2006-2007学年度第一学期山东省泰安市高三年级期末考试--高中化学 .doc

《2006-2007学年度第一学期山东省泰安市高三年级期末考试--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2006-2007学年度第一学期山东省泰安市高三年级期末考试--高中化学 .doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2006-2007学年度第一学期山东省泰安市高三年级期末考试化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cu 64第卷（选择题 共40分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共16小题。18题每小题2分，916题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项是符合题目要

2、求的。1下列不符合当今化学研究方向的是（ ）A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系2下列叙述正确的是（ ）A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒3下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）ASO2BBaSO4CCl2DC2H5OH4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）5以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A乙烯、丙烯

3、的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子B用电解法精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜C13.6g熔融的KHSO4中含有0.2NA个阳离子20070212D标准状况下，11.2L水中含0.5NA个氧原子6下列说法中不正确的是（ ）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其它条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小7下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A塑料、橡胶、玻璃钢等复合材料有广泛用途复合材料有优于原

4、材料的优良性能对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用对；对；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光对；对；有D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对；对；有8下列溶液 pH = 0的盐酸 0.5molL1盐酸 0.1molL1的NH4Cl溶液 0.1molL1的NaOH溶液 0.5molL1NH4Cl溶液，这五种溶液中由水本身电离的c (H+)由大到小的顺序正确的是（ ）ABCD9下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ）A光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C臭氧空洞的

5、形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一10将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A (g) + B (g) 2C (g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（ ）ABCD11已知下列三组实验：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入呼量实验中产生的气体，溶液变黄色；取实验中生成的溶

6、液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。则下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共发生了两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性12有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2 = CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ）ABrCH2CH2BrBClCH2CH2ClCBrCH2CH2IDBrCH2CH2Cl13X、Y、Z

7、、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子序数由小到大的顺序为WXYZCX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物DY、Z两元素的简单离子的半径YZ2007021214将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉末，另一份升温至50，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A硫酸铜的溶解度B溶液的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中Cu2+的数目15金刚石和石墨的氧气中燃烧的热化学方程式为

8、：C（金刚石、s）+O2（g）= CO2（g） H =395.41KJmol1C（石墨、s）+O2（g）= CO2（g） H =395.51KJmol1则下列热化学方程式正确的是（ ）AC（石墨、s）= C（金刚石，s） H =788.92KJmol1BC（石墨、s）= C（金刚石，s） H = +788.92KJmol1CC（石墨、s）= C（金刚石，s） H =1.9KJmol1DC（石墨、s）= C（金刚石，s） H = +1.9KJmol116室温下，在25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入的醋酸体积的变化曲线如下图所示

9、，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系比较错误的是（ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+) +c (H+) = c (CH3COO) + c(OH)B在B点：a 12.5，且有 c(Na+) = c (CH3COO) c(OH) = c (H+) C在C点： c(Na+) c (CH3COO) c (H+) c(OH)D在D点： c (CH3COO) + c(OH3COOH) = 0.1molL1第卷（非选择题 共60分）17（7分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下： 酸性：H2SO4 H2seO4 H2TeO4氧、硫、硒

10、与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图：请回答下列问题： （1）H2与硫化合的反应 热量（填“放出”或“吸收”） （2）已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合 ； （3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是 （填序号）； （4）仅有氧族元素构成的微粒中，与HS含相同电子数的有 。18（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4被过量H2在10001100时还原制得纯硅某同学从资料中查

11、知：SiCl4熔点为70，沸点为57.6，在潮湿的空气中能发生水解反应。该同学设计了以下SiCl4制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。请回答下列问题： （1）为使SiCl4从装置B中比较均匀的逸出，对装置B采取的措施是 ； （2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是 ； （3）如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是 ； （4）为防止空气污染，应将尾气通入盛有 溶液的烧杯中； （5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是 。19（9分）物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重

12、要的地位。 （1）工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：铝土矿滤液滤液沉淀Al2O3X溶液过滤过量Y溶液过滤过量CO2过滤写出X、Y的化学式：X ，Y ；通入过量CO2时反应的离子方程式为 。 （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式为 ；通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是 ；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A”或“B”）导出。20（8分）将化学知识系统化，有助于对化

13、学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。请在右下方的右框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（每类反应各用一个圆圈表示）。 问题2：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应条件不同，产物不同（列举一例，用化学方程表示，下同）： 、 ；反应物相同，浓度不同，产物不同： 、 ； 问题3：得到同样产物的途径是多样的。反应物不同，反应条件相同，产物相同： 、 。21（8分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题： 已知N2 (g) + 3H2 (

14、g) 2NH3(g) H =92.4kJmol1 （1）合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 （填序号）；A采用较高压强（20MPa 50MPa）B采用500的高温C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）合成氨工业中采用了较高压强（20MPa 50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由 ； （3）在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为甲、乙，则甲容器中平衡常数表达式为 （用含甲的代数

15、式表示），此时甲 乙（填“”、“”“”）。22（10分）有下列六种溶液：ANaOH溶液；BBa(OH)2溶液；CAl2(SO4)3溶液；DKAl(SO4)2溶液；E混有少量HNO3的MgSO4溶液；FFeCl3溶液。任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：组别1234567甲BD乙DB （1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满）： （2）请在上面坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液中溶质中物质的量变化的曲线（设D溶液中含1mol溶质）。 （3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol） 随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。 若实验时取用的乙溶液为500mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。CH3CNH2 + H2OCH3COH + NH3H+OO23（10分）已知： 有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为： （1）B、D的关系是 （填序号）；a同种物质b互为同系物c互为同分异构体 （2）写出反应的化学方程式，注明反应类型： ， ； （3）1molA在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠 mol； （4）能与FeCl3溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式 。