2007-2008福建省福州高三毕业班第六次质量检查理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2007-2008福建省福州八中高三毕业班第六次质量检查理科综合试题化学部分考试时间：150分钟 试卷满分：300分可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 C12 Ba137 S32 Cu64 Cl35.5第卷（选择题共21，每小题6分，共126分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）6据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是（ ） A是4He的同分异构体B比4He多一个中子 C是4He的同位素D比4He少一个质子7下列说法不正确的是（ ）ANaOH、SO2、CH2=CH2 都能使溴水褪色，但原理各不相同B活性炭、氯气和二氧化硫

2、都能使品红溶液褪色，且原理相同CAl、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应DC6H5OH、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质8在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g）；H373.2kJ/mol。下图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 （ ）A加催化剂 B向密闭容器中通入氩气C降低温度 D增大反应物中NO的浓度9下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）A25，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的

3、量浓度B将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量C同温、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度2,4,610某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：阳极质量不变 阴极质量增加 电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是（ ）A铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液B石墨做阳极和阴极，电解硫酸C铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液D铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液11设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NAB常温常压时，36g

4、重氧（18O2）气体所含分子数为NAC17g羟基中含有的电子数为10NA D标准状况下，22.4L苯所含的分子数约为NA121,3,5下列离子方程式，正确的是（ ）A往NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液 Al3+ + 3OH = Al（OH）3 B石灰石和盐酸溶液反应 CO3 2 + 2H+ = CO2+ H2OC向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClD向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至Ba2+刚好沉淀完全： Ba2+OHHCO3BaCO3H2O13某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是 （ ）A有机物A属于芳香

5、烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH2,4,6第卷（非选择题共10小题，共174分）26（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题： （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。（2）电解A溶液反应的离子方程式为_（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可

6、以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_27（15分）A、B、C是中学化学常见的三种短周期元素，已知A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A、B、C三种元素的名称A B C （2）写出B的最高价氧化物的水化物与A的单质反应的化学方程式： （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层

7、均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质；则X的分子式为 ，分子中B、C原子间的化学键类型为 （填“极性键”或“非极性键”）； X与水反应的化学方程式为 （4）A、B两元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y，化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则Y的化学式为 ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是： 28（18分）某芳香烃A有如下六步转化： （1）写出反应类型： （2）写出结构简式A ，D （3）写出E所含的官能团 （4）写出反应和的化学方程式 （5）有机物的同分异构体有多种，写出同时满足：遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯取代物

8、中只有两种，属于酯类三个要求的同分异构体的结构简式三种 29（17分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象_。（2）写出A中反应的化学方程式：_。（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为_。（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是_，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是_。（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是_。（6）小组成员向（3）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是 下面是其中一次实验的数据：坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量11.0g37.8g27.0g根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x5）_（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是_（填序号）A硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空气中冷却