2007-2008学年度哈尔滨高一下学期期中考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度哈尔滨师大附中高一下学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列事实或名词与环境污染无关的是（ ）A温室效应 B酸雨 C光化学烟雾D潮汐21992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg，它的中子数是（ ）A80 B128 C208 D2883下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层结构的是（ ）ANaCl BMgBr2 CKCl DLiF

2、4按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是（ ）A卤素原子的半径 B卤素气态氢化物的稳定性C卤素阴离子的还原性 D卤素单质的熔点和沸点5下面叙述中不正确的是（ ）A金属钠应保存在煤油中B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C浓硫酸可以用铁容器盛装和储运D硫粉应保存在水中6在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种7下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa（OH）2 BH2O2 CNa2O DMgCl28下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素

3、从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质9已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D单质铍跟冷水反应产生氢气1,3,510下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NAC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、选择题（本题共14个小题，每小题2分，共28分。每小题有

4、一或两个选项符合题意。）11下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）AI-、CO32-、Cl-、S2- BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、PO43- DSO32-、HCO3-、NO3-、F-12下列电子式书写错误的是（ ）ABCD 13制取相同质量的氧气，用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料，反应中它们转移的电子数目之比为（ ）A3：2：1 B2：2：1 C1：1：1 D1：2：214下列各组溶液不用其它试剂，也不用焰色反应就可区别开的是（ ）ABaCl2 Na2SO4 CaCl2 KNO3 BH2SO4 KOH Na2SO4 Na2CO3CFeCl3 K2S

5、O4 CaCl2 NaNO3 DNaOH MgSO4 Na2CO3 KHSO415能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将Cl2通入溴化铁溶液： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2BFeS和稀硫酸反应： FeS+2H+=Fe2+H2SC硫酸和氨水反应： H+OH-=H2OD碳酸钡和稀硫酸反应： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O16科学家预测原子序数为116的元素，它的位置在第7周期A族。关于它的性质预测错误的是（ ）A它的最外层电子数为6 B它的金属性比钋强C它具有2、+4、+6价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸17溶液存在大量的OH、SO32、CO32、S2向溶液中通入大量的C

6、l2后，溶液中不能存在的离子有（ ）AS2、SO32 BOH、S2 COH、CO32、S2 DOH、SO32、CO32、S218下列说法错误的是（ ）ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成19短周期元素X和Y能形成XY4型的化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是（ ）Am+8=n Bn+5=m Cm-13=n Dn-11=m20下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）石灰

7、水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 硝酸化的Ba（NO3）2溶液 品红溶液ABC只有D21已知An+、B（n1）+、C（n+1）+、D（n+1）都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBABABCDCBACDDABDCdabc22右图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个。则下列说法不正确的是（ ）Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cbaBd的氢化物比b的氢化物稳定Cd与c不能形成化合物D原子半径的大小顺序是cbad23硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色乙变成丙。在丙里加入

8、Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S S BSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S24无论怎样调整用量和反应条件，都只能得到同样产物的是（ ）ASO2通入NaOH溶液 B铁粉与硫粉共热C硫与氧气 D硫化氢与氧气三、填空题（共5小题，共28分）25（5分）A、B、C、D、E的五种钠的化合物，有如下反应情况： A+BaCl2（溶液） 白色不溶于酸的沉淀F B+BaCl2（溶液） 白色沉淀G

9、 气体a+F（a 使石灰水变浑浊） C+ BaCl2（溶液） 白色沉淀H 气体b+F（b使品红褪色） D+BaCl2（溶液） 无现象（D有碱性，且已知D由3种元素组成） E+BaCl2（溶液） 无现象 （D+E）+BaCl2（溶液） 白色沉淀G 气体a+F 写出下列各物质的化学式：A C E a b 26（2分）由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有_种。27（6分）下列溶液中可能会有SO42、SO32、S2、Cl、Br、I、NO、Na+、Mg2+等离子。若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有的阴离子_；若加入氯化钡及盐酸的混合溶液无沉淀生成，若先加

10、氯水，再加氯化钡及盐酸混合溶液则生成白色沉淀，则原溶液中一定含有的阴离子是_；若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中的阴、阳离子可能是_。28（6分）潮湿氯气有漂白作用，是因为 ；二氧化硫能使品红褪色，这种漂白作用的特点是 ，这是因为 。潮湿氯气和二氧化硫按 物质的量的比混合，对有色物质无漂白作用，反应方程式为 。29（9分）A、B、C、D四种元素为短周期元素，其原子序数递增。B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体；D元素的最高正价与最低负价的代数和为4；A与D可形成共价化合物，A、C同主族。 （1）写出B、D的元素符号： 、

11、 ；二者形成的化合物可以是 和 。 （2）A、D形成的化合物和B、D形成的低价化合物发生氧化还原反应，其化学方程为： 。 （3）用电子式表示C、D形成化合物的过程： ；其形成的化学键为 键。四、实验题（本题共14分）30（14分）下图为检验浓硫酸与木炭反应的气体产物的装置图：A B C D E F品红足量溴水品红 （1）写出A中反应的化学反应方程式：_； （2）浓硫酸在反应中表现的性质 （填标号）A氧化性 B还原性 C酸性 D脱水性 （3）证明SO2存在的实验现象：_ （4）写出F中反应的离子方程式：_ （5）本实验还需要检验水和二氧化碳，检验水的装置应放在 和 之间（填A、B、C、D、E、F）；所用试剂为： ；其实验现象为： 。 （6）在虚线框内画出检验CO2的装置和所用试剂。五、计算题（本题共2个小题，共10分。）31（4分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气，等物质的量的该单质与定量的氧气化合可生成它的最高价氧化物10.2g，计算确定R元素在周期表中的位置。32（6分）用20mL18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL,测得SO42-浓度为3.18mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度。