2004年普通高等学校招生全国统一考试（广西卷.理科）--高中化学 .doc

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1、2004年全国普通高等学校招生全国统一考试化 学（广西卷）第部分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A重氢、超重氢B氧、臭氧C红磷、白磷D乙酸、丙酸2上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（ ）ANO分子中有极性共价键BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数3pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相

2、同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+BAl(OH)3CAlODAl3+和Al(OH)35在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A不变B增大C减小D无法判断6下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为3

3、4.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ）A1种B2种C3种D4种8下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时 SO2

4、的物质的量应是（ ）A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱11pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）ANaOHBH2SO4CAg

5、NO3DNa2SO412下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NHC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O13下列反应完成后没有沉淀的是（ ）ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO314甲酸和乙

6、酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度15X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”16下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的

7、硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：117强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体D逸出SO2气体18右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升

8、高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积第部分三、（本题包括2小题，共20分）19（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 20（16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶

9、解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。四、（本题包括2小题，共20分）21（10分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4gA晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验现象和结果确

10、定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A _ B _ C _ D _ E _22（10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式 （反应中所有的氮元素均转化为N2）五、（本题包括2小题，共18分）23（8分）根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是 ，名称是 。（2）的反

11、应类型是 。的反应类型是 。（3）反应的化学方程式是 。24（10分）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 。（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是 。六、（本题包括2小题，共20分）25（8分）维生素C（又名抗坏血酸

12、，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。26（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。