2007-2008学年山东省临沂市第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年山东省临沂市第一学期高三期中考试化 学 试 题请注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2考试时间100分钟，满分100分。3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第卷（选择题 共45分）一、（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（ ）A食醋B淀粉CpH试纸D酚酞试液2用NA表示阿

2、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AH2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB10gNH4+中含有的电子数为NAC11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分了数为0.5NAD25、101Pa时，16gO4中含有的原子数为NA3下列离子方程式正确的是（ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4C少量C12通入FeBr2溶液中：2Br+C12=2C1+Br2D少量A1C13溶液滴入到氨水中：A13+4NH3H2O=A1O2+4

3、NH4+2H2O4向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）ACa2+浓度减小B溶剂质量减小C溶液质量不变DCa2+数目增多5下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的KC1溶液1000mL准确称取KC1固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀定容C除去A1C13溶液中混有的MgC12向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸D检验Fe2+的存在在溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色6下列有关说法正确的是（ ）A114号元

4、素可能是非金属元素B非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C非金属元素R可以形成含氧酸HnROh，则R元素的最低价一定为（8+a2h）D最外层电子数为2的元素只可能是HA或O族元素7a mol NaOH溶液逐滴加入b molA1C13溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减小，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（ ）ABhmolC（4ba）molD（4ab）mol8向饱和Na2CO3溶液通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ）A相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B溶液中溶剂减少了C溶质质量增加了D反应过程放热9实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C

5、12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2 与浓盐酸反应制C12。若制取等量的C12，电子转移数最少是（ ）AKC1O3和浓盐酸反应BMnO2和浓盐酸反应CKMnO4和浓盐酸反应DK2Cr2O7和浓盐酸反应1,3,510X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是（ ）AX2Z2BX4YZ4CX2Y2Z4DX5Y211FeC13、CuC12的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C

6、溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含Cu12托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后，向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（ ）A开始天平加锌的一端上升B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡D最终加铁的一端上升13用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的是（ ）选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaC12溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液D

7、通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失。Ca（OH）2溶液14相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入 Na、Na2、Na2O2、NaOH并恢复至温度使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是（ ）A丁丙乙甲B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁丙乙甲1,3,5第卷（非选择题，共58分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密线内的项目写清楚。15（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。 （1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标

8、签上印有如右图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种 _ （2）下列有关实验操作和安全事故处理错误的有 。a使用银水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。b用试管夹从试管底由下往上夹往距管口约处，手持试管夹长柄进行加热c把用氨酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶d给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石e配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸f用右图所示装置吸收氨气 （3）已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生C12。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一

9、个单元装置，其中有错误的是（不考试单元装置） 。A只有处B只有处C只有和处D处16（16分）长期存放在Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测不定期某无水Na2SO3被氧化的程度。请回答： （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，是应如何检查虚线框内装置的气密性？ 。 （2）写出B装置中反应的离子方程式 。 （3）称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na2SO3的质量分数为 。 （4）深入研究发现，是述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析

10、其中的原因（列出一条即可） 。 （）乙同学设计了另一套实验装置如下图： （5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。 （6）除已称量的a g Na2SO4样品外，实验中还应测定的数据是 （填图中字母）装置实验前后的质量差。 （）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液。 （7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有 。A将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m1gB将样品溶解，加足量盐酸，再加足

11、量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2gC将样品溶解，加过量BaC12溶液，过滤后，将虑液蒸干，称量得固体m3gD将样品溶液，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g三、（本题包括2小题，共15分）17（6分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4, M=Mn, Zn, Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化注程如图所示： （1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温原还时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比迷2：1，则还原产物MFe2O

12、z中x= ，MFe2O，中+2价铁与+3价铁的量之比为 。 （2）在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2+；Fe2O24+2e+8H+2Fe2+4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平 。18（9分）有a、b、c、d、e五种元素，其原子序数依次增大。已知：前四种元素处于短周期，在周期表中，a与b相邻，b与c相邻，c与d相邻，且b、c、d三种元素原子的最外层电子数之和为19。e是一种过渡元素，其单质是用量最大，应用最广泛的金属。请回答： （1）前四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （写

13、化学式） （2）前四种元素的氢化物的水溶液中，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的有 （写化学式） （3）c、d两元素组成的一种化合物，各原子的最外层都满足8电子稳定结构，写出这种化合物的电子式 。 （4）将ed3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是 （填写字母）A光束通过液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入AgNO3溶液，不产生沉淀D将该液体加热蒸干灼烧后，有氧化物生成 （5）c单质在空气中燃烧生成一种元色气体。该气体与含1.5mold元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物

14、，有1.56.021023个电子转移，则该反应的化学方程式是 。四、（本题包括1个小题，共10分）19（10分）已知物质M由X、Y两种短周期且周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去） （1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E过量F溶液反应的离子方程式是 。 （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是 。 （3）若A是一种常见化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与足量B加热时反应

15、的离子方程式是 。 （4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 ，且各离子的物质的量之比为 。五、（本题包括1小题，共8分）20（8分）已知某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过推理和计算回答下列问题： （1）取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有 种（填数字）。 （2）取A与足量盐酸反应，若保持总质量m（A）不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是 和 、 和 、 和 。（可不填满，也可补充）。 （3）若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0g，则A中各物质的量之和为 mol。 （4）取ag该混合物与足量盐酸反应生成CO2气体的体积V的取值范围是（标准状况） 。