2008-2009学年度江苏省苏州第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度江苏省苏州中学第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两卷，满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Ba137 第卷（共56分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学用语正确的是A硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p4 B铁原子的原子结构示意图： CCO2的分子模型示意图： D氮分子的结构式：2下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是同温同压下气体CH4与NH3的密度； Al原子和N原子的未成对电子数；同温下分别在100g水中达到

2、溶解平衡时溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量；20时，CuSO4饱和溶液的质量分数A%和CuSO4的溶解度Bg，其中A与B的值；F元素和O元素的电负性； Mg元素和Al元素的第一电离能；H原子和H+离子的半径A B C D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 NA；在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有CCl键的数目为0.4NA；7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；1L 0.1 molL1的FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1NAA B C D4分析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；

3、沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰都既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋都既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱；有色玻璃和雾都是胶体； 酸酐都是非金属氧化物。其中正确的是ABCD5下列化学药品的贮存方法正确的是 A新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B少量白磷存放在CS2中C碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 DNaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 6水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOHFe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法正确的是A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2+、S2O都是还原剂C

4、每生成1mol Fe3O4，转移电子数为3mol Dx27下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 8下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是 A除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠溶液中混有的碘单质 B除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。）9在下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是 AKCl HCl NaAlO2 NaHCO3 BNa2SO4 KNO3 BaCl2 （NH4）2SO4CFeCl

5、3 Na2CO3 KCl HNO3 DAgNO3 NaCl NaI Na2CO310元素A其+2价离子的最外层电子排布为5s2，则下列有关元素A的说法正确的是A原子的外围电子排布式为4d25s2，原子中有两个未成对电子 BA为P区元素，其原子中有两个未成对电子CA2+离子最外层电子处于八电子结构 DA处于周期表第5周期IVA族，属于金属元素11下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2OB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6C

6、l 2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca（ClO）2 H2O CO2 CaCO3 2HClOD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO3212某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、NO2、SO2，下列操作正确的是 A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集13下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3B在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、AlO2C在c（H+）0.

7、1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3D水电离出来的c（H+）=11013 molL1的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+14t时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t，析出2.5g KNO3;若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t时，则析出5g KNO3，由此判断下列说法正确的是 At时KNO3的溶解度为25g B蒸发后溶液的浓度为20% C原溶液的浓度为20% D原溶液中硝酸钾的质量为20g15在某盐酸和MgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的Ba（OH）2溶液体积V之间的关系，不可能是下图中的 A B C D16将2.4g Fe、Mg合金投

8、入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为 A0.896 B1.12 C3.36 D6.72 第卷（共64分）三、填空题17下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；向某溶液中滴加KSCN溶液时，溶液无变化，再通入氯气，溶液变血红色，证明该溶液一定含有Fe2+；配制100mL 1.00molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.

9、85g NaCl固体；向100时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe（OH）3胶体在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行用稀硫酸来清洗长久放置澄清石灰水的烧杯鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液18根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出有关物质的化学式：X ；Y ；Z 。（2）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子

10、方程式： 。（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。19下图为元素周期表中前四周期的表格（1） 根据要求将相关元素的符号，填入表格中所对应的位置A元素的最高价氧化物的水化物碱性最强 B元素单质在自然界硬度最高 C元素的氢化物分子组成中有二核18个电子 D的氢化物与D的高价氧化物的水化物反应生成一种盐（2） 甲是一种常见的化合物，化学式为 XCl3根据所学知识，将X代表的元素符号填在所给周期表的对应位置中（要求写出2种）若将一种XCl3溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末，则该反应的化学方程式为： 。若X代表另一种金属单质，该单质可与中红色粉末在高温下发生反应，则X元素的原子结构示意图为

11、 。20现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等，A分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。请回答：（1）C的轨道表达式为 ，B与D形成的非极性分子的电子式为 。（2）E的外围电子排布式为 ，A与D形成的一种化合物是一种常见的消毒剂，其结构式为 ，分子中含有的化学键有 （离子键、极性键、非极性键）。（3）下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于 晶体（

12、填原子、分子、离子等），该晶体中原子个数与共价键数之比为 。（4）盐甲中含有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C、D四种元素的原子个数比为8123，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200时，甲全部分解为三种气体，其中三种气体的物质的量之比为211。由盐甲分解的化学反应方程式 21有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据

13、如下表： 读数次数 质量/g 第1次 196.30 第2次 196.15锥形瓶十水十试样 第3次 196.05 第4次 196.00 第5次 196.00计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_。不必作第6次读数的原因是_。（2）第二种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：_。若实验时称取的试样为1.40g，产生乙炔在标准状况下体积为448mL，此试样中CaC2质量分数为_。（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下： 操作的名称是_。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果

14、_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。四、计算题22我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xCaCO3yMgCO3。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L（已换算成标准状况）（1）试通过计算确定白云石的化学式（取x、y的最小整数比）。（2）将产生的二氧化碳气体用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考虑溶液的体积变 化，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。23某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。（1） 若在实验中继续加入3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?