2008-2009学年度无锡市第学第二学期高一期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度无锡市第一中学第二学期高一期中考试化学试卷相对原子质量：H1 C12 O16 Cu 64说明：选择题答案填在答案栏中，其余试题直接在试卷上作答。一、单项选择题：（每小题l.5分，共45分） 113CNMR（核磁共振），15NNMR可用于测定蛋白质、核酸（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A B CD3某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）A2，3一二甲基丁烷B2，2一二甲基丁烷C3一甲基一2一乙基戊烷D

2、2，2，3，3一四甲基丁烷4下列叙述中错误的是（ ）A原子半径NaSiCl B稳定性SiH4HCIMgA1 D酸性H3PO4H2SO4HCIO45下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOH BSiO2 CFe DC3H86 Na+、F、Ne可以归为一类，与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是 （ ） AH2O、Ar BK+、H2O+ CNH3、NH4+DOH、 O227A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）AA和 B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同DA和B的化学性质相似8 煤的气化是煤

3、高技、洁净利用的方向之一，下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（ ）A只含有碳、氢两种元素B所含的有机物是CH4，CnHm，COCCO体积分数小于CH4体积分数D氢气体积分数最大二、选择题（每小题有l2个选项符合题意，每小题3分，共4分）9下列叙述正确的是（ ）A乙烯的结构简式为：CH2一CH2B石英的化学式为：CaSiO3C在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构DAr原子的结构示意图为：10在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A离子晶体的构成微粒是离子，所以离子晶体中只含离子键B原子晶体的熔沸点一般很高C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气

4、体的原予能形成分子晶体11由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体896 L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸再通过足量氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液增重26 4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）A等于0.1 mo1 B大于或等于0.2mol，小于0.3toolC等于0.2molD大于0.1mol小于0.3mol12美国康乃尔大学的魏考克斯（c Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有关该有机分子的说法不正确的是（ ）A该有机物属于芳香烃B该有机物属于苯的同系物C该有机物分子中含有22个碳原子D该有机物的

5、一氯代物只有3种13下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A标准状况下，1L甲烷和IL氯气光照反应后混合物体积为2L，所含分子数为l22.4NAB标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8224NAC1 mol辛烷分子中共价键的数目为25NAD1molCH3带l mol负电荷，所含电子数为9 NA14下列说法中错误的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同15含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数

6、据见下表烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（）88.642.10.536.1*燃烧热（kJmo1）1560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是（ ）A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加16有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸

7、，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m三、填空题（共60分）17（1）写出下列微粒的名称。一OH CHO OH （2）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。2一甲基丁烷和丁烷 异戊烷和2，2一二甲基丙烷 间二甲苯和乙苯 1己烯和环己烷 （3）下列物质铁 干冰金刚石铜水晶氯化钠碘氢氧化钠中熔化或溶于水时克服离子键的是 ，（填写序号，下同）熔化时克服共价键的是 ，溶于水克服分子间作用力的是 。 （4）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加

8、l对共用电子。试回答下列问题：分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电子对数为 分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子间共用电子对数为 CX可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为140，则符合该条件的碳单质的化学式为 ；符合该条件的稀烃的分子式是 。18汽油不仅是最重要的燃制，而且是重要的化工原料，它既可裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式（有机物写结构简式），在括弧中填反应类型。 （1） （2） （4） 信息提示：

9、苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定影响，其规律是：苯环上新导入的取代基所占的位置决定于原取代基的性质；可以把原取代基分为二类：第一类是邻对位取代基，如OH、C1、Br、R、OCOR，可使新的取代基进入苯环的邻位或对位；第二类是间位取代基，如NO2、SO3H、CHO、COOH，可使新的取代基进入苯环的间位，分析下列变化： （1）C的结构简式为 ； （2）D与E互为同分异构体，D的结构简式为 ； （3）写出上图中反应的化学方程式 。19某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）12241216

10、20106加热聚丙烯废塑料得到的产物如上表： （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应的化学方程式 。 （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。 （3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。 （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。20下表中的实线表示元素周期表的部分边界。一分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素氢化物的电子式为 ，元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为 。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元

11、素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素中金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性 （4）写出的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式 21（1）某离子晶体晶胞结构单元如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式是 。晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。某气态分子也具有下图所示的空间结构，该分子的化学式是 。 （2）已知MEO的晶体结构属于NaC1型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误： .四、计算题22150在一定容积的密闭容器中，使某气态烯烃和适量氧气点燃完全反应后，仍保持150时测定容器内压强为原来的1.2倍。（1）求该烯烃的分子式。（2）若该烯烃与氧气反应后的产物能生成两种一氯代物，写出该烯烃的结构简式。（3）若（2）中烯烃的氢核磁共振谱中只在一个位置上出现特征峰，试写出该烯烃的名称。