2007-2008学年度上海市杨浦区高三年级学科测试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度上海市杨浦区高三年级学科测试化 学 试 题（满分150分，完卷时间120分钟）考生注意： 1本试卷分卷和II卷。第I卷均为选择题，采用专题答题卡；第II卷采用答题纸。答题前，考生务必在答题卡和答题纸上清楚填写学校、姓名、准考证号码等，考试结束，答题卡和答题纸均交监考老师。2第I卷（122小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑，注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3第II卷第23题和第26题为分叉题，备分为A、B两题，考生可任

2、选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（共66分）一、选择题（本题共10分）：每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C该粒子核电荷数为0D该粒子在周期表中与氢位于同一个位置2

3、意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它激化后的能量和密度普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ）A它的摩尔质量是64B它是氧元素的另一种同素异形体C它是氧元素的另一种同位素D它将成为一种新型的强力火箭推进燃料3下列说法正确的是（ ） A甲醛可以做食品防腐剂BpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康4下列叙述正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式为 CH2CHCH3 nB石英的化学式为：CaSiO3C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构DAr原子的结

4、构示意图为5下列四项高新技术都会随着科学技术的发展而取得突破性的改进，大大地改变二十一世纪的人类生活。其中，将对改变人们的传统化学科学观念产生影响最大的可能是（ ）A纳米技术B基因技术C太阳能技术D电脑技术二、选择题（本题共36分）：每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6用食用白醋（醋酸浓度约1molL1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为237下列各组混合物的分离和提纯方法不正确的是（ ）A用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物B用加热法分离碘和氯化铵的混合物C用结晶法提

5、纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3D用渗板法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物8如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中气体是 （ ） CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2ABCD9为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解有90g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCL3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗

6、净并烘干后才能使用1,3,510勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最小的是（ ）A饱和食盐水B0.1molL1的盐酸C0.1molL1的CaCl2溶液D新制的饱和氯水11判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A金属晶体：晶体是否能够导电B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D氧化还原反应：元素化合价是否变化12用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑

7、浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液13有Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是（ ）A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是14甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g

8、)CO2(g)+3H2(g)49.0kJCH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ 下列说法正确的是 （ ）A1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB反应中的能量变化如下图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)+Q的QC2H2BrB盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HClH2CO3苯酸C盐酸FeS溴水还原性：S2BrClD浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4Cl2Br222有6g含杂质的Na2SO3与足量的盐酸反应，得气体1.12L（标准状况），且该气体的平均相对分子质

9、量为60，则此杂质可能是（ ）ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3DNa2SO4第卷（共84分）1,3,5四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23（A）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色：F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性；A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体；D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）F元素在周

10、期中的位置是 。 （2）AC2的结构式为 ；DC的电子式为 。 （3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）能证明这一事实的是 。 （4）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用离子方程式加以说明 。23（B）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色：F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性；A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体；D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）F元

11、素在周期中的位置是 。 （2）AC2的结构式为 ；DC的电子式为 。 （3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）能证明这一事实的是 。 （4）EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为 ，由此可知BC和EC2还原性较强的是（写化学式） 。24NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法如下： NaNO2+ KI+ NO+ I2+ K2SO4+ NaSO4+ （1）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数

12、目。 （2）在上述反应中，若要生成15gNO，则电子转移了 个。 （3）在上述反应中，硫酸体现了 性质。 （4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了 ，该物质会造成 。从环保角度讲，要处理NaNO2所用的物质的 （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更 （填“强”或“弱”）25氮气和氢气在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q (Q0)。 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 。 （2）降低温度，该反应的K值 ， 化学反应速率 ，氨气的百 分含量 （以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）上图表示上述反应在某一时间段中反应

13、速率与反应过程的关系图。据图判断氨的百分含量最高的一段时间是 。 （4）据图判断反应在t2t3这段时间内，曲线变化的原因是 （用文字表达）， t5t6时间内曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a加了催化剂b扩大容器的体积c降低温度d增加了NH3的量 （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量。你认为乙、丙两同学的方案中更合理的是 ，理由是 。五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26（A）某学生实验兴趣小组拟

14、用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。 （1）各仪器接口连接顺序是 （用接口字母填写）。 （2）该装置连接好未装药品前，检验气密性的操作是 。 （3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有 （填序号）。A将装置中稀盐酸换成稀硫酸，装置中水面上滴加少量植物油B将装置中稀盐酸换成稀硫酸，装置中水换成饱和NaHCO3溶液C将装置中稀盐酸换成稀硫酸，装置中水换成饱和Na2CO3溶液 （4）乙同学认为在装置之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3m

15、L（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为 （用含V1、V2、V3、m的式子表示）。26（B）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如右图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。 试回答： （1）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使A中两根导气管冒出气泡的速率相等，其目的是 ，A中的药品是 。 （2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是 。 （3）在实验过程中不能持续加热的理由是 。 （4）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作

16、用是 ；若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，则该实验中二氧化硫的转化率不小于 。 （5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置（用简要文字说明）： 。27往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃剂Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下： （1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2nClnmH2O，反应的化学方程式为 。 （2）合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2nClmH2OMg(

17、OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。 检验滤液中含有Cl的方法是 。水洗的目的是 。 （3）阻燃剂Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相溶性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 （4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)81.5kJAl(OH)2(s)Al2O3(s)+H2O(g)87.7kJ Mg(OH)2和Al(OH)2都能起阻燃作用，其主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)2相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。 （5）常用阻燃剂主要有三类：卤系，如四溴乙烷；磷系，如磷酸三苯酯；无机类，主要是Mg(OH)2和Al(

18、OH)2。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 类， 原因是 。六、（本题共20分）28有机玻璃是甲基丙燃酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：现以2甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃。 请回答下列问题： （1）写出结构简式： A： ；B： ；C： 。 （2）写出反应类型： X反应 ；Y反应 ；Z反应 。29蜂皇酸是峰王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能，蜂皇酸的含量是评价蜂王浆质量的重要指标。蜂皇酸Q中含碳、氢、氧三种元素，其中碳的质量分数为65.2%，氢的质量分数为8.7%；Q具有酸性，1molQ需要1molNaOH完全

19、中和；1molQ可以和1molBr2加成，经测定Q的相对原子质量不大于200。各有机物的转化关系如下图所示： 已知 请回答下列问题： （1）写出Q的分子式 ；Q的结构简式 ；Q在转化过程中能发生氧化反应的官能团为 。 （2）写出反应类型：反应 ；反应 。 （3）写出反应条件：反应 ；反应 。 （4）写出和D含有相同官能团的同分异构体的结构简式 （任意写一种） （5）写出和E互为同系物的物质的结构简式 （任意写一种）。 （6）写出FG的化学方程式： 。七、（本题共16分）30化合物KzFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份,其中一份在11

20、0干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3molL1H2SO4和适量的蒸馏水,加热至75,趁热加入0.0500molL1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500molL1KMnO4溶液完全反应。 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 通过计算，分别求： （1）0.491g样品中结晶水的物质的量。 （2）化合物的化学式。31自然界存在着一种白云石的矿石

21、，其化学式是xCaCO3yMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料等。 （1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代数式表示） （2）若在上述反应中，收集到CO26.72L（标准状况下），试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）。 （3）若把收集到的6.72LCO2用NaOH来吸收，将CO2通入200mL2.25molL1NaOH溶液中，充分反应后，试确定溶液中CO23和HCO3的物质的量之比（不考虑离子的水解）。 （4）若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL（标准状况）一氧化碳。试计算V为多少L（标准状况）？（用m、a代数式表示） （已知CaO+3C CaC2+CO；2MgO+5C Mg2C3+2CO） 请在下图中画出V和a的关系图。