2008-2009学年度哈尔滨市第一学期高三第三次月考--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度哈尔滨市第九中学第一学期高三第三次月考化学试卷满分：100 时间：90分钟（可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Rb 85.5）卷（共56分）一 、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项是正确的）1 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反

2、复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是 （ ）A115号元素衰变成113号元素是化学变化 B核素中中子数与质子数之差为174C113号元素最高正价应为3 D115号与113号元素的原子质量比为115:1132下列试剂：浓HNO3 AgNO3 KNO3 氯水 氨水 NaHCO3应避光保存的是 （ ）A B C D3下列变化中，属于物理变化的是 （ ）红磷加热升华变成白磷 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成紫红色气体 液氨气化 浓硝酸从无色液体变成黄色液体A B C

3、D4下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化5下列物质可漂白红色石蕊试液但不是由于发生氧化还原反应的是 （ ）AO3 BCl2 CSO2 D活性碳6下列实验方法能达到目的的是 （ ）A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D用白磷在空气中加热制取少量红磷7下列物质中，不能由单质直接化合而成的是CuSFe

4、SSO3H2SFeCl2H2Te （ ）A B C D全部 8欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的 （ ）浓H2SO4 固体烧碱 固体碳酸钙 生石灰 固体NH4Cl 固体食盐A B CD9FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为 （ ）A NO2 B NO CN2 DN2O310下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 （ ）A氨水与氯水中微粒种数 BNH4+离子与 P4分子中的键角CC2H2与 C

5、6H6分子中碳碳键键长 DH2O2与O2分子中氧氧键键能二 、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分；每小题有一或二个选项是正确的）11常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为（ ） A7.5ml B8.5ml C10ml D12ml 12NA表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于NA的是 （ ）A400mL10 molL-1的浓盐酸与足量的MnO2反应B2molCu与200g98%的浓硫酸反应C65gZn与足量的硝酸反应DH2O(g)和CO

6、2混合气体2mol与足量的Na2O2反应13下列对化学知识概括合理的是 （ ）A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物14下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+ + Cl- + ClO- B氮化镁固体溶于足量盐酸中：Mg3N2 + 6H+=3 Mg2+2NH3 C硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+ = Fe2+H2S D明矾溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ SO42-= BaSO41

7、5某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ）A11.2g B16.8g C19.6g D22.4g16关于3的说法中错误的是 （ ）3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”2与3是氧元素的同素异形体3比2密度大，也比2易溶于水3比2稳定，高温下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成A B C D17甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如

8、下图的关系，下列各组的甲、乙一定符合的是（ ） A钠和氢 B氧和硫 C碳和硅 D铝和铁18盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为（ ）AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 19下列有关主族元素形成的离子的叙述正确的是 （ ） A单核阳离子的电子层结构(除氢外)一定与上一周期稀有气体原子电子层结构

9、相同B单核阳离子的电子层数一定比其原子的电子层数少C单核阴离子的半径一定比其原子半径大D除H 外，单核阴离子最外层一定是8电子结构2025.6mgCu能恰好与含1.410-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为： （ ）A7.84 B13.44 C15.68 D5.9721相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到的溶液的浓度为a%或c molL-1，密度为gcm-3，下列各式中错误的是 （ ）A B C D22把x mLCO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积

10、缩小为15mL，则x ：y为 （ ） 1 ：1 2 ：1 5 ：4 7 ：5ABCD卷（共44分）三、填空题：23（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干组成，取一定溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A （2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲 （3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_；判断沉淀乙成分的方法是_。24（6分） 硝酸可以跟许

11、多非金属反应，有的反应还比较剧烈，例如把红热的木炭投入到浓硝酸中，可发生剧烈反应，化学方程式为： （1）把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 。 （2）把产生的气体直接通入足量的澄清的石灰水中，现象是： 四、推断题：25（4分）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有下图转化关系：若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则 （1）A、C、E沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。 （2）A跟D常温下反应可生成一

12、种单质，化学方程式为 。26（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： （1）X、Z两种元素的符号:X 、Z （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为: （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 .它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是: （4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。五

13、、实验题27(4分)实验室进行喷泉实验，装置如图： （1）如何检验该装置的气密性？ （2）用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水总共是448mL；若将该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积为506mL。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是_mol/L。28（8分）用如图所示装置进行实验探究某物质的生产过程回答有关问题： （1）玻璃管E内发生反应的化学方程式：_ _ _ _ （2）小试管C的作用是_ _ （3）广口瓶D内盛的试剂是_ _ （4）从E装置导出的气体成分是_ _ （5）装置F中U型管所收集的物质的颜色、状态是_ _六、计算题29（8

14、分） （1）今年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + ；完成并配平上述化学方程式：上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子的数目是： ； （2）现有某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。试计算：原混合物中碳元素的质量分数为： ；此两种盐的化学式为： 、 ，其物质的量之比为： ；所滴加的盐酸的物质的量浓度为： 。