2006-2007学年度聊城市第二学期高一期末统考（侧文）--高中化学 .doc

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1、2006-2007学年度聊城市高一第二学期期末统考化学（侧文）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间l00分钟。可能用到的相对原子质量：第卷 （选择题 共48分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上；2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。一、选择题（本题包括l6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12006年10月4日诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰科恩伯格，以表彰其在分子层面上提供真核转录实际过程，揭示细胞如何依据遗传基因所提供的信息生成

2、蛋白质，有助于探寻治疗癌症、心脏病和各种炎症的新方法。下列有关说法不正确的是A化学家通过对分子和原子的分析、控制和过程模拟解决了许多自然之谜B蛋白质溶液是一种胶体C向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液会发生变性D蛋白质溶液可以发生丁达尔现象2下列物质中的羟基氢原子最活泼的是A碳酸 B乙酸 C水 D乙醇3He是重要的核原料，月球上含有大量的He原子。一个He原子的质量数为3，含有1个中子。那么，He原子的结构示意图为：4元素性质呈现周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化5环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步

3、实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质6下列反应中属于加成反应的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴水褪色D甲烷与氯气混合，黄绿色消失7下列叙述不正确的是A所有的蛋白质遇到浓硝酸都变黄B天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸C人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的 D可以用灼烧的方法鉴别蛋白质8某一反应物的浓度是l.0molL，经过10s后，它的浓度变成了0.2molL，在这10s内，它的反应速率为A0.08B0.08mol（Ls）C0.04 D0.04mol（Ls

4、）9关于如下图所示装置的叙述，正确的是A铜是正极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在锌片表面被还原10下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热A B C D11下列叙述中正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C两种元素原子间形成的化学键都是极性键D仅有非金属元素构成的化合物，一定是共价化合物122004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为不符合这一主题的是A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化

5、为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率13下列金属冶炼的反应原理，错误的是AB CD14天然皮革是一种常见的材料，它被广泛应用于制衣、制鞋、制胶（如阿胶）等。下列说 法合理的是A它属于纤维制品 B它是脂肪类物质C它属于橡胶制品 D它是凝固和变性的蛋白质15在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度将块状固体磨成粉末 增大压强A B CD16下列关于铝及其化合物与过量强碱溶液反应的说法中，正确的是 A都有水生成 B都有生成 C反应后铝元素主要以的形

6、式存在 D反应后铝元素主要以的形式存在第卷 （非选择题 共52分）注意事项：1用蓝色钢笔或圆珠笔写在答卷纸上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。二、（本题包括2小题，共18分）17（6分）甲、乙、丙三种物质（均为纯净物）之间有如下转化关系（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲的化学式是 。写出“”转化的化学方程式 。（2）若乙溶液中加入溶液，有血红色出现，则甲的化学式是 ，写出“”转化的离子方程式 。18（12分）实验室用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在试管甲中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其方法是将浓硫酸慢慢倒入 的混合液中，然后轻轻振荡

7、试管使之混合均匀。（2）装置中右侧导管要插在乙试管饱和碳酸钠溶液的液面上，而不能插入溶液中的目的是防止溶液的 。（3）浓硫酸的作用是 和 。（4）乙试管中所盛溶液的作用是 。（5）试管甲中发生反应的化学方程式是 。三、（本题包括3小题，共l9分）19（6分）汽车尾气（含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。（2）安装“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（3）控制城市

8、空气污染源的方法有 。A汽车使用乙醇汽油 B公交车多用电动车C植树造林 D带上呼吸面具20（7分）已知：A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中核电荷数最小的元素；B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；C、D元素的原子所形成的常见单质都是空气中的主要成分。据此，请回答：（1）它们的元素符号分别为：A 、B、 C 、D 。（2）写出A、B两元素所形成的最简单化合物的结构式 ， 并写出其燃烧的化学方程式 。21（6分）石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图：据此回答下列问题。（1）写出乙烯的一种用途 ，指出乙烯B的反应类型 （选填取代反应或加成反应）。（2）写出A的结构简式 。（3）写出的化学反应方程式 。四、（本题包括2小题，共l5分）22（6分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧时，生成化合物B、C各1.2mol。据此，试回答：（1）烃A的分子式为 。（2）若取一定量的烃A燃烧后生成的B、C各3tool，则有 g烃A参加了反应。23（9分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL（溶液体积变化忽略不计）求：（1）反应中消耗的物质的量。 （2）该混合物中铝、铁的物质的量。