2008-2009学年度山东省聊城第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度山东省聊城一中第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 He4 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 K39 Ca40 I127 Al27 Fe56 Ag108第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（ ）A氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中发生还原反应B某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原C有单质参加的反应一定是氧化还原反应

2、D碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘可以直接用淀粉检验2下列说法正确的是（ ）A需加热才能进行的反应一定是吸热反应B煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化CFe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸D含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定是阴离子3分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

3、根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）ABCD5下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6某元素原了的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（ ）A11B15C17D347某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4

4、，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素BR一定是IVA族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB标准状况下，22.4L水中共价键数目为2NAC近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/NAgD5.6g Fe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3B在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰

5、好呈中性： Ba2+2OH+2H+SO42 BaSO4+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O10在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、SO42BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42DNa+、H+、SO4211下列关于氨气的说法正确的是（ ）A氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B氨水能导电，所以NH3是电解质C沸点：NH31D

6、同温同压下，H2与He的密度比为1：225下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（ ）A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低26高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备2FeSO4+

7、6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列有关说法中错误的是（ ）A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降27镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的阴离子有（ ）AAlO2-BCu2+CAl3+DOH-28向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集

8、到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ）AM（OH）2溶液的物质的量浓度B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量D题给条件充足，不需要在补充数据29用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；加入过量烧碱溶液。ABCD30甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）ACH3OH（1）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） H=+763.3kJmol-1BCH3OH（1

9、）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） H=-763.3kJmol-1CCH3OH（1）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） H=-675.3kJmol-1D2CH3OH（1）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1） H=-1526.6kJmol-1第卷（非选择题 共40分）三、填空题（本题包括6小题，共40分）31（2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将酒精和水的混合液体分离 （D）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试

10、纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 （E）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤 （F）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，可加稍过量的双氧水32（10分）A、B、C、D、E五种元素，已知： （a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。 （b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 （c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。 （d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答： （1）

11、A是 、C是 、D是 （写元素名称）； （2）E的原子结构示意图 ；F的电子式 ；E2的电子式 。 （3）F和AB2反应的化学方程式 （4）E2与水反应的离子方程式 （5）室温下，将2g苯和过量的B2混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式 。33（8分）已知有以下物质相互转化试回答： （1）写出B的化学式 ；D的化学式 。 （2）写出上述转化过程中属于置换反应的化学反应的离子方程式 。 （3）写出上述转化过程中属于化合反应的所有化学反应的化学方程式 （有几个写几个）；34（7分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁

12、）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题： （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式 ； 写出途径I中相关反应的离子方程式 。 （2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由 。 （3）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 35（8分）回答下列问题： （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填写字母），6号到12号元素的单质可以导电的元素有 种。 （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素的元素名称是 。 （3）

13、根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。 （4）现有甲、乙、丙三种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，丙元素为第三周期元素且最高正价与最低负价的绝对值之差为6。用元素符号将甲、乙、丙三元素填写在上面元素周期表中对应的位置。并用离子符号排出三种元素简单离子的半径由大到小的顺序 。36（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算： （1）反应后生成铜的质量； （2）原溶液中Fe2（SO4）3的物质的量浓度。