1996年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷.理科）--高中化学 .doc

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1、1996年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）化 学 第I卷一、【选择题】(本题共30分),每小题2分,只有一个正确选项1.下列物质 中,不含结晶水的是 A.芒硝 B.大理石 C.明矾 D.生石膏2.下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸吸 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水3.下列电子式书写错误的是4.随着卤素原子半径的增寺,下列递变规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强5.下列物质有固定元素组成的是 A.空气 B.石蜡 C.氨水 D.二氧化氮气体6.下列离子中最易给出电子的是

2、A.Cl- B.Cu2+ C.Fe2+ D.F-7.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3) 灭火剂 D.泡沫灭火剂8.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2 H2S B.C2H4 CH4 C.Cl2 C2H2 D.NH3 HCl9.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速度 C.增大正反应速度,降低逆反应速度 D.改变平衡混和物的组成10.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 A.50毫升量筒 B.10毫升量筒 C.50毫升酸式滴定管 D.50毫升碱式滴定管11

3、.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A.Na+ NO3- AlO2- SO42- B.Na+ NO3- SiO32- K+ C.K+ Cl- AlO2- CO32- D.Na+ Cl-HCO3- Ca2+12.物质的量的浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S13.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO414.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采

4、用的方法是 A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸15.将等物质的的镁和铝混和,取等质量该混和物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 A.3摩/升HCl B.4摩/升HNO3 C.8摩/升NaOH D.18摩/升H2SO4二、【选择题】(本题共24分),每小题3分,只有一个正确选项16.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是 A.KCl晶体 B.H2S气体 C.CCl4 D.Mg17.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是 A.萃取 B.重结晶 C.沉降 D.渗析18.将60的硫酸铜饱和溶液10

5、0克,冷却到20,下列说法正确的是 A.溶液质量不变 B.溶剂质量发生变化 C.溶液为饱和溶液,浓度不变 D.有晶体析出,溶剂质量不变19.下列离子方程式书写正确的是 A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2- = 2Fe2+S B.碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2+CO2+H2O C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2-+4H+ = Al3+2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH- = CO32-+H2O20.0.1摩尔镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3;下列关系正确的是 A. W2W1W3 B

6、. W2=W1W3 C. W1=W2=W3 D. W3W2W121.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO322.PH值为4的FeCl3溶液和PH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为a1和a2,则它们的大小关系是 A. a1a2 B. a1Na+,则下列关系式正确的是 A.H+OH- B. H+ CH3COO- D. CH3COOH+ CH3COO-=0.02摩/升25.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混和物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混和物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之

7、比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:426.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比石灰水减少5.8克,该有机物可能是 A.;乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯27.某K2CO3样品中含有Na2CO3、和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有KNO3 B. 肯定有KNO3, 可能还有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2第卷四、(本题共2

8、4分)28.(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式: K2MnF6+SbF5 KSbF6+MnF3+F2 反应中 元素被还原. (2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似,化学上称为拟卤素 如:(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO,它们阴离子的还原性强弱为: Cl-Br-SCN-I-,试写出以下的反应式: (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2的离子方程式: 29.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩尔该化合物含有42摩尔电子,B

9、原子的最外层电子排布式为nSnnP2n,C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半;C元素是植物生长的营养元素之一;试写出: (1)A、B元素形成的酸酐的化学式 (2)D元素的单质与水反应的化学方程式 (3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 (用分子式表示)考生注意:30、31题为分叉题,各分A、B两题,考生可任选一题,如A、B两题都做,只以A题计分.30.(A)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应: aA+bBcC(固)+dD 当反应进行一定时间后,测得A减少了n摩,B减少了n摩,C增加了n 摩,D增加了n摩,此时达到化学平衡: (1)该化学方程式中各物质的系数为:a

10、= 、b= 、 c= 、d= 。 (2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态: A B C D (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等, 则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)30.(B)下列反应在210达到平衡: PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)-Q1 K=1 CO(气)+Cl2(气)COCl2(气)+Q2 K=5104 COCl2(气) CO(气)+ Cl2(气)-Q3 (1)根据反应的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是 APCl5=PCl3=Cl2=1 BPCl5=PCl3Cl2=1 C.PCl5=PCl

11、3Cl2 反应和反应的K值表达式 (填“相同”或“不同”) (2)降低Cl2浓度,反应的K值 (填“增大”、“减少”或“不变”) (3)要使反应和反应的K值相等,应采取的措施是 A反应、反应同时升高温度 B反应、反应同时降低温度 C反应降低温度, 反应维持21031.(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2,化合物G的分子量约为81,G分子中硼元素(B原子量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别为40%和7.4%,由此推断: (1)化合物G的分子式 (2)反应消耗1摩尔NH3,可生成2摩尔H2,组成化合物E的元素是 和 (3)1摩尔E和2摩尔NH3恰好完全反应,化合物的分子

12、式为 31.(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: (2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,某反应的化学方程式为:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: 五、(本题共22分)32.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量,反应的化学方程式为: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答: (1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m、m)时,请用 下列仪器设计一

13、个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) D中浓硫酸的作用是 、 实验完毕时观察到A中的现象是 列出计算铜原子量的表达式 下列情况将使测定结果偏大的是 (以下选择填空不限一个正确答案,均用字母编号填写) ACuO未全部还原为铜 BCuO受潮 CCuO中混有Cu (2)如果仍采用上述仪器装置,其它方案可选用测定的物理量有 A m和m Bm和m Cm和 m Dm和 m 33.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银,步骤如下:根据上述步骤,完成下列填空: (1)溶解银的硝酸应该用 (填“稀”或“浓”),原因是 (a)减少过程中产生NOx的量 (b)

14、减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸的物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是 (a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+ (3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是 (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化-还原反应 产生沉淀物的化学式是 六、(本题共18分)34. (1) 1摩 和 1摩Br2完全加成,试写出产物可能有的结构式: (2)现有下列A、B两组物质: A组:CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5、甲苯 B组:CH3CH2OH、银氨溶液、NaOH水溶液、NaOH醇溶液 试回答:

15、A组中 能跟B组中所有物质在一定条件下发生反应, 其中属于酯化反应的化学方程式为 B组中某物质跟A组中某物质发生消去反应的化学方程式为: 35.有机物A、B、C中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1:2:1,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体;又知: I:A在常温下为气体,且A+C6H5OHZ(高分子化合物) II: B1在16.6以下凝为冰状晶体, 且B1+Na2CO3 X(最简单的烃)+CO2 III:B2为无色液体,也能发生银镜反应 IV:1摩尔C完全燃烧需要3摩尔氧气 试回答:(1)B2的名称 ,A、B的结构简式:A B (2)写出XY的化学方程式:

16、 (3)C的结构简式 ,与C互为同分异构体,且属于乙 酸酯类的化合物的结构简式 、 七、(本题共16分)36.六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理才能排放,方法是用绿矾(FeSO47H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀,其主要反应的化学方程式如下: H2CrO7+6FeSO4+6H2SO4 = 3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O现用上法处理1104升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr原子量52),试回答: (1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示) (2)需用绿矾多少千克?37.现有AlCl3和FeCl3的混和溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩尔。在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应;设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x; (1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少? (2)计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围.请在图中画出沉淀总量(摩)随x(01)变化的曲线. (3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为A摩(A为合理数值),其它条件不变时,求沉淀中同时有Al(OH)3、Fe(OH)3时的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)