2007届安徽省宁国市高三年级第三次联考试卷--高中化学 .doc

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1、2007届安徽省宁国市高三年级第三次联考试卷相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137第卷（选择题，共51分）一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）1. 下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是( )A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色2Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是( )ANa3N与盐酸反

2、应时生成两种盐B在Na3N与水反应中Na3N是还原剂CNa3N分子中Na+的半径比N3-的半径大DNa+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同3已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO34. 关于NaHCO3性质的说法正确的是( )A只能与酸反应，不能与碱反应 B医疗可用于冶疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳

3、酸钠的溶解度5已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO4- Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性6将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.5.6

4、 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等9物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H

5、2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )A B C D10下列反应的离子方程式正确的是( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+11下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( ) A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性

6、高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液12下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) FeS H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有C. 只有 D.全部13某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体）。其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子 14下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的N2和CO2 B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO215有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内

7、含水7.62%、K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将样品1g加入到1molL1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07molL1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为( )A3.43g B4.00g C4.50g D无法计算16将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为（ ）A0.23gB 0.64g C0.69g D 0.92g 17. 天平的两个托盘上放两个等质量的烧杯，分别加入3.65 g的盐酸，再分别加入x g的NaHCO3与y g的KHCO3, 反应后天平仍

8、平衡，则x，y的正确关系是( ) A. xy8.4 g B. yx10 g C. xy8.4 gD. xy10 g题号123456789答案题号1011121314151617答案第卷（非选择题，共49分） 二、填空题（本题包括2小题，共24分）18(8分) 碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。 （1）氢化钠的电子式为_，氢化钠中氢元素是_价。 （2）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_ _。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_。19（16分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可

9、得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3）H2O2分子的电子式：写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。三、实验题（本题包括1小题，共12分）20（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y在

10、溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。四、（本题包括2小题，共13分） 21. (4分)将15.6 g Na2O2溶于b g水中，恰好使Na离子数与水分子数之比为1：50，则b值为多少？(请写出详细计算过程) 22. (9分)现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。） （1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL1。 （2）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。 （3）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。 （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（VCO2）范围是 。（不要求写计算过程）