下反应： （也可表示为：+）回答下列问题： （1）下列具有类似1，3丁二烯结构的有机物是 （填写序号）； （2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3丁二烯，生成流程为：上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ；X的结构简式为_ _。（3）以CH2CHCHCH2、X和HOCH2CCCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：有机物C、D中都只含有两种官能团反应的目的是 ；写出下列反应的化学方程式：BC ；FM

19、。写出下列反应类型：DE_；FM_。七、（共16分）30将200mL 1mol/L的Ca（HCO3）2溶液与160mL 2mol/L的NaOH溶液在烧杯中混合。求： （1）生成沉淀多少克？ （2）计算反应后溶液中存在的主要离子的物质的量浓度（体积变化忽略不计）。 （3）在上述反应后的烧杯中（未经过滤）至少加入多少毫升2mol/L的盐酸才能使产生气体达到最大值？31工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求： （1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中O2N2的体积分数分别为0208），同时生成水 吨。 （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。 （3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为 （表达为y= f（x）的形式）；若不补充水，则m1+m2 。