2008-2009学年度湖北省五市高三联合考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度湖北省五市高三联合考试理科综合能力试卷化学部分（黄冈、宜昌、襄樊、孝感、荆州）本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：Hl C一12 N一14 O一16 Na一23 S一32Fe56 Cu64注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡密封线内相应的地方。使用机读卡的考生将考号最后两位数填在答题卷右下方座位号内，同时将机读卡上的项目填写清楚。2第I卷每小题选定答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，使用机读卡的考生用2B铅笔将机读卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦

2、干净后，再选涂其它答案标号。第卷用黑色墨迹签字笔或钢笔在答题卡上指定区域内作答，答在试题上无效。3考试结束，监考人员将机读卡和答题卡一并收回，试题由学生保存。本科目考试时间：2009年4月28日上午9：0011：30第I卷 （选择题，本卷共21题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）6化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维

3、增韧”航空材料做成主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C同一物质溶于不同的物质时可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水可形成溶液，溶于酒精则可形成胶体 D2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识7近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（ ） A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 BH2O2、 Na2O2中都存在非极性共价键 CH2O2既有氧

4、化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A加热含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2的分子数为0.1NA B1molCnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键 C2.24L氮气和氧气的混合气体中所含原子数为0.2NA D1L 0.5的CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+9下列说法正确的是（ ） A离子晶体中每个离子周围均吸引6个带相反电荷的离子 B原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合 C分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体

5、和气体形式存在 D金属晶体由金属离子和阴离子构成10常温下，下列情况下，可以大量共存的离子组是（ ） A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、Na+ B由水电离的c（H+）=l10-14的溶液中：Ba2+、K+、 C在c（H+）c（）=1012的溶液中：、Al3+、Ca2+、 D与铝反应放出大量氢气的溶液中：、Na+11被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素，结构如图所示。有关该化合物的叙述不正确的是（ ） A分子式为C15H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C该化合物中

6、含有过氧结构，一定条件下有氧化性 D青蒿素属于烃的含氧衍生物12某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入lmol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）B（g）+C（?），2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合下图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是（ ）A02min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol（Lmin） B该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质 C达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，平衡向正反应方向移动 D若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol13一定条件下，用

7、甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H= 一574kJmol CH4（g）+4NO（g） =2N2（g） +CO2（g）+2H2O（g）；H= 一1160kJmol下列选项不正确的是（ ） A通过将氮氧化物转化为N2参与大气循环可消除污染 BCH4（g）+2NO2（g） = N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H= -867kJmol C若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287kJ D若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol第卷 （非

8、选择，本卷共10题，共174分）三、非选择题（本题为试题卷第卷，共10题。考生将答案用黑色签字笔直接答在答题卷上。答在本试题卷上的无效）26（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知X、Y的氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族。XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。请回答： （1）Z的最高价氧化物对应的水化物W是重要的化工原料，W的化学式为 ； 在101kPa时，3.2gZ的固体单质完全燃烧可放出29.7KJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ； 工业上由ZY2合成ZY3时，结合工业实际，应选用的温度和压强是 （选择字母填空）。 A400一500，

9、0.1 Mpa B400500，1Mpa C500一600，10Mpa D400500，100Mpa20090508 （2）已知X单质与XY都是工业上常用的还原剂。写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式 ；11.2L ZY2（标准状况）在加热和催化剂作用下与足量的XY发生化学反应，反应中有2mol电子转移，则该反应的化学方程式为 ； Z与Fe可组成FeZ2的化合物，是工业制备W的重要原料，假定由FeZ2生成W的每一步原料利用率均为90.0，请求出用含FeZ2 1.20 t的矿石制备浓度为80.0的W溶液的质量。（要求写出详细计算过程，结果保留3位有效数字）27（15分）A、B、D、X、Y是由短

10、周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸、Y是常见的强碱，它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去） （1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则A的化学式为 ，B发生催化氧化的化学方程式为 。 （2）若A、B、D含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质。则此金属元素在周期表中的位置为 。现将X滴入B的溶液中至过量，观察到的现象是 。 （3）若A为非极性分子，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色。写出D+YB的离子方程式 。现将标准状况下1.12 L的A通入60 mL l molL的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比（不考虑水解，自定比例顺序

11、） 。 （4）现用图装置电解某浓度Y的水溶液，则下列叙述中不正确的是（填序号） 。电解过程中，阴极区溶液pH增大电解一段时间后U型管内将有蓝色沉淀产生当电路中转移0.02 mol 时，阳极质量减小0.64ga口产生的是氢气，b口产生的是氧气28（18分）2008年9月，中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题： （1）产生的氧气按从左向右流向，所选装

12、置各导管的连接顺序是：g接 、接 、接 、 接 、 接 。 （2）装置C的作用是 ；装置F中CuO的作用是 ；装置D中发生反应的化学方程式是 。 （3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为 。 （4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式表示） 。 （5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 ，原因是 29（13分）已知烯烃通过臭氧化并经锌和水处理发生如下变化

13、，其中（I）和（II）均能被H2还原为醇。 + （R1、R2、R3均为烷基） （1）上述反应的生成物（I）中含有官能团的名称是 （2）某一氯代烃A分子式为C6H13Cl，它可以发生如下转化：试回答：AB的反应类型为 。若化合物B的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理，只得到一种产物且为醛，则上述转化后得到化合物G的结构简式为 。若化合物B的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到甲醛和另一种醛，符合该条件的B的结构有4种，结构简式分别为：CH2=CHCH2CH2CH2CH3、 、 。若经过结构分析表明，化合物B通过加氢反应后分子中生成2个“”（次甲基），则化合物D的结构简式为 ，反应EG的化学方程式为 。